Дюринга метод

Графические методы определения давления паров по сравнению е расчетными методами обычно проще и требуют меньшей затраты времени. По правилу Дюринга кривую давления паров получают следующим образом. Температуры кипения данного вещества А и эталона Б, соответствующие одному и тому же давлению, представляют в прямоугольной системе координат в виде точки, абсцисса которой равна температуре кипения вещества Б, а ордината — температуре кипения А. Точки, нанесенные для различных давлений, лежат все без исключения на одной и той же прямой. На рис. 38 показана диаграмма Дюринга, характеризующая давление паров уксусной кислоты она построена с использованием воды в качестве эталонного вещества. Давление насыщенных паров уксусной кислоты для какой-либо определен- [c.63]

Температуру кипения раствора данной концентрации при различных давлениях можно определить по методу Дюринга (уравнение VII. 19), если известны две экспериментальные точки при этом в качестве стандартной жидкости выбирают чистый растворитель. [c.188]

Метод Дюринга — уравнение (VII.19). [c.221]

Метод Дюринга чаще всего используется для определения давления пара над растворами твердых веществ. В этом случае эталонной жидкостью является чистый растворитель. Каждой концентрации раствора на рис. П1-8 соответствует определенная прямая линия. Приближенно такие линии параллельны, а это значит, что при вычерчивании прямой достаточно располагать лишь одним значением давления для раствора определенной концентрации. [c.222]

Метод Дюринга, графическая интерпретация которого дана на рис. П-2, основан на сравнении кривых зависимости давления насыщенных паров интересующего нас вещества и эталонного от температуры [c.55]

Чтобы найти величину к по правилу Дюринга, необходимо, как и в методе Киреева, знать давление насыщенных паров интересующей нас жидкости при двух температурах. [c.55]

Рис. П-2. Графическая интерпретация метода Дюринга

Метод Дюринга (см. также пример VII.13 в качестве стандартной жидкости принимаем воду) [c.222]

Указание. Использовать метод Дюринга. [c.253]

Величина К соответствует наклону прямой на рис. 1-14. Для заданной температуры определяют по рис. 1-14 температуру эталонной жидкости. Затем из таблиц вязкости эталонной жидкости находят вязкость, соответствующую температуре в-Этой же вязкостью будет обладать исследуемая жидкость А при температуре л (аналогичный метод, применяемый для определения давления пара над жидкостью, носит название правила Дюринга) . [c.25]

Аналогичный метод приближенного определения температуры кипения органических жидкостей разработал Пирсон [36], исходя из объема и формы молекул и учитывая ассоциацию молекул введением поправочного коэффициента. Уравнение для температур кипения, предложенное Эглофом, также дает возможность рассчитать температуру кипения без экспериментальных данных [37]. Если известны температуры кипения какого-либо вещества при двух различных давлениях и кривая давления паров эталонного вещества, то можно рассчитать с помощью правила Дюринга [38] полную кривую давления пара данного вещества. [c.65]

Д. Ф. Отмер [27] на основе правила Дюринга дает метод для расчета состава паровой фазы и парциальных давлений. Автор исходит из того, что подъем прямой, характеризующей мольную теплоту испарения смеси воды и дистиллируемого вещества, и подъем прямой, характеризующей теплоту испарения воды, различны. [c.59]

Методы Дюринга и Отмера имеют перед расчетом по формулам (V-34) или (V-36) то преимущество, что не требуют знания состава фаз. [c.185]

Более точны, но более трудоемки методы графического определения вязкости по диаграммам типа Дюринга или типа Отмера. Для получения при этом хороших результатов необходимо правильно выбрать стандартную жидкость, свойства которой должны быть близки к свойствам рассматриваемой жидкости. Погрешность расчета по этим методам 1—2%.- [c.318]

Температуры кипения раствора и органических жидкостей при различных давлениях можно рассчитать, исходя из известных температур кипения стандартной жидкости (воды), по правилу Дюринга (следствие общего правила линейности химико-технических функций), являющегося частным случаем метода сравнительных расчетов [64] [c.24]

Методы сравнительного расчета температурной зависимости давления насыщенного пара основаны на сопоставлении температур кипения или давления паров различных веществ со стандартной жидкостью по уравнениям, выражающим линейную зависимость, например по известному правилу Дюринга [c.122]

В литературе описан ряд таких зависимостей. По-видимому, по времени первой из них и, вероятно, одной из первых, если иметь в виду четвертый метод сравнительного расчета, является. уравнение (правило) Дюринга [24,25] [c.142]

Так, Дюринг [23] предложил метод, которому отвечает уравнение [c.10]

Одним из первых методов сравнительного расчета температурной зависимости давления насыщенного пара является правило, установленное Дюрингом [307]. Ему соответствует уравнение [c.77]

Для получения дополнительных данных, отсутствующих в таблице, можно использовать эти /ке уравнения или другой метод [ 5], основанный на графике Дюринга. [c.195]

Изменение упругости пара данного вещества в зависимости, ог температуры может быть определено также и косвенными методами по изменению упругости пз[ров некоторого стандартного вещества например, воды). Для этого служат диаграммы Дюринга и Кокса. [c.453]

Для изучения химических явлений, состава и свойств простых и сложных веществ пользуются как методами анализа, так и методами синтеза. Синтез дополняет анализ и, опираясь на его результаты, можно полнее познать исследуемое вещество. Анализ и синтез являются мощными средствами познания сущности происходящих в природе явлений. Марксистско-ленинская философия подчеркивает неразрывную связь анализа и синтеза. Без анализа нет синтеза ) (Энгельс, Анти-Дюринг ). [c.14]

Из рассмотренного примера видно, что, пользуясь законом Бабо, можно находить температуру кипения раствора по одной точке, именно по температуре кипения его при атмосферном давлении, что выгодно отличает этот метод от метода Дюринга, по которому необходимо знать две точки кипения раствора при. разных давлениях. [c.287]

Это уравнение было установлено Дюрингом чисто эмпирическим путем и описано на стр. 305 основного текста книги тоже без вывода его. А между тем именно вывод его, проводимый параллельно с выводом уравнений других методов сравнительного расчета, позволяет наиболее просто установить значительно меньшую строгость его. [c.22]

Правило Дюринга. Это правило даёт простой и очень точный метод для интерполяции и экстраполяции давления насыщенного пара. Правило выражается уравнением [c.305]

Уравнение Дюринга в отличие от уравнений (47, гл. VI) — (59, гл. VI) основывается на использовании метода сравнительного расчета. О теоретическом выводе его в сопоставлении с другими уравнениями, использующими этот метод, см. Вступительную статью, раздел 5. [c.739]

Аналогичный метод для оценки температур кипения органических жидкостей разработал Пирсон [48], исходя из размеров и формы молекул и учитывая их ассоциацию введением в расчетную формулу поправочного коэффициента. Уравнение Эглоффа для расчета температуры кипения также дает возможность обойтись без экспериментальных данных [49]. Если для какого-либо вещества известны температуры кипения при двух различных давлениях и имеется полная кривая давления паров какого-либо эталонного вещества, то с помощью правила Дюринга [50] можно J a читaть полную кривую давления паров для данного вещества. [c.61]

На принцип соответственных состояний основаны методы В.А. Киреева, Дюринга, А. М. Трегубова для определения давления насыщенных паров [c.55]

Если экспериментальных данных недостаточно, можно воспользоваться методом Дюринга. Для этого необходимо aHaTF температуру кипения рабочей жидкости при двух различных давлениях, а также зависимость температуры кипения от давления для какой-нибудь жидкости, принимаемой в качестве стандартной. Уравнение Дюринга имеет вид, [c.187]

Л. Д. Нерсессов, Б. В. Каминер, Л. Ф. Фоменко и М. М. Кацнельсон [73] произвели проверку приложимости методов пересчетов температур кипения жидкостей по формулам Дюринга, Рамзая и Юнга, по диаграмме Ашворта, Кокса и Вильсона применительно к условиям перегонки нефтепродуктов на колонке ИТК (ректификации) из колбы Клайзена и на аппарате ОИ (перегонка без дефлегмации паров). Этими же авторами изучалось влияние химического состава и молекулярного веса нефтепродуктов на зависимость между давлением и температурами кипения. [c.198]

Э. М. Бекер и Э. Э. Петтибен [14] предложили графический метод для определения парциального давления паров при дистилляции с водяным паром. Для построения графика в качестве стандартного вещества выбирается вода. По правилу Дюринга получают кривую давления паров, нанося точки кипения дистиллируемого вещества А и стандартного вещества В (воды) при одинако- [c.60]

Лихт и Денцлер [27] при расчете мольной теплоты испарения см азеотропных смесей по методам Дюринга и Отмера получили среднюю погрешность, равную 2,5% (проверяли на двухкомпонентных смесях). [c.185]

Чтобы представить зависимость поверхностного натяжения от температуры, можно воспользоваться подобием температурных изменений поверхностного натяжения исследуемой жидкости и соответственно подобранной стандартной жидкости (лучше всего, если жидкости подобны). Карр и Вольчинский [26] установили, что этим методом можно пользоваться для определения значений поверхностного натяжения при разных температурах, представив зависимость по типу диаграммы Дюринга. [c.208]

Данные о протонировании ароматических углеводородов в сверхкислотных средах были впервые получены в начале 50-х годов [41—43]. Результаты первых спектроскопических исследований были опубликованы Гольдом и Тайем [44] и Рейдом [45]. Дюринг с сотр. [46] обследовали фенилий методом ЯМР. При этом было обнаружено, что определенные алкилфенилиевые ионы можно выделить [47—49]. Этот факт подтверждает существование таких частиц и облегчает изучение их реакционной способности. [c.14]