Вода молярное повышение температуры кипения

Законам Вант-Гоффа и Рауля подчиняются только растворы неэлектролитов. Растворы электролитов в равных молярных концентрациях показывают большее осмотическое давление, большее понижение давления пара и температуры замерзания, большее повышение температуры кипения. Например, для раствора 1 моль Na l на 1000 г воды температура замерзания понижается на 3,36 грасЗ вместо 1,86 град при равной молярной концентрации неэлектролита. Еще большие отклонения наблюдаются у многоосновных кислот, а также у щелочей и солей, образованных двух- и трехвалентными металлами. Вант-Гофф ввел в уравнение для вычисления осмотического давления растворов электролитов поправочный множитель i, который называется изотоническим коэффициентом, или коэффициентом Вант-Гоффа. Уравнение приняло вид [c.18]

Растворы зг1кипают при температуре, превышающей температуру кипения чистых растворителей, и кристаллизуются при темгге-ратуре, лежащей ниже температуры кристаллизации чистых растворителей. Если приготовить раствор из 1000 г растворителя и 1 моля неэлектролита , то такой раствор из 1000 г растворителя и 1 моля неэлектролита повышение температуры кипения по сравнению с температурой кипения чистого растворителя. Это повышение температуры кипения называется молярным повышением температуры кипения растворителя или его эбулиоскопической константой. Эбу-лиоскопическая константа воды, обозначаемая символом равна 0,52° это значит, что растворы, содержащие по 1 молю неэлектролита на 1000 г воды, будут кипеть при 100,52°С. [c.98]

Любой раствор кипит при более высокой температуре, чем соответствующий чистый растворитель. Водные растворы кипят не при 100° (если барометрическое давление равно 760 мм ртутного столба), а ири более высокой температуре, в зависимости от концентрации. Чем больше концентрация раствора, тем выше температура кипения. Растворение в 1000 г воды 1 моля вещества (кроме солей, кислот и щелочей) вызывает повышение температуры кипения на 0,52°. Следовательно, если в 1000 г воды растворить 342 г сахара или 60 г мочевины, или 180 г глюкозы, то эти растворы будут кипеть (при нормальном давлении) при 100,52°. Однако стоит приготовить молярный раствор какой-нибудь соли или кислоты (нелетучей) или щелочи, как обнаружится, что эти растворы кипят не при 100,52°, а при более высокой температуре. Так, например, раствор, содержащий 58,5 г хлорида натрия (т. е. 1 моль) в 1000 г воды, кипит при 101,04°. Так как повышение температуры кипения растворов зависит от числа частиц, находящихся в единице объема, то в данном случае мы должны сделать в третий раз тот же вывод — его молекулы подвергаются какому-то делению. [c.179]

Обозначения т — концентрация безводного вещества, моль/кг воды А/ — молярное повышение температуры кипения, °С. [c.109]

Рассчитайте осмотическое давление (в см вод. ст.), повы-щение температуры кипения, понижение температуры замерзания и упругости пара для 1%-ного раствора белка молекулярного веса 100 10 . Повышение температуры кипения рассчитывают по формуле Atb = Kbtn, а понижение температуры замерзания — по формуле Atf=Kjtn, где т — моляльность раствора белка для водных растворов /(b = 0,51 град/моль и Kf = 1,86 град/моль. По закону Рауля парциальное давление паров растворителя над раствором равно Р = Х Р, где Xi — молярная доля растворителя, а Р — давление паров чистого растворителя при той же температуре. Покажите, что для бинарного [c.145]

I. паров воды при пост, давлении Ср = 0,462 кал при 100° Молярная теплоемкость Ср = 8,32 кал отношение удельных теплоемкостей ср/с = 1,28 Теплота плавления льда = 79,40 кал/г, или 1,430 ккал/моль Теплота испарения воды (кал/г) 539,1 при 100° 583,0 при 25° 597,3 при 0° Поверхностное натяжение (при 20° в соприкосновении с влажным воздухом) = 72,7 дин/см. Вязкость при 0° = 1,789, при 20° 1,002 сантипуаа Молярное повышение температуры кипения = 0,513 [c.65]

Условные обозначенш. М— молярная масса А — концентрация в фаммах безводного вещества на 100 г воды т — моляльная концентрация (в молях безводного вещества на 1 кг воды) ДГ, К — повьш1ение температуры кипения (Д7)м, К — молекулярное (для одномоляльного раствора) повышение температуры кипения. [c.475]

В связи с этим коллигативные свойства, зависящие только от концентрации, но не от строения и размеров частиц (молекул) растворенного вещества, такие, как осмотическое давление, понижение температуры замерзания, повышение температуры кипения, для растворов ВМС выражены всегда очень слабо вследствие низкой частичной концентрации (молярности). Так, для рассмотренного случая осмотическое давление при комнатной температуре около 25 см вод. ст., что можно измерить вполне уверенно измерить же понижение температуры замерзания (0,0018 град) или повышение температуры кипения (0,0Ь05 град) практически невозможно. [c.256]

Решение. Изотонический коэффициент г показывает, во сколько раз величина осмотического давления р осм, повышение температуры кипения ДГкип (или понижение температуры замерзания Д/ зам)> понижение давления пара растворителя Др для раствора электролита, найденные опытным путем, больше соответствующих величин (росм. Д кип, Д зам. Др) Для растворов неэлектролитов при той же молярной или моляльной концентрации. Отклонение растворов электролитов от законов Вант-Гоффа и Рауля объясняется тем, что при растворении электролита в воде увеличивается общее число частиц, так как электролиты диссоциируют на ионы. [c.87]

Изотонический коэффициент 1 показывает, во сколько раз значения осмотического давления п, повышения температуры кипения АТ кип ( и понижение температуры замерзания ДТ замерз)> понижения давления пара растворителя ДР для раствора электролита, найденные экспериментально, больше соответствующих значений (п, ДТ ип, ДТзамерз. ДР) для растворов неэлектролитов при той же молярной концентрации или моляльности. Отклонение растворов электролитов от законов Вант - Гоффа и Рауля объясняется тем, что при растворении электролита в воде увеличивается общее число частиц, так как электролиты диссоциируют на ионы. [c.129]