Упругость насыщенного пара зависимость от температуры

Для равновесия жидкость — пар уравнение (III. 1) дает зависимость упругости насыщенного пара от температуры, а также температуры кипения от давления. Поскольку иц (пар) больше г , (жидкость) и при превращении жидкости в пар тепло д придается, [c.43]

Для равновесия жидкость — пар уравнение (III.1) дает зависимость упругости насыщенного пара от температуры, а также температуры кипения от давления. Поскольку Угп больше 1 и при превращении жидкости в пар придается тепло Q, то производная йр АТ положительна и, следовательно, с повышением температуры давление пара должно увеличиваться. Величина Q здесь равна АЯисп, часто обозначаемой X. [c.56]

При ее определении инертному газу приписывается молярная теплоемкость пара. Величина рн есть упругость насыщенного пара при температуре Т Если известна зависимость упругости пара от температуры [c.163]

Величина давления внутри прибора вычисляется из разности между атмосферным давлением, измеряемым по барометру, и показанием манометра. Сопоставление полученных данных позволяет построить кривую, выражающую для данной жидкости зависимость упругости насыщенного пара от температуры. [c.79]

Ряд полученных значений упругости пара и соответствующие им температуры дают возможность найти уравнение зависимости упругости насыщенного пара от температуры для данной жидкости. [c.82]

Один из основных методов создания пересыщения — это термический метод, использующий зависимость растворимости (или упругости насыщенного пара) от температуры. Растворив, например, в воде какую-либо соль при высокой температуре до полного насыщения, можно затем осторожно охладить раствор до более низкой температуры, при которой рас- [c.91]

Зависимость между упругостью насыщенных паров и температурой [c.348]

Зависимость упругости насыщенного пара от температуры можно найти термодинамическим путем. Из формул, приведенных в 279—281, видно, что упругость насыщенного пара очень быстро растет с температурой. Это видно также из рис. 72, на котором изображена кривая упругости насыщенного пара воды. Справа дан в увеличенном виде участок этой кривой от до. 100° С. [c.185]

Точная формула. Интегрируя (209), получаем для зависимости упругости насыщенного пара от температуры [c.200]

Истинные химические константы У вычисляются на основании экспериментальных данных по зависимости упругости насыщенного пара от температуры или теоретическим путем с помощью методов статистической физики. Их также можно вычислить из условий равновесия, если экспериментально определены константы равновесия К реакций. [c.162]

Формула Клапейрона (76) описывает зависимость упругости насыщенных паров от температуры. Обычно ее пишут в виде пР=А—В/Г, пренебрегая слабым членом с 1п Г. Например, для вольфрама Л = 12,24 В = = 4,026-10-2, если давление выражено в торах. [c.40]

Чаще всего для определения скрытой теплоты парообразования используется зависимость упругости насыщенного пара от температуры. Процесс перехода вещества из одной фазы в другую подчиняется уравнению Клаузиуса — Клайперона [c.25]

На основании рассмотрения процесса испарения жидкости в присутствии инертного газа Карман находит следующую зависимость скорости дестилляции от соотношения упругости насыщенного пара при температуре дестилляции и давления инертного газа и от расстояния между испарителем и конденсатором [c.13]

Зависимость упругости насыщенного пара от температуры опреде-Клапейрона—Клаузиуса йр Г [c.638]

Рис. 34. Зависимость между упругостью насыщенных паров, начальной температурой топлива и высотой, на которой оно начинает кипеть

На рис. 112 изображена зависимость давления (упругости насыщенных паров) от температуры для чистого вещества. [c.244]

Экспериментально а определяют, наблюдая отклонении свойств растворов электролитов от теоретических зависимостей, установленных для идеальных растворов. Законы идеальных растворов (см. гл. УП, 3) связывают их свойства — упругость насыщенного пара, температуры кипения и замерзания, осмотическое давление с концентрацией молекул растворенного вещества. При диссоциации вещества на ионы число его частиц в растворе возрастает и в уравнениях появляется изотонический коэффициент 1, учитывающий степень диссоциации. Сравнивая расчетные и наблюдаемые показатели свойств растворов, можно определить поправочный коэффициент, а по нему а. [c.156]

Рис. 1-1. Упругость насыщенных паров некоторых углеводородов, воды и одоранта в зависимости от температуры жидкой фазы.

Кипение однородного ( чистого ) вещества происходит при постоянной температуре, зависящей от давления. С изменением давления меняется и температура кипения. Зависимость температуры кипения от давления кипения (давления фазового равновесия) изображают кривой, называемой кривой упругости насыщенного пара. [c.7]

Упругости насыщенных паров борнеола [328] при разных температурах сведены в табл. 36. Упругости насыщенных паров изоборнеола были также изучены [58], однако данные не внушают доверия, так как отсутствует линейная зависимость log Р от Т. [c.142]

Рис. 1. Зависимость упругости насыщенных паров -пентана и бензина Б-70 от температуры.

Рис. 2. Зависимость упругости насыщенных паров дизельных топлив от температуры.

Описана экспериментальная установка для исследования упругости насыщенных паров, основанная на прямом статическом методе с использованием образцовых пружинных манометров и мембранного нуль-прибора. Исследована температурная зависимость давления насыщенных паров н-пентана в интервале температур 39 - 7б°С. Среднее отклонение полученных данных от имеющихся в литературе не превышает t IJ , что лежит в пределах максимально возможной ошибки эксперимента о учетом ошибки отнесения. [c.263]

Фиг. 219. График изменения упругости насыщенного пара различных веществ в зависимости от температуры.

Уравнение Клаузиуса—Клапейрона (стр. 156) показывает, что если измерять упругость насыщенного пара ро любых веществ как функцию абсолютной температуры Т, то зависимость log ро от 1/Т даст прямую линию, наклон которой определяется соответствующей скрытой теплотой. Если любое количество Р пропорционально упругости насыщенного пара, то график зависимости log Р от 1/Т даст прямую линию, параллельную log ро. Таким образом, величина скрытой теплоты может быть получена без знания величины константы пропорциональности, связывающей Р и ро- Высота пиков масс-спектра, соответствующая данному соединению, пропорциональна парциальному давлению этого соединения в ионизационной камере в широком диапазоне давлений. Таким образом, необходимо только, чтобы давление в ионизационной камере было пропорционально давлению насыщенного пара. Значение точного соблюдения правильных условий натекания образца из системы напуска обсуждалось ранее, в гл. 5. [c.488]

Очевидно, что удерживаемый объем любого вещества должен быть связан с упругостью его насыщенного пара при температуре проявления, что и было отмечено еще Джемсом и Мартином 1]. На этот факт мало обращали внимания, пока недавно не было показано [3, 4], что данная зависимость может быть выражена в логарифмической форме [c.241]

Как видно из табл. 97, точность, с которой нам известна энтропия дифенила, не велика. Основной источник расхождения здесь повидимому, неточности в упругостях насыщенного пара, взятых нами из справочника Ландольт-Бернштейна и положенных в основу уравнений зависимости упругости пара от температуры. [c.405]

Рис. 24. Зависимость упругости насыщенных паров м-пентана (1) и бензина Б-70 (2) от температуры.

На рис. 3.2 приведена зависимость давления (упругости) насыщенных паров чистых веществ от температуры. [c.153]

Рудаков и Коротов, а также Букала, Маевский и Родзинский предложили зависимость между упругостью насыщенного пара н температурой выразить уравнением [c.140]

Например при интегрировании уравнения изобары или изохоры (193) появляется неопределенная onst. Если интегрирование ведется от Г=0 до Т при неизменном давлении или объеме, то onst. = 1п/Со (при 7 =0) остается неопределенной ввиду неопределенности значения интеграла (195) при 7 =0. Такая же неопределенная константа интегрирования у входит во все фор.мулы для зависимости упругости насыщенного пара от температуры ( 279). В выражении для энтропии эта неопределенность заключается в значении нулевой энтропии ( 256). Она же переходит в выражения для обоих термодинамических потенциалов F и Ф в виде члена 5оГ и в выражение для максимальной работы Л = —AF—в виде члена А5(,-Г. Другие пути вычисления А или константы равновесия из A = RT nK не могут устранить эту неопределенность. Например А можно найти из уравнения Гиббса-Гельмгольца (122), но для этого его нужно интегрировать, что снова приводит к той же неопределенной постоянной интегрирования Сем. ниже). [c.358]

Уравнение (VIII,2) может быть переписано в экспоненциальном виде, выражающем зависимость упругости насыщенного пара от температуры [c.104]

Для равновесия жидкость — пар уравнение (ИМ) дает зависимость упругости насыщенного пара от температуры, а также темперагуры ки пёния от давления. Так как в этом случае Уц (нар) больше 1>1 (ншдкость) [c.45]

Если отложить в декартовых координатах значения температур, соответствующих равным величинам упругости насыщенного пара двух химически близких жидкостей, то по соотношению Дюринга должна получиться прямая линия. Следовательно, если есть подходящая жидкость, для которой кривая зависимости упругости насыщенного пара от температуры известна для достаточно широкого участка и если известны также величины упругости насыщенного пара второй жидкости при двух температурах, то с помощью такой диаграммы упругость пара последней может быть определена для любой другой температуры. Линии Дюринга будут тем больше приблажапгься к прямым, нем ближе между собой в химическом и физическом отпоше-ниях сравниваемые жидкости. Следовательно при расчете упругости насыщенного пара, например какого-нибудь углеводорода, следует, если возможно, и в качестве стандартной жидкости, по KOTOpoJi ведется расчет, брать тоже углеводород. Обычно наиболее удобной [c.32]

Удобный метод экстраполяции или интерполяции кривой, выражающей зависимость упругости насыщенного пара от температуры, для углеводородов был предложен Сох, [Ind. Eng. hem. 15, 592 [c.33]

Мольные объемы жидкости 1 г и и )ц нескольких значениях температур аппроксимировали квадратичной зависимостью, а упругости насыщенного пара компонентов в зависимости от температуры — модифицированным уравнением Рейделя [91. Во всех вычислениях паровая фаза принята за идеальную. [c.99]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология