Дюринга

Графические методы определения давления паров по сравнению е расчетными методами обычно проще и требуют меньшей затраты времени. По правилу Дюринга кривую давления паров получают следующим образом. Температуры кипения данного вещества А и эталона Б, соответствующие одному и тому же давлению, представляют в прямоугольной системе координат в виде точки, абсцисса которой равна температуре кипения вещества Б, а ордината — температуре кипения А. Точки, нанесенные для различных давлений, лежат все без исключения на одной и той же прямой. На рис. 38 показана диаграмма Дюринга, характеризующая давление паров уксусной кислоты она построена с использованием воды в качестве эталонного вещества. Давление насыщенных паров уксусной кислоты для какой-либо определен- [c.63]

Прямая, характеризующая давление паров уксусной кислоты, построен ная по правилу Дюринга. [c.64]

В нефтяных лабораториях наиболее распространен вариант формулы Рамзая-Юнга, известный под названием формулы Дюринга [c.164]

Правило Дюринга выражается следующим уравнением [c.61]

НОЙ температуры находят следующим образом эту температуру откладывают на оси ординат диаграммы Дюринга, затем отсчитывают на оси абсцисс соответствующую температуру воды и по кривой давления водяных паров (рис. 39) определяют соответствующее этой температуре давление. На диаграмме, представленной на рис. 38, можно, конечно, предусмотреть шкалу для давлений водяного пара, но в этом случае трудно отсчитывать промежуточные значения давления (ввиду неравномерности шкалы). [c.64]

Недостатком формулы Дюринга, как и формулы Рамзая-Юнга, является необходимость знать две температуры кипения при двух давлениях для стандартной жидкости при определении постоянной К. [c.166]

Температуру кипения раствора данной концентрации при различных давлениях можно определить по методу Дюринга (уравнение VII. 19), если известны две экспериментальные точки при этом в качестве стандартной жидкости выбирают чистый растворитель. [c.188]

Пересчитать температуру с одного давления на другое для нефтепродуктов любого состава и для любого вида перегонки можно пб формуле Дюринга, взяв для сравнения кривую нефтепродукта (аналогичного по своему фракционному составу), определенную для того же вида перегонки. Далее пересчет по истинным температурам кипения (ИТК) может быть сделан по Дюрингу, но не по кривой нефтепродукта, а по кривой чистого углеводорода — гексана или какого-либо другого, имеющего равноценную температурную кривую давления пара. Ошибка при этом не превышает 3—4°. [c.169]

Метод Дюринга — уравнение (VII.19). [c.221]

Экспериментальные данные показали, что для температур до 150 ошибка не превышала 3°. Но для более высоких температур (выше 350°), дающих большие расхождения, невозможно произвести экспериментальную проверку, поэтому для пересчета температур выше 350° можно гарантировать точность пересчета лишь при условии пользования формулой Дюринга. [c.169]

При пересчетах по упрощенной формуле Рамзая-Юнга за эталонную жидкость при определении температуры начала кипения (в жидкости) и перегонке по ИТК (в парах) принимали н-октан при перегонке из колбы Клайзена — нонадекан и при перегонке без дефлегмации — углеводород с температурой кипения 485°. В результате опытов было найдено, что наиболее точное совпадение дают пересчеты по формулам Дюринга и Рамзая-Юнга (упрощенной). [c.169]

В рассматриваемом случае формулу Дюринга надо понимать следующим обр зом [c.202]

Найдя константу К, получаем по формуле Дюринга интересующую нас температуру отгона 40% при давлении 25 мм рт. ст. (предварительно отметив, что температура стандартной жидкости при 25 мм рт. ст. равна 278°) [c.203]

Метод Дюринга, графическая интерпретация которого дана на рис. П-2, основан на сравнении кривых зависимости давления насыщенных паров интересующего нас вещества и эталонного от температуры [c.55]

Чтобы найти величину к по правилу Дюринга, необходимо, как и в методе Киреева, знать давление насыщенных паров интересующей нас жидкости при двух температурах. [c.55]

Метод Дюринга чаще всего используется для определения давления пара над растворами твердых веществ. В этом случае эталонной жидкостью является чистый растворитель. Каждой концентрации раствора на рис. П1-8 соответствует определенная прямая линия. Приближенно такие линии параллельны, а это значит, что при вычерчивании прямой достаточно располагать лишь одним значением давления для раствора определенной концентрации. [c.222]

Рис. П-2. Графическая интерпретация метода Дюринга

Определяем наклон линии Дюринга, т. е. константу К в уравнении (VII. 19) [c.117]

Метод Дюринга (см. также пример VII.13 в качестве стандартной жидкости принимаем воду) [c.222]

Указание. Использовать метод Дюринга. [c.253]

Величина К соответствует наклону прямой на рис. 1-14. Для заданной температуры определяют по рис. 1-14 температуру эталонной жидкости. Затем из таблиц вязкости эталонной жидкости находят вязкость, соответствующую температуре в-Этой же вязкостью будет обладать исследуемая жидкость А при температуре л (аналогичный метод, применяемый для определения давления пара над жидкостью, носит название правила Дюринга) . [c.25]

Правила Портера и Дюринга являются частными выражениями общего закона линейности химико-технических функций, установленного К,. Ф. Павловым в 1936 г, — Прим. ред. [c.25]

Уравнение Дюринга (частный случай правила линейности) [c.222]

Линия Дюринга ограничивается растворимостью твердого вещества (насыщенный раствор). [c.222]

Особенно удобно пользоваться зависимостью (П1-67) в том случае, когда известен наклон К линии Дюринга — см. уравнение (111-61) и рис. П1-8. Составив аналогичное формуле (111-67) уравнение для эталонной жидкости (для того же интервала давлений йр), получим после деления их друг на друга [c.224]

Уравнения (V, 40) и (У,46) относятся не только к химическим реакциям, но и к другим термодинамическим процессам, к которым применимы соотношения вида (V, 37) и допущения, используемые при его интегрировании. Для процессов испарения жидкостей аналогичные уравнения уже давно нашли применение. Преобразуя уравнение (V,47), легко получить известное уравнение Дюринга 2°, а уравнения (V, 40) и (V, 46) соответствуют уравнениям, предложенным Генглейном Все эти уравнения наряду с аналитической могут быть использованы и в графической форме—в прямоугольной системе координат или в форме номограмм с параллельными шкалами [c.199]

Аналогичный метод для оценки температур кипения органических жидкостей разработал Пирсон [48], исходя из размеров и формы молекул и учитывая их ассоциацию введением в расчетную формулу поправочного коэффициента. Уравнение Эглоффа для расчета температуры кипения также дает возможность обойтись без экспериментальных данных [49]. Если для какого-либо вещества известны температуры кипения при двух различных давлениях и имеется полная кривая давления паров какого-либо эталонного вещества, то с помощью правила Дюринга [50] можно J a читaть полную кривую давления паров для данного вещества. [c.61]

Полученное расчетное значение хорошо согласуется с измеренной величиной. По такой схеме могут быть рассчитаны и другие данные, однако необходимо иметь в виду, что для других эталонных веществ опытные значения температур кипения в области низких давлений часто бывают неточными. Разумеется, при этом и разности температур, рассчитанные по правилу Дюринга, будут отклоняться от истинных значений. Следует стремиться к тому, чтобы температуры кипения эталонного вещества были установлены с погрешностью не более 0,05 ""С. В качестве эталона рекомендуется выбирать вещества, имеющие аналогичную структуру с исследуемым веществом, например соединения из одного гомологического ряда. Янцен и Эрдманн [52] при вычислении кривой давления паров для насыщенных жирных кислот с длинной прямой углеродной цепью использовали в качестве эталона миристиновую кислоту. Как показала практика, для полярных жидкостей в качестве эталона пригодна вода, а для неполярных или слабо полярных жидкостей — н-гексан. Еще один способ подбора эталонного вещества описан Киреевым [53]. [c.62]

Формула Дюринга точна до 1 ат, формула Рамзая-Юнга (в точной формулировке) — до 7—8 ат. При пользовании упрощенной формулой Рамзая-Юнга получаются некоторые отклонения, в особенности для низких давлений. Так, для нонадекана после пересчета по упрощенной формуле, если за стандартную жидкость принимался нормальный октан, для давлений от 760 до 10 мм рт. ст., получались отклонения от О до 14,34° в сторону уменьшения для точной форд1улы Рамзая-Юнга отклонения достигали лишь [c.166]

Однако этот сравнительно простой способ не совсем точен. Как показали дальнейшие исследования, кривые ОИ при разных давлениях не совсем параллельны между собой, причем отклонение от параллельности тем больше, чем шире температурные пределы кипения нефтяной фракции и чем больше отличается данное давление от исходного. Установлено, что с уменьшением давления наклон кривой ОИ увеличивается, т. е. кривые становятся более крутыми по отношению к оси абсцисс (ось отгона). С другой стороны, с уменьшением давления наклон кривых ИТК уменьшается, поэтому естественно, что точка пересечения кривых ОИ и ИТК с уменьшением давления перемещается вправо, т. 0. процент отгона, соответствующий точке пересечения, возрастает. Б. Каминер, Л. Нерсесов и Л. Фоменко [61] показали, что температуры ОИ могут быть точно пересчитаны с одного давления на другое по правилу Дюринга при помощи формулы (X. 3), если для сравнения взять кривую упругостей при однократном испарении продукта, близкого по фракционному составу к определяемому и полученного в тех же условиях испарения (т. е. при том же проценте отгона), и если за эталонную жидкость взять. рекомендуемую ими нефтяную фракцию. Упругости паров рекомендуемой нефтяной фракции приведены в табл. X. 7. [c.202]

На принцип соответственных состояний основаны методы В.А. Киреева, Дюринга, А. М. Трегубова для определения давления насыщенных паров [c.55]

Если экспериментальных данных недостаточно, можно воспользоваться методом Дюринга. Для этого необходимо aHaTF температуру кипения рабочей жидкости при двух различных давлениях, а также зависимость температуры кипения от давления для какой-нибудь жидкости, принимаемой в качестве стандартной. Уравнение Дюринга имеет вид, [c.187]

Здесь исп. 1 — мольная теплота испарения эталонной жидкости при определенном давлении, которому соответствует температура кнпения Т1, а ,сп относится к исследуемой жидкости под тем же давлением (температура кипения исследуемой жидкости при этом равна Г). Отношение йТ1с1Ти соответствующее тому же давленик) н тому, же йр, — наклон линии Дюринга. [c.224]

Руководство по лабораторной ректификации 1960 (1960) -- [ c.67 ]

Расчеты основных процессов и аппаратов нефтепереработки (1979) -- [ c.112 ]

Основы процессов химической технологии (1967) -- [ c.25 , c.222 , c.224 , c.373 ]

Свойства газов и жидкостей (1966) -- [ c.102 , c.172 , c.173 , c.183 , c.185 , c.187 , c.208 , c.291 , c.318 , c.324 , c.326 , c.335 ]

Методы сравнительного расчета физико - химических свойств (1965) -- [ c.142 , c.145 , c.146 , c.149 , c.168 , c.170 , c.199 , c.240 , c.331 , c.340 , c.341 , c.349 , c.350 , c.351 , c.370 ]

Техно-химические расчёты Издание 2 (1950) -- [ c.307 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Часть 2 Издание 2 (1938) -- [ c.285 , c.366 ]

Методы практических расчетов в термодинамике химических реакций (1970) -- [ c.201 ]

Процессы и аппараты нефтеперерабатывающей и нефтехимической промышленности Издание 2 (1982) -- [ c.61 ]

Общая химическая технология топлива (1941) -- [ c.461 , c.523 ]

Общая химическая технология топлива Издание 2 (1947) -- [ c.303 ]

Процессы химической технологии (1958) -- [ c.27 , c.433 ]

Справочник химика Том 5 Издание 2 (1966) -- [ c.618 ]

Справочник химика Изд.2 Том 5 (1966) -- [ c.618 ]

Расчеты основных процессов и аппаратов нефтепереработки Изд.3 (1979) -- [ c.112 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология