Окисление хрома трехвалентного

Таким образом, хромат (или бихромат) в кислой среде является сильным окислителем однако уже в слабокислой среде хромат не выделяет, например, йода из раствора йодистого калия. Для обратного перехода — от трехвалентного хрома к шестивалентному, как видно из того же электронно-ионного уравнения, необходимо понизить концентрацию водородных ионов, т. е. щелочная среда будет способствовать окислению хрома. Если необходимо окислить хром, значит он должен играть роль восстановителя, поэтому целесообразно понизить его потенциал, что и достигается понижением концентрации водородных ионов. [c.352]

Тем не менее в щелочных растворах им можно окислить хром (III) до хрома (VI) п ванадий(IV) — до ванадия (V). Известен потенциометрический метод определения кобальта окислением до трехвалентного состояния в аммиачном растворе [c.459]

При анализе феррохрома железо предварительно отделяют от хрома, так как большая концентрация трехвалентного хрома понижает скачок потенциала. Железо выделяется в виде гидроокиси при предварительном окислении хрома до СггОу -. Переведенное затем в раствор железо восстанавливают до двухвалентного ме- [c.233]

Природные воды и многие другие объекты обычно содержат хром в трехвалентном состоянии. Поэтому хром должен быть предварительно окислен. Было изучено окисление хрома различными окислителями персульфатом аммония, перманганатом калия, бромной водой и др. Установлено, что наиболее удобно окисление хрома бромной водой в присутствии карбоната натрия (рНЮ—11). При этом устраняется мешающее влияние многих катионов. [c.103]

Окисление сульфата трехвалентного хрома [c.150]

Результаты определения окисленного хрома, химсостава и количества промоторов показаны в табл. 2 и на рис. 3 и 4. Из данных табл. 2 и рис. 4 видно, что содержание шестивалентного хрома и процент превращения трехвалентного хрома в шестивалентный в составе катализаторов в основном зависят от химического состава и количества взятых промоторов. А именно, по мере возрастания в исходном гидрогеле Сг , Со и КП после активации процент превращения трехвалентного хрома в шестивалентный вначале возрастает, затем после достижения определенного максимума уменьшается. [c.291]

Окисление ионов трехвалентного хрома перекисью водорода. В пробирку налить 1—2 мл раствора Сг(ЫОз)з и по каплям раствор щелочи КОН до тех пор, пока первоначально выпавший осадок Сг(ОН)з полностью не растворится. К раствору добавить по каплям раствор перекиси водорода. Переход зеленого цвета раствора в желтый свидетельствует о появлении в растворе ионов СгО I. [c.157]

Разобрать на примерах, как влияет реакция среды на окисление соединений трехвалентного хрома и на восстановление соединений шестивалентного хрома. [c.292]

Необратимые процессы [3]. Реакции необратимого типа, т. е. реакции в системах, в которых не устанавливаются обратимые равновесные потенциалы, наиболее часто встречаются в случае органических соединений, не диссоциирующих на ионы. Катодное восстановление нитробензола в анилин и анодное окисление спирта в уксусную кислоту являются примерами процессов этого типа. Вероятно, необратимы также некоторые неорганические реакции, например электролитическое восстановление азотной кислоты и нитратов в гидроксиламин и аммиак или анодное окисление ионов трехвалентного хрома в хромат-ионы. Хотя проблемы электролитического окисления и восстановления были предметом многочисленных экспериментальных исследований, точный механизм протекающих при этом реакций остается все еще спорным. Так, например, электролитическое восстановление соединения НО в К может быть представлено уравнением [c.672]

На основании тщательных исследований был сделан тот вывод, что в случае анодного окисления ионов трехвалентного хрома и иодата действительным окислительным агентом являются не радикалы гидроксила или перекись водорода, а окисел металла, применяемого в качестве вещества анода. В гл. ХШ уже упоминалось, что есть основания считать, что в ходе выделения кислорода на металлических анодах идет образование более высоких окислов по всей вероятности, именно они и окисляют ионы трехвалентного хрома в хромат, а ионы иодата в перйодат. Так как ионы хромата и перйодата при действии [c.690]

V. Окислительно-восстановительные реакции, проходящие в щелочной среде. В качестве примера рассмотрим реакцию окисления солей трехвалентного хрома свободным бромом. Реакция протекает по схеме [c.48]

Аналогично происходит окисление ионов трехвалентного хрома в бихромат-ионы в сернокислой или азотнокислой среде при действии КМпО, или других сильных окислителей. [c.215]

Хроматы щелочных металлов могут быть получены окислением соединений трехвалентного хрома в щелочной среде, наиример [c.290]

Хром окисляется также до шестивалентного при кипячении с хлорной кислотой. Полное окисление достигается с трудом Окисленный хром можно отогнать в виде хлорида хромила СгОаЙз добавлением по каплям соляной кислоты или осторожным введением кристаллов хлорида натрия в кипящий раствор В обоих случаях происходит частичное восстановление хрома до трехвалентного состояния, и поэтому нужно время от времени прекращать обработку и кипятить раствор, чтобы вновь окислить хром. [c.591]

Предложено несколько вариантов этого метода для определения ванадия в различных объектах в металлическом ванадии, в хромите, в урансодержащих веществах. По-прежнему много внимания уделяют этому методу при анализе легированных сталей. Предложен этот метод и для определения ванадия и хрома в си-лико-алюминиевых катализаторах крекинга нефти, причем вместо обычного в таких случаях селективного окисления хрома(1П) его восстанавливают до трехвалентного при помощи азида натрия хром(III) не мешает титрованию ванадия солью Мора. [c.114]

Анодное окисление соединений трехвалентного хрома [5, 528- [c.213]

Определение хрома персульфатно-серебряным (феррометрическим) методом. Метод основан на окислении хрома до шестивалентного с последующим титрованием солью Мора. Он применим для определения хрома в чугунах, сталях, сплавах, ферросплавах и других материалах. При растворении навески сплава в разбавленной серной или соляной кислоте образуются соли трехвалентного хрома [c.330]

В лабораториях хроматы щелочных металлов получают окислением солей трехвалентного хрома в щелочной ср з-де. Так, например, при действии перекиси водорода на раствор сульфата хрома (III) в присутствии едкого кали образуется хромат калия по уравнению [c.447]

Окисление соединений трехвалентного хрома в соединения шестивалентного хрома сопровождается изменением окраски раствора зеленые или фиолетовые растворы трехвалентного хрома приобретают [c.105]

Окисление соединений трехвалентного хрома, а) К щелочному раствору гидроксохромита из предыдущего опыта добавить равный объем раствора белильной извести и нагреть его до кипе- [c.296]

За последние годы предложено несколько вариантов этого метода для определения ванадия в различных объектах в металлическом ванадии, в хромитев урансодержащих веществах по-прежнему много внимания уделяется этому методу при анализе легированных сталей причем особенно для одновременного определения нескольких компонентов — ванадия, хрома и марганца Предложен этот метод и для определения ванадия и хрома в силико-алюминиевых катализаторах крекинга нефти, причем вместо обычного в таких случаях селективного окисления хрома пользуются восстановлением его до трехвалентного при помощи азида натрия хром (III) не мешает титрованию ванадия солью Мора. Можно селективно определять ванадий и железо при совместном их присутствии в растворе сперва титруют ванадий солью Мора, затем — общее содержание железа аскорбиновой кислотой. Из общего содержания железа вычитают то количество железа, которое было израсходовано (в виде соли Мора) на титрование ванадия [c.181]

Результаты изучения скорости выгорания углистых отложений при регенерации катализатора во взвешенном слое /при темпер-iTypax до б50°/, а также по изучению скорости окисления соединений трехвалентного в соединения шесги- валентного хрома и по скорости десорбции воды при регенерации катализатора приводятся в этой статье. [c.118]

Метод основан на о кислении трехвалентного хрома до шестивалентного персульфатом аммония в кислой среде в присутствии AgNOз как катализатора. Окисленный хром можно определять титрованием раствором Ре504 или солью Мора [c.203]

Соли хромовой КИС.Ч0ТЫ — хроматы, например К2СГО4. Соли двухромовой кислоты — бихроматы-, например КгСггО,. Хроматы могут быть получены окислением соединений трехвалентного хрома двумя путями [c.381]

В табл. 90 приведены значения [15] выходов по току на анодах из гладкой и платинированной платины и из перекиси свинца при окислении ионов трехвалентного хрома в ионы хромата в кислом растворе (0,1 М раствор хромокалиевых квасцов в 0,5 н. серной кислоте плотность тока 0,01 а / см температура 20°) и иодата в перйодат в щелочном растворе (0,1 М раствор иодата калия в 1 н. едком кали плотность тока 0,25 а/см температура 18°). В обоих случаях окисление протекает более эффективно на электродах из платинированной платины и перекиси свинца, чем на гладкой платине. Это — нечто обратное тому, что можно наблюдать при окислении тиосульфата в тет-ратионат, сульфита в дитионат, ацетата в этан и т. д. Далее, выход по току при анодном окислении ионов трехвалентного хрома и иодата более высок в щелочном, чем в кислом растворе, и, как общее правило, растет с повышением температуры. Между тем в ранее рассмотренных реакциях оба фактора (pH и температура) снижают выход по току. [c.690]

Поведение анодов зависит от анодного потенциала. Многие анодные реакции могут также протекать одновременно. В хромовом электролите на нерастворимом аноде имеет место выделение кислорода наряду с этим одновремеущо может происходить окисление имеющихся трехвалентных ионов хрома в шестивалентные. Реакции протекают следующим образом [c.10]

Однако синтез хромфосфатных связующих на основе окисных соединений трехвалентного хрома осложняется из-за низкой растворимости последних и образования в системе малорастворимых осадков. Эти затруднения можно преодолеть, применяя для синтеза соединения с более высокой степенью окисления хрома, например, шестивалентного, с их последующим восстановлением в растворе. Метод синтеза хромфосфатных связующих на основе реакции гомогенного окисления-восстановления был разработан Тананаевым и Лавровым [19], в качестве восстановителя они применяли фосфористую кислоту. Принцип этого метода может быть успешно использован при синтезе других фосфатных связующих, например совмещенных. [c.51]

Наиболее распространенным является метод, основанный на предварительном окислении хрома до шестивалентного (хромовой кислоты Н2СГО4), который восстанавливают затем до трехвалентного прибавлением избытка титрованного раствора закисного сернокислого железа. Избыток последнего оттитровывают раствором перманганата калия до появления слаборозовой окраски (на зеленом фоне раствора). [c.101]

Образующийся при окислении (титровании) трехвалентный хром окрашивает раствор в зеленый цвет, интенсивность которого постепенно возрастает, в зависимости от величины навески руды и содержания в ней железа (вследствие соответственно большого расхода К2СГ2О7 на титрование). Это делает переход окраски в точке эквивалентности недостаточно отчетливым. Иногда, чтобы ослабить зеленую окраску, титруемый раствор разбавляют водой. [c.40]

Рекомендуется прплпть 3—5 м.г 0,2%-ного раствора сульфата марганца. Прп окислении хрома персульфатом аммония появление окраски марганцевой кислоты слул<ит признаком заканчившегося окисления хрома. Указанная операция добавочного окисления хрома персульфатом аммония проводится для того, чтобы исключить ошибку, которая может быть внесена в результат определения хрома вследствие неполного разрушения избытка перекпси натрия кипячением. Если перекись разрушена кипячением но полностью, то в дальнейшем при подкислении раствором хром частично восстановится перекисью водорода до трехвалентного, что внесет в результат определения хрома отрицательную ошибку. [c.383]