Квасцы хромовокалиевые

Подобного состава соединения образуются при кристаллизации из раствора, содержащего смесь солей. Если растворить в одном сосуде сульфаты калия и хрома (HI), то будет кристаллизоваться другое соединение, изоморфное с первым,— хромовокалиевые квасцы [c.90]

Получение хромовокалиевых квасцов [c.203]

Выпавшие кристаллы отсосать и высушить на фильтровальной бумаге. Выбрать хорошо образованный кристалл квасцов, прикрепить его при помощи тонкой нити или волоса к стеклянной палочке и опустить в маточный раствор. В течение нескольких дней наблюдать, как растет кристалл. Рассмотреть форму кристаллов хромовокалиевых квасцов под микроскопом и сравнить с кристаллами алюмокалиевых квасцов. Что произойдет, если кристаллы алюмокалиевых квасцов опустить в насыщенный раствор хромокалиевых квасцов [c.204]

В настоящее время сокращаются или полностью устраняются из практики реагенты, содержащие хром, особенно такие, как бихромат калия или натрия (I класс опасности), хромовокалиевые квасцы (II класс опасности). Вместо них рекомендуется использовать, например, ацетат хрома (IV класс опасности). [c.662]

Хромовокалиевые квасцы — кристаллы октаэдрической формы темно-фиолетового цвета с рубиново-красным оттенком. Растворяясь в воде, образуют раствор сине-фиолетового цвета при температуре 50—70° С цвет раствора становится зеленым. Хромовокалиевые квасцы могут быть получены восстановлением двухромовокислого калия этиловым спиртом в присутствии серной кислоты при этом спирт окисляется до альдегида [c.314]

Для получения хромовокалиевых квасцов использовали дихромат калия, 40%-ную серную кислоту и 96%-ный этиловый спирт. При выходе продукта реакции не менее 84,17% было получено 42 г квасцов. [c.20]

Какой состав имеют хромовокалиевые (аммониевые) квасцы Как они могут быть получены [c.70]

Хром хлорный Хромовокалиевые квасцы Цинк азотнокислый Цинк сернокислый Цинк хлористый [c.193]

Какие процессы протекают на платиновых электродах при электролизе водных растворов ортофосфорной кислоты соляной кислоты гидроксида калия хромовокалиевых квасцов [c.98]

В 200 мл исследуемого раствора содержится 19,96 г хромовокалиевых квасцов. При добавлении к раствору, содержащему это количество соли, раствора нитрата бария образовалось 0,08 моль суль- [c.242]

В опытах вместо сульфата хрома можно пользоваться хромовокалиевыми квасцами КСг(304)2 12Н2О. При составлении уравнений реакций вместо формулы квасцов можно писать формулу сульфата хрома Сг2(504)з. Почему [c.230]

Растворяют 125 г хромовокалиевых квасцов (ч. д. а.) в 600 мл 30%-ной Н ЗОд (ч. д. а.) и фильтруют через бумажный фильтр в стеклянный или фарфоровый стакан емкостью 1,2—1,5 л, охлаждаемый льдом. В раствор при энергичном перемешивании (лучше механической мешалкой) медленно по каплям приливают из капельной воронкн 320мл Н ЗО (ч.д.а., вл. 1,84) так, чтобы температура жидкости не поднималась выше 15—20 °С (чем ниже температура, тем выше выход продукта). [c.389]

К нагретому до кипения раствору 2 г хромовокалиевых квасцов в 20 мл воды постепенно прибавляют раствор 30 г парамолибдата ал1Мония в 160 мл воды. [c.379]

Если растворить K2SO4 и Сгг(504)з в одном и том же сосуде и выпаривать этот раствор, то будут кристаллизоваться хромовокалиевые квасцы [c.95]

Из полученного раствора были выкристаллизованы хромовокалиевые квасцы КСг 504)з-12Н2О (Л1=499). [c.195]

Хромовокалиевые квасцы — кристаллы октаэдрической формы темнофиолетового цвета с рубиновокрасным оттенком. Растворяясь вводе, образуют раствор синефиолетового [c.304]

Если С центральным атомом связаны более сложные группы атомов или молекулы, то координационное число и в этом случае показывает количество расположенных вокруг центрального атома соседей. Например, в кристаллических хромовокалиевых квасцах КСг(504)2 12НгО, а также в их свежеприготовленных водных растворах катион, содержащий хром, представляет собой [Сг(НгО)б] . Он содержит вокруг центрального атома Сг шесть молекул НгО, точно так же, как в А1Рб" вокруг атома А1 находятся шесть атомов фтора (рис. 22-2). [c.586]

В качестве примера определения строения частиц в растворе приведем случай растворения в воде хромовокалиевых квасцов КСг(504)г - 12НгО. При проверке оказалось, что раствор имеет кислую реакцию. Для объяснения наблюдаемого факта обычно предполагают, что в водном растворе ион Сг , ассоциированный с шестью молекулами воды в комплексный ион [ r(H20)в] может действовать как слабая кислота, образуя при диссоциации протон (или ион гидроксония). Этот процесс можно представить как передачу протона от одной молекулы воды в 1Сг(Н20)в] к соседней молекуле Н2О, в результате чего образуется ион гидроксония НзО . Следует отметить, что при отрыве одного протона от молекулы Н2О, связанной с хромом, на этом месте остается группа ОН . Реакция обратима, и существует равновесие [c.588]

Вероятно, самым распространенным соединением Сг являются хромовокалиевые квасцы КСг(504)2 12НгО. Известно, что двенадцать молекул воды распределены между катионами равномерно шесть находятся вокруг иона Сг " и шесть — вокруг иона К . Хромовокалиевые квасцы — представители класса соединений, называемых квасцами, в состав которых входят одно- и трехвалентные ионы, два сульфат-иона и двенадцать молекул воды. В крашении хромовые квасцы используются для закрепления красителей на волокнах. [c.598]

Этот факт насыщения наблюдался для восьмиводного суль-та гадолиния [70] и для хромовокалиевых квасцов [71]. Волтьер Эннес исследовали первое соединение в температурном интер-ае вплоть до 1,31° К и в полях до 22 000 эрстед. Хромовокалие-е квасцы исследованы в температурном интервале от 4,27 до [c.101]

Смотреть страницы где упоминается термин Квасцы хромовокалиевые: [c.275] [c.97] [c.18] [c.165] [c.433] [c.272] [c.331] [c.127] [c.477] [c.514] [c.514] [c.514] [c.15] [c.314] [c.315] [c.315] [c.332] [c.304] [c.305] [c.138] [c.295] [c.283] [c.332] [c.144] [c.294] [c.250]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология