Осмотическое давление разбавленных растворов неэлектролитов

ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ РАЗБАВЛЕННЫХ РАСТВОРОВ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ [c.80]

Метод осмотического давления. Согласил закону Вант-Гоффа осмотическое давление разбавленных растворов неэлектролитов пропорционально концентрации [c.375]

Осмотическое давление разбавленных растворов неэлектролитов и электролитов. Закон Вант-Гоффа. Давление частиц растворенного вещества в растворе называется осмотическим давлением (Роем)- Чтобы обнаружить осмотическое давление раствора, нужно последний отделить от растворителя (или от раствора того же вещества, но другой концентрации) при помощи полупроницаемой перегородки, т. е. такой перегородки, которая свободно пропускает молекулы растворителя и не пропускает частицы растворенного вещества (рис. 48). [c.141]

Следовательно, осмотическим давлением разбавленных растворов неэлектролитов называется давление, которое производило бы то же число молекул растворенного вещества, если бы оно в виде идеального газа занимало при данной температуре объем, равный объему раствора. Однако для растворов электролитов оказалось, что экспериментально измеряемое осмотическое давление больше вычисленного по уравнению (Х1У.55). Опыт показывает, что растворы электролитов ведут себя в отношении осмотического давления так, будто они содержат большее число частиц, чем число молекул растворенного вещества. Поэтому для растворов электролитов в уравнение (Х1У.55) вводится поправочный коэффициент I [c.375]

Зависимость осмотического давления разбавленных растворов неэлектролитов от концентрации подчиняется уравнению Вант-Гоффа [c.139]

Между осмотическим давлением разбавленных растворов неэлектролитов (т. е. растворов, не проводящих электрический ток) и газовым давлением существует количественная аналогия — к осмотическому давлению приложимы все законы газового давления. Эта аналогия выражается законом Вант-Гоффа, согласно которому осмотическое давление разбавленного раствора численно равно тому давлению, которое производило бы данное количество растворенного вещества, занимая в виде газа при данной температуре объем, равный объему раствора. [c.37]

Осмотическое давление разбавленных растворов неэлектролитов [c.103]

Исс 1едование зависимости осмотического давления от концентрации и температуры для разбавленных растворов неэлектролитов показало, что, несмотря на существенные различия между осмотическим и газовым давлениями, количественная сторона этих явлений характеризуется известной аналогией и к осмотическому давлению приложимы газовые законы. Наиболее полно эта количественная аналогия высказана в законе Вант-Гоффа осмотическое давление разбавленного раствора неэлектролита численно равно тому давлению, которое производило бы растворенное веш ество в состоянии идеального газа. [c.85]

Если сравнить осмотические давления разбавленных растворов неэлектролитов (веществ, не проводящих электрический ток) одинаковой молярности, то при одних и тех же температурах они окажутся равными. Растворы, характеризующиеся одинаковым осмотическим давлением, называются изотоничеашми. И наоборот, если растворы двух или нескольких веществ изотонпч-иы, то можно утверждать, что их молярные концентрации одинаковы. Таким образом, к осмотическому давлению растворов приложим закон Авогадро. [c.203]

Вант-Гоффом был предложен объединенный закон для осмотического давления в растворах (аналогично объединенному газовому закону Менделеева — Клапейрона) осмотическое давление разбавленных растворов неэлектролитов прямо пропорционально молярной концентрации, коэффициенту пропорциональности и абсолютной температуре [c.25]

С т. е. = yj. Введя эту величину в формулу (П-6), получаем уравнение Клапейрона—Менделеева применительно к осмотическому давлению разбавленных растворов неэлектролитов (формула Вант-Гоффа) [c.225]

Если сравнить осмотические давления разбавленных растворов неэлектролитов (веществ, не проводящих электрический ток) одинаковой молярности, то при одних и тех же температурах они окажутся равными. Растворы, характеризующиеся равным осмотическим дав- [c.192]

Закон Вант-Гоффа. В 1885 г. Вант-Гофф, анализируя данные Пфеффера об осмотическом давлении, пришел к выводу, что между ними и газовыми законами Бойля—Мариотта и Гей-Люссака имеется полная аналогия. На основании этого Вант-Гофф выдвинул теорию разбавленных растворов, согласно которой растворенное вещество ведет себя так же, как ведут себя газы. Он доказал, что величина осмотического давления разбавленных растворов неэлектролитов может быть найдена по уравнению газового состояния вещества ру ц -р [c.156]

Законы осмотического давления. Вант-Гофф предложил эмпирическое уравнение для расчета осмотического давления разбавленных растворов неэлектролитов [c.72]