Растворы осмотическое

Сколько граммов сахара содержится в 250 мл раствора, осмотическое давление которого при 7°С составляет 283,6 кПа Вычислить молярность раствора. В каком количестве миллилитров раствора содержится 1 моль сахара [c.96]

Жидкие растворы по своей природе, свойствам, характеру взаимодействий между частицами очень разнообразны, в связи с чем трудно создать единую количественную теорию, описывающую поведение различных растворов в широкой области концентраций. Наука о растворах —одна из наиболее старых областей естествознания, в развитие которой сделан вклад многими исследователями. В ходе развития учения о растворах были высказаны две точки зрения на природу растворов —физическая и химическая. Физическая теория растворов, возникшая главным образом на основе трудов Вант-Гоффа, Аррениуса и Оствальда, опиралась на экспериментальное изучение коллигативных свойств разбавленных растворов (осмотическое давление, новышение температуры кипения, понижение температуры замерзания раствора и т. п.), зависящих главным образом от концентрации растворенного вещества, а не от его природы. Количественные законы (законы Вант-Гоффа, Рауля) были открыты в предположении, что в разбавленных растворах молекулы растворенного вещества подобны молекулам идеального газа. Отступления от этих законов, наблюдаемые для растворов электролитов, были объяснены на основе теории электролитической диссоциации Аррениуса. Простота представлений физической теории и успешное применение ее как для объяснения свойств растворов электролитов, так и для количественного изучения электрической проводимости растворов обеспечили быстрый успех этой теории. Химическая теория растворов, созданная преимущественно Менделеевым и его последователями, рассматривала процесс образования раствора как разновидность химического процесса, характеризующегося взаимодействием частиц смешивающихся компонентов. Менделеев рассматривал растворы как системы, образованные частицами растворителя, растворенного вещества и неустойчивых химических соединений, которые образуются между ними и находятся в состоянии частичной диссоциации. В классических трудах Менделеева четко сформулированы основные положения теории растворов. Менделеев указывал на необходимость использования всей суммы химических и физических сведений о свойствах частиц, [c.344]

Водные растворы фенола СеНзОН и мочевины O(NH2)2 содержат в 1 л равные массы растворенных веществ. Температура растворов одинакова. У какого из растворов осмотическое давление больше Во сколько раз [c.85]

Сколько граммов глюкозы gH 20g содержится в 200 мл раствора, осмотическое давление которого при 37°С составляет 810,4 кПа [c.96]

Сколько молекул растворенного вещества содержится в 1 мл раствора, осмотическое давление которого при 54°С составляет 6065 Па [c.96]

Явление осмоса широко распространено в природе, так как стенки клеток живых организмов являются полупроницаемыми, пропуская одни и задерживая другие вещества, тем самым осуществляя обмен веществ. Так, стенки эритроцитов (красных кровяных телец) непроницаемы для хлорида натрия, но проницаемы для воды. Если эритроциты ввести в раствор хлорида натрия, осмотическое давление которого больше, чем осмотическое давление внутри клеток (так называемый гипертонический раствор), то вода диффундирует из клеток наружу и клетки сжимаются. В растворе, осмотическое давление которого меньше внутреннего (гипотонический раствор), осмос происходит в противоположном направлении, и клетки набухают. Растворы, которые имеют одинаковые осмотические давления (по отношению к данной мембране по отношению к другой они могут быть не- [c.252]

На основании данных о понижении температуры замерзания раствора или повыщения температуры кипения нельзя установить молекулярную массу макромолекул, но для определения ее может использоваться четвертое и последнее коллигативное свойство растворов, осмотическое давление. [c.145]

Прежде всего следует отметить, что значение осмотического давления пропорционально числу частиц растворенного вещества в растворе. Поэтому при переходе от истинных растворов к коллоидным, где размер частиц намного больше (а значит, число частиц при той же концентрации намного меньше), произойдет резкое изменение давления. Так, можно показать, что если в 1 М истинном растворе осмотическое давление равно 22,5 кПа, то для 0,1%-ного золя золота с размером частиц 10 м осмотическое давление будет приблизительно равно [c.303]

В живой микробной клетке всегда наблюдается более высокая концентрация солей, чем в окружающей среде, поэтому микробы могут существовать в слабых водных растворах. На основании осмотических законов в клетку поступают вода и растворенные в ней питательные вещества. Внутреннее осмотическое давление создает напряженное состояние клетки, которое называется тур-гором. Если микробная клетка попадает в концентрированный раствор, осмотическое давление которого больше, чем в клетке, то вода уходит из нее, протоплазма сжимается и отстает от верхней оболочки. Это явление называется плазмолизом. Такую клетку легко возвратить к нормальному состоянию тургора, если перенести ее в раствор более слабой солевой концентрации. [c.251]

Свойства растворов. Осмотическое давление. Давление паров чистого растворителя и раствора. Закон Рауля. Изменение температуры кипения и замерзания растворов в зависимости от концентрации растворенного вещества. Криоскопия и эбулиоскопия. Определение молекулярного веса веществ по температурам кипения и замерзания их растворов. [c.106]

Гальвани-потенциал на границе металл—раствор. Осмотическая теория Нернста [c.217]

Для идеальных растворов осмотическое давление выражается по закону Вант-Гоффа уравнением [c.158]

По аналогии с газовым давлением осмотическое давление разбавленного раствора прямо пропорционально концентрации раствора и обратно пропорционально его объему. С увеличением концентрации растворенного вещества возрастает осмотическое давление раствора с увеличением объема раствора осмотическое давление уменьшается. Таким образом, к осмотическому давлению приложим закон Бойля—Мариотта. [c.94]

Осмотическое давление. Осмотическое давление коллоидных растворов прямо пропорционально числу частиц коллоида в единице объема. Однако, так как по величине и массе коллоидные частицы в огромное число раз превосходят обычные молекулы, то естественно, что число молекул растворенного всщества, например в 17о-ном молекулярно-дисперсном растворе, в соответствующее число раз превосходит число частиц коллоида, находящихся в таком же объеме 1%-ного коллоидного раствора. Вследствие этого осмотическое давление коллоидных растворов много меныие, чем осмотическое давление истинных растворов. Так, осмотическое давление 1%-ного раствора сахара (молекулярный вес сахара М=342 прн комнатной температуре равно 0,725 атм, т. е. 743 см вод. ст., а желатина, частичный вес которой равен примерно 20 000, т. е. раз в 60 больше, чем у сахара, обладает в 1%-ном растворе осмотическим давлением всего в 10 см вод. ст. [c.511]

Следует обратить внимание иа то, что осмотическое давление может достигать значительной величины. Так, при О С даже для такой малой концентрации, как один моль растворенного вещества в 22,4 л раствора, опо равно 1 атм. Растворы, осмотические давления которых одинаковы, называются изотоническими (изоосмотическими) [c.306]

В соответствии с выводами, сделанными в предыдущем разделе, лиозоли должны подчиняться тем же уравнениям для осмотического давления, каким следуют истинные растворы. Осмотические свойства заметно проявляются у лиофилизированных золей, в которых наблюдается сольватация частиц. [c.210]

Золь амилозы содержит 5 г растворенного вещества в 1 л раствора, осмотическое давление которого при 27° С составляет 0,15 мм рт. ст. Вычислить молекулярный вес амилозы. [c.129]

С разбавлением раствора (в области разбавленных растворов) осмотический коэффициент стремится к единице. [c.81]

Активность — это доля общего числа ионов (в молях на литр), которая влияет на электрическую проводимость раствора, осмотическое давление, давление пара и температуру кристаллизации, температуру кипения и т. д. Так, если средний коэффициент активности ионов в 0,1 М растворе НВг равен 0,76, то активности ионов и Овг- составляют [c.22]

Осмотическое давление. Как следует из теории растворов, в достаточно разбавленных растворах осмотическое давление я связано с молярной концентрацией с уравнением [c.8]

Для определения активности растворов электролитов можно использовать те же методы, что и для растворов неэлектролитов (давление пара над раствором, осмотическое давление раствора, его температура замерзания или кипения). При таком определении вначале полностью игнорируют образование ионов в растворе и для каждой кон- [c.76]

К первой группе относятся осмотические явления в растворах осмотическое давление /7, понижение давления пара растворителя, повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания АТд. [c.143]

Сравните методы определения степени диссоциации, основанные на измерениях давления пара над раствором, тем-лератур замерзания и кипения растворов, осмотического давления и электропроводимости. Укажите критерии сравнения н перечислите преимущества и недостатки каждого метода. [c.192]

Воображаемый раствор, осмотическое давление которого можно описать уравнением Вант-Гоффа, т. е. уравнением состояния идеального газа, называется идеальным раствором. Чем выше концентрация вещества в растворе, тем в большей степени отличается поведение реального раствора от поведения идеального раствора. [c.110]

Рассмотрим состояние индивидуальной макромолекулы в 0-растворителе. Макромолекулу в растворе можно представить как сгусток связанных друг с другом звеньев, на который действует осмотическая сила, стремящаяся уравнять их концентрацию во всем объеме раствора. Осмотической силе противодействует упругая сила, препятствующая уходу звеньев цепи из области, занятой макромолекулой. В равновесии устанавливается некоторое распределение звеньев внутри объема, занятого макромолекулярным клубком, относительно центра массы макромолекулы. Это распределение в 0-растворителе также описывается функцией Гаусса. Макромолекулы, звенья которых распределены по закону Гаусса, часто называют гауссовыми клубками. В таких клубках концентрация звеньев уменьшается от некоторого максимального значения в центре клубка до нуля на расстоянии, равном радиусу макромолекулы. [c.91]

Измерения. понижения давления пара растворителя над раствором, а также осмотического давления сыграли основополагающую роль в создании теории электролитической диссоциации. Оба эти метода позволяют определить число растворенных частиц. Если при растворении какого-либо вещества каждая его молекула диссоциирует на гп частиц, причем степень диссоциации (доля диссоциированных молекул) равна а, то из п молей исходных молекул образуется пат молей продуктов диссоциации и останется л(1—а) молей недиссоциированных молекул. Всего из п молей исходного вещества образуется п —а)+пат молей частиц, т. е. число частиц увеличится в 1(—а) +ат= 1- -а(т—1) раз. Во столько же раз по сравнению с ожидаемым увеличится в разбавленном растворе осмотическое давление или относительное понижение упругости пара. Отношение наблюдаемого осмотического давления к вычисленному [c.243]

При высокой концентрации раствора осмотическое давление невелико, смола слабо набухает. В случае применения сильно полярных растворителей (HjO) набухание сильнее, чем в случае применения слабо полярных растворителей (органические растворители). [c.375]

Имеются два раствора формальдегида НСОН и глюкозы СвН,20д, содержащих одинаковые количества растворенного вещества на 1 л раствора. В каком растворе осмотическое давление больше и во сколько раз [c.80]

Растворы, осмотическое давление которых одинаково с осмотическим давлением клеток и тканей, называются изоосмотическими или изотоническими. Растворы, молярная концентрация которых, а стало быть и осмотическое давление, выше, чем внутри клеток и тканей, называются гипертоническими. Растворы, молярная концентрация которых, а следовательно, и осмотическое давление, ниже, чем в клетках и тканях, называются гипотоническими. [c.181]

Золь амилозы содержит 5 г растворенного вещества в 1 л раствора, осмотическое давление которого при 27° составляет [c.147]

Как и в истинных, так и в коллоидных растворах осмотическое давление пропорционально концентрации растворенных веществ. [c.123]

К началу XX в. теория электролитической диссоциации достигла больших успехов. На ее основе были объяснены многочисленные и разнообразные экспериментальные данные по электропроводности растворов, осмотическому давлению, температурам замерзания и другим физико-химическим свойствам растворов. Однако ряд экспериментальных данных теория объяснить не могла. Так, константа диссоциации электролита, выражаемая уравнением типа (152.4), в широком интервале концентраций изменялась. Особенно резкая концентрационная зависимость наблюдалась у водных растворов неорганических кислот, оснований и их солей (H2SO4, НС], NaOH, K l и т. п.). Разные экспериментальные методы часто приводили к неодинаковым значениям степени диссоциации электролита в одних и тех же условиях. [c.431]

Вант-Гофф показал, что в очень разбавленных растворах осмотическое давление может рассчитываться по уравнению, аналогичному уравнению газового состояния (7.2) [c.252]

Когда в организм в терапевтических целях надо ввести водные растворы, они должны быть изотоничны с плазмой крови. Осмотическое давление жидкостей организма человека равно давлению в 0,86%-ном растворе хлорида натрия (так называемый физиологический раствор). Осмотическое давление в организме поддерживается постоянным за счет работы почек, удаляющих избыток воды или солей. [c.253]

Осмотическое давление — это давление, которое нужно приложить к раствору, чтобы привести его в равновесие с чистым растворителем, отделенным от него полупроницаемой перегородкой. В разбавленных растворах осмотическое давление л пропорционально концентрации растворенного вещества и абсолютной температуре [c.85]

Отметим удивительную общность закона, выражаемого уравнением типа (Vn.39) и охватывающего три различных субстанции идеальные газы, жидкие растворы (осмотическое давление) и поверхностные слои растворов ПАВ. [c.95]

Впервые это уравнение в 1884 г. на основании анализа экспериментальных данных по осмотическому давлению растворов сахара получил Вант-Гофф. Несмотря на его сходство с уравнением состояния идеальных газов, аналогия между осмотическим и газовым давлением случайна. Так, давление реальных газов в обычных условиях меньше давления идеальных газов из-за сил притяжения между молекулами газа. Осмотическое же давление реальных растворов может быть больше осмотического давления идеальных растворов. Осмотическое давление (в отличие от давления газа) проявляется только при наличии полупроницаемой мембраны. Дазление, создаваемое газом, является результатом ударов молекул о стенки сосуда. Аналогичное объяснение возникновения осмотического давления, очевидно,. не выдерживает критики. [c.137]

Электростатические представления, которые положены в рснову теории Дебая — Хюккеля, объясняют не только зависимость коэффициентов активности от концентрации, по и зависимость от концентрации любых свойств растворов (осмотического коэффициента, свободной энергии, теплосодержания, электропроводности, вязкости и т. д.). [c.87]

Вследствие диффузии растворитель проникает через полупроницаемую перегородку в обе стороны, но сначала быстрее в ячейку с раствором, чем обратно. В результате со стороны раствора на поршень Р действует возрастаюшее давление, поршень смещается вверх. Однако, движение поршня и переход растворителя в раствор можно задержать посредством наложения такого внешнего давления, которое удерживает поршень Б первоначальном положении (уровень растворителя в трубке Б в этот момент тоже должен быть первоначальным). Описанное явление самопроизвольного перехода растворителя в раствор, отделенный от него полупроницаемой перегородкой, называется о ло-сом. Механическое давление, которое надо приложить к раствору, чтобы задержать осмос, назьшается осмотическим давлением. Осмотическое давление раствора не зависит от мембраны, если она действительно полупроницаема. Полупроницаемая мембрана является лишь средством, которое позволяет заметить это различие. Таким образом, это давление можно рассматривать как меру различия в природе растворителя и раствора. Осмотическое давление зависит от концентрации и может быть очень большим. Так, 6%-ный раствор сахара имеет осмотическое давление 6,06-10 Па (0,6 атм) морская вода — 2,83-10 Па (28 атм), а рассолы некоторых самоосадочных озер — более 2,02 10 Па (200 атм). [c.203]

В заключение параграфа отметим, что все вышеописанные коллигативные свойства растворов связаны с количеством, т. е. числом молей растворенного вещества. Зная массу последнего и по какому-либо свойству — понижению давления пара растворителя, понижению температуры замерзания или повышению температуры кипения раствора, осмотическому давлению — его количество, можно вычислить среднюю молярную массу Кследова-тельно, и молекулярную) растворенного вещества, что довольно часто используется при изучении новых веществ, в частности полимеров. [c.253]

Ири достаточно большом разрежении, когда можно пренебречь как взаимодействием, так и объемом самих газообразных или растворенных частиц, к осмотическому давлению, как покапал Я. Вант-Гофф, мояшо применить три основных закона газового состояния, а нменно 1) закон Бойля для растворов (осмотичеоше давление пропорционально концентрации, если температура остается постоянной) 2) закон Гей-Люссака для растворов (осмотическое давление пропорционально абсолютной температуре, если концентрация остается постоянной 3) эквимолекулярные количе- [c.305]

В широкий сосуд А помещают чистый растворитель в осмотиче-скуро ячейку В, затянутую внизу., полупроницаемой перегородкой С, наливают раствор, осмотическое давление которого необходимо измерить. Через некоторое время объем раствора увеличится вследствие диффузии молекул ратворителя через полупроницаемую перегородку в раствор. Диффузия — направленный процесс и совершается в данном случае преимущественно из сосуда А с большей концентрацией молекул растворителя (чистый растворитель) в сосуд В с меньшей их концентрацией (раствор) . [c.212]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология