МОЛЕКУЛЯРНАЯ СТРУКТУРА ВОДЫ

Б.4. МОЛЕКУЛЯРНАЯ СТРУКТУРА ВОДЫ [c.39]

Рис. у.б. Приближенное плоское изображение молекулярной структуры воды [c.109]

Из водных растворов после упаривания можно выделить (кристаллизацией над Р аО 5) гидрат Ке 2О 7(ОН 2) а, отвечающий по составу пиро-рениевой кислоте Н 4Не 2О 9. Он образует светлые зеленовато-желтые моноклинные кристаллы плотностью 4,87 г/см , имеющие молекулярную структуру. Вода в нем связана координационно, что отличает этот гидрат от всех других известных до сих пор гидратированных окислов [12]. [c.280]

Рис. 50. Приближенное плоское изображение молекулярной структуры воды а — рыхлая гексагональная структура льда 1 б— жидкая вода белые кружки— атомы кислорода зачерненные—атомы водорода

В ИОНХ АН СССР ученик А. Ф. Капустинского О. Я. Самойлов п его сотрудники исследуют строение водных растворов электролитов и гидратацию ионов [197—203]. При этом особое значение придается выяснению влияния, которое оказывает на свойства растворов молекулярная структура воды и ее изменение под действием ионов. [c.199]

Эйзенберг и Кауцман [44 ] проанализировали обширную литературу о структуре и свойствах воды и предложили теорию, удовлетворяющую большинству надежных экспериментальных данных. Вероятно, наиболее полное рассмотрение свойств и структуры воды было проведено Дорси [38]. В обзоре Христиана и сотр. [29] рассмотрены сложные молекулярные структуры воды в газовой фазе и в разбавленных растворах в полярных и неполярных органических растворителях и приведены константы равновесия образования ряда комплексов амин — вода в неполярных растворителях. В противоположность выводам Дорси [38] о почти полной идеальности паров воды, данные Р — V —Т при высоких температурах [79] и ИК-спектры [93] свидетельствуют о значительных отклонениях от идеальности и о существовании агрегатов при температурах выше 100 °С. Шибата и Бар-телл [139] исследовали структуру водяных паров методом дифракции электронов с использованием секторного микрофотометра. Имеются указания на то, что в углеводородах и в четыреххлористом углероде вода находится в форме мономера [29]. (См. также гл. 7.) В слабополярных органических растворителях присутствует, однако, некоторое количество полимерной воды. Константы образования димеров и тримеров воды в органических жидкостях, а также константы равновесия гидратообразования для кетонов, простых эфиров, амидов, диметилсульфоксида и комплексов амины — вода приведены в работе [29]. Магнуссон [96] [c.9]

Как показывает опыт, вязкость растворов электролитов может быть как больше, так и меньше вязкости растворителя. Увеличение вязкости раствора с увеличением концентрации удовлетворительно объясняется теориями Фалькенхагена, Борна, Онзагера [1]. Как известно, в этих теориях рассматриваются лишь разбавленные растворы и не учитывается молекулярная структура растворителя. Этого недостатка лишена теория Бернала и Фаулера [2], в которой рассматривается молекулярная структура воды и влияние на нее ионов растворенного вещества. Согласно Берналу и Фаулеру, вязкость ионного раствора обусловлена следующими эффектами. [c.219]