СТРОЕНИЕ ВОДЫ, ГИДРАТОВ И ВОДНЫХ РАСТВОРОВ

Желтый цвет обусловлен наличием в молекуле двух сопряженных карбонильных групп 0==С—С=0 и характерен для всех дикарбонильных соединений с подобным строением. Глиоксаль легко растворим в воде. В водном растворе он бесцветен вследствие образования гидрата, для которого наиболее вероятной считают формулу [c.677]

СТРОЕНИЕ ВОДЫ, ГИДРАТОВ И ВОДНЫХ РАСТВОРОВ [c.389]

Также легко отдает свободную пару электронов аммиак, вследствие этого он может образовывать частицы, аналогичные по строению гидратам. Поэтому нерастворимые в воде гидроксиды металлов часто растворяются в водных растворах аммиака с образованием. так называемых комплексных соединений [c.259]

В настоящее время экспериментально доказано, как уже отмечалось выше, сложное молекулярное строение воды, доказано также, что в водных растворах электролитов существуют не свободные ионы, а гидраты ионов, т. е. соединения ионов с молекулами воды. Ион водорода, например, всегда связан в водном [c.6]

Здесь же важно пояснить, почему представления о строении твердых газовых гидратов весьма часто привлекаются к обсуждению свойств жидких водных растворов. Во-первых, факт существования этих соединений, хотя сам по себе ничего и не доказывает, но наводит на мысль, что в какой-то мере подобные структуры могут зарождаться как У-структуры вблизи тех же молекул, растворенных в воде. Такая гипотеза может быть подкреплена следующими экспериментальными фактами [c.39]

Справочник состоит из б разделов, составленных в общепринятой табличной форме. В первом разделе Неорганические вещества. Физические свойства и реакционная способность приведены формулы и названия, относительные молекулярные массы, некоторые физические свойства (температура фазовых переходов, окраска, агрегатное состояние), а также сведения о реакционной способности (химических свойствах) веществ по отношению к распространенным растворителям и реактивам (воде, этанолу, хлороводородной, серной и-азотной кислотам, гидроксиду натрия и гидрату аммиака). В последующих разделах охарактеризованы атомные, молекулярные и термодинамические свойства атомов, молекул, радикалов и ионов неорганических веществ, существующих в индивидуальном состоянии и в водном растворе. Представлены относительные атомные массы элементов, свойства природных и радиоактивных изотопов, электронные формулы атомов, энергии ионизации и сродство к электрону для атомов и молекул, энергии и длины химических связей, строение (геометрическая форма) молекул веществ, в том числе и комплексных соединений Приведены термодинамические константы веществ во всех агрегатных состояниях (газ, жидкость, твердое состояние, состояние водного раствора), окислительно-восстановительные потенциалы, константы кислотности и основности, константы устойчивости комплексов в водном растворе и растворимость веществ в воде. В последнем разделе Номенклатура неорганических веществ сформулированы правила составления химических формул и на их основе химических названий веществ. [c.5]

Те же соотношения, что для воды и водных растворов электролитов, существуют также и для органических растворителей. В процессах набухания и растворения сложных и простых эфиров целлюлозы ассоциаты играют такую же роль, как и гидраты в реакциях целлюлозы и ее производных, растворимых в водных средах. Для нитратов целлюлозы известны ассоциаты (например, с ацетоном) с характерным для них строением кристаллической решетки. Дальнейшее развитие исследований этих зависимостей поможет устранить в ближайшие годы бс .чьшую часть еще имеющихся в отноигеини целлюлозы неясностей. [c.255]

При концентрировании водных растворов формальдегида образуются другие полимерные модификации — так называемые поли-оксиметилены (или параформальдегид ). Согласно исследованиям Штаудингера, они представляют собой смеси продуктов различных ступеней полимеризации, которые удалось частично разделить. В этих полимерных соединениях отдельные формальдегидные остатки связаны друг с другом через атомы кислорода, а концы цепей насыщены элементами воды, так что в данном случае можно говорить о ди-гидратах полиоксиметиленов . Их строение отвечает формуле (III) образование этих соединений можно себе представить как ангидриза-цию гидратированных молекул формальдегида [c.211]

Упаривание такого раствора приводит к выделению кристаллогидрата ВеС12-4Н20. Это внутрисферный гидрат, строение которого передает схема [Ве(Н20)4] С12. Непосредственный контакт Ве (II) с Н2О является причиной сильного гидролиза как в водных растворах хлорида бериллия, так и при нагревании кристаллогидрата. В последнем случае сильно поляризующий Ве2+ превращает гидратную воду в ион 0Н , высвободившийся протон образует с ионом С1 хлороводород и покидает сферу реакции [c.35]

Кремнефтороводородная кислота. В свободном (от воды) виде не выделен. Существует в растворе тетрафторида кремния в жидком HF. Устойчив в бесцветном водном растворе (максимальная массовая доля 0,61), перегоняется без разложения в виде 13,3 /о-го раствора. Твердые белые кристаллогидраты HiiSiF ] 4Н 0 (г = -53 С (с разл.)] и H (SiF ] 2H 0 (/ +19 С) имеют ионное строение (Hj02)2[SiF ] и (H30 ) [SiF ]. Не разлагается разбавленными кислотами. Нейтрализуется щелочами, гидратом аммиака, реагирует с карбонатами щелочных, щелочноземельных металлов и аммония. Получение см. 222 -, 226 232 [c.118]

Вода реагирует с Р2О5, как основание. Различие свойств гидратов кислоты, сохраняющееся в течение продолжительного времени и в водном растворе, свидетельствует о том, что присоединившаяся вода прочно входит в состав гидратов. При замещении воды другими основаниями получаются соли, реакции осаждения которых одинакозы с реакциями соответствующих кислот. Поэтому надо думать, что и строение солей и кислот одинаковое. [c.39]

Подобно другим катионам, Н3О+ может подвергаться в водном растворе дальнейшей гидратации. Для многих целей этой гидратацией можно пренебречь. Тем не менее наличие в ионе гидрония трех атомов водорода, несущих положительный заряд, обусловливает образование высших гидратов с определенной геометрией и относительно высокой стабильностью за счет образования водородных связей с молекулами воды. Особое внимание уделяется иону Н9О4 (т. е. НзО+-ЗНгО или Н+-4Н20), строение которого разумно представить в виде [c.31]

Олово. При растворении олова в концентрированных щелочах образуются станниты — соли полимерной оло-вянистой кислоты, а в присутствии окислителей — стан-наты, или соли оловянной кислоты. В водных растворах эти соли гидролизуются и конденсируются, выделяя воду. При этом образуется высокополимерный анион гидрата окиси олова тНаО-лЗпО, называемый а-оловянной кислотой. При стоянии он продолжает конденсироваться в высокоупорядоченное кристаллическое полимерное тело— р-оловянную кислоту, плохо растворимую в кислотах и щелочах. Если р-оловянную кислоту сплавить со щелочью, т. е. разрушить полимерное тело, а затем растворить в кислоте, то получится снова а-оловянная ки-слотан Это происходит следующим образом. Щелочь разрывает связи 5п—О—5п в решетке и образуются концевые и функциональные КаО-группы при растворении в кислоте катионы этих групп заменяются протонами, и вещество приобретает строение а-оловянной кислоты. [c.162]

В свободном виде не выделена. Существует в виде фиолетового водного раствора (максимальная массовая доля 0,2) сильная кислота. На холоду кристаллизуется гидрат НМп04 2Н2О с ионным строением(Н50 )Мп04.Нейтрализуется щелочами, разбавленным гидратом аммиака. Разлагается в горячей воде, реагирует с концентрированной хлороводородной кислотой. Сильный окислитель. Получение см. 790 , 793. [c.401]

Молекулы инертных газов, посидимому, растворяются в воде так, что вокруг них в зависимости от их размеров могут образовываться различные структуры — типа льда, искаженные за счет изогнутых водородных связей, кристаллогидраты и др. Это приводит к образованию новых водородных связей (т. е. к стайетизации структуры воды). Измерением диэлектрической постоянной водных растворов инертных газов при различном их давлении И.В. Матяш подтвердил, что только атомы гелия и молекулы водорода могут помещаться в полости структуры воды без разрушения водородных связей. Молекулы же кислорода, аргона, азота вызьгаают деформацию каркаса [10]. Согласно представлениям Л. Полинга, развитым Т.Г. Маленковым, X. Франком, A. . Квистом, в воде возможно образование гидратов газов додекаэдрического строения (двенадцатигранников из 20 молекул воды) с полостью диаметром около 5,2 A. Попадание в эту полость молекул газов близких размеров стабилизирует структуру- [c.13]

Старые каменные строения сложены на растворе — смеси гашеной извести с песком. Гашеная известь, или гидрат окиси кальция, по химическим свойствам представляет собою щелочь. Вы, вероятно, знаете, что такое щелочь. Каустическая сода (или просто каустнк ), продающаяся в москательных магазинах для мытья ванн и посуды, представляет собою водный раствор едкого натра — щелочь. Щелочи жадно соединяются с кислотами, происходит химическая реакция, и образуются соли и вбда. Так же ведет себя и гидрат окиси кальция. Он, будучи щелочью, поглощает из воздуха двуокись углерода (углекислый газ, или углекислоту) и образует углекислый кальщ1Й, то есть мел, или известку (это и есть, на языке химиков, соль ), и воду. Да, и воду — вспомните, как долго сохраняется сырость в зданиях, сложенных на известковом растворе. С годами гашеная известь постепенно поглощает из воздуха все больше и больше углекислого газа и превращается в углекислый кальций, то есть мел. Процесс этот совершается очень медленно, так как мел образует плотную корку на поверхности кусочков гашеной извести и сильно препятствует дальнейшему поглощению — хемосорбции. [c.38]

Крист, одноосновн. кислоты сходного строения, различающиеся характером радикала К в боковой цепи неустойч. в водн. раств. кислоты, щелочи, соли тяжел, металлов (Си, Нй, РЬ и др.) вызывают быструю инактивацию чистые соли пе-иициллинов достаточно устойч. Раствор, в воде основание устойч. к нагр., в сухом сост. и в растворах (особенно при рН=3—7 выше 28° С) выделяют в виде солей — хлор-гидрата, сульфата и др. [а]д = - -86,1° для хлоргидра-та (в воде) [c.297]

Смотреть страницы где упоминается термин СТРОЕНИЕ ВОДЫ, ГИДРАТОВ И ВОДНЫХ РАСТВОРОВ: [c.91] [c.407] [c.118] [c.401] [c.394] [c.575] [c.658] [c.255] [c.450] [c.419] [c.51] [c.16] [c.353] [c.515] [c.590] [c.748] [c.118] [c.8] [c.250] [c.627]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология