Моляльность средняя ионная

Введем теперь коэффициенты активности ионов у+ и у1. среднюю ионную моляльность т и средний ионный коэффициент активности У - [c.398]

Соотношение между моляльностью т, средней ионной моляльностью, активностью а и средним ионным коэффициентом активности 7 . для различных электролитов [c.223]

Существует ряд растворов, в которых средняя активность растворенного вещества равна 1 при какой-то температуре или некотором интервале температур. Например, коэффициент активности 1,734 М K l при 25°С равен 0,577 и его активность при 25°С, следовательно, равна 1 (1,734 0,577 = 1,00). Однако этот раствор не является стандартным, так как единице равна лишь активность и при одной температуре, а не моляльность -и коэффициент активности при всех температурах. Не является стандартным и бесконечно разбавленный раствор, так как, хотя средний ионный коэффициент активности в таком растворе равен 1, химический потенциал растворенного вещества при т->0 в соответствии с (130.8) будет стремиться к —сю. [c.436]

Моляльность средняя ионная [c.154]

И среднюю ионную моляльность [c.435]

Во всех химических процессах, протекающих в элементах, принимают участие ионы обоих знаков, поэтому по измерениям э. д. с. невозможно определить активность ионов одного знака а+ или а в результате получают среднюю ионную активность а (при известных условиях). Только для химического процесса в элементе в целом можно выяснить все изменения, которые испытали растворенные соли, т. е. одновременно катионы и анионы, и сопоставить измеренные величины Е с изменениями химических потенциалов (1, , активностей а и моляльностей т растворенных солей. Несколько позднее мы рассмотрим некоторые примеры, пока же будем считать, что для простых электролитов (растворена одна соль) коэффициент активности катиона условно равен среднему коэффициенту активности соли. [c.546]

По данным о моляльности т и среднем ионном коэффициент<2 активности электролита А вычислите среднюю ионную концентрацию т , среднюю ионную активность а и активность а. [c.294]

Таким образом, растворенный электролит наряду с активностью а, коэффициентом активности 7 и моляльностью т можно характеризовать средней ионной активностью а , средним ионным коэффициентом активности у и средней ионной моляльностью т . [c.435]

Моляльность средняя ионная 49 ПО Момент инерции молекул 68 126 Мультиплетность 67 125 [c.154]

Выполнение работы. 1. Составить концентрационный гальванический элемент (см. работу 40), в котором моляльные концентрации электродных растворов /П2=1, а гп1 — любая концентрация, 1 о меньшая, чем Шг. 2. Измерить э. д. с. испытуемого элемента любым потенциометром не менее трех раз (см. работы 38 и 40) при 25° С. Вычислить Е°" . 3. Вычислить среднюю ионную активность электролита в растворе а ,2 = / ,2У ,2- Значение у ,2 найти в таблице справочника. 4. Рассчитать о ,1 по значению Е° 1 и а ,2, исполь- [c.152]

Зависимость средней ионной моляльности ш от моляльности электролита выражается уравнением [c.293]

Таким образом, для растворов электролитов в определение стан дартного состояния должна быть внесена поправка в качестве стандартного выбирают состояние гипотетического идеального раствора со средней ионной моляльностью (молярностью, молярной долей) и средним ионным коэффициентом активности, равными единице. Это положение остается в силе при любых температурах и давлении. [c.37]

Рассчитайте среднюю ионную моляльность водного раствора ГаВгз, если моляльность соли в воде т = 0,2. [c.54]

Определите, пользуясь данными справочника, во сколько раз изменится средняя ионная активность а КС1 в воде при 298 К, если моляльная концентрация возрастет от 0,01 до 1,0. [c.60]

В кислом растворе >10-7 моль/л (рН<7), в щелочном — моль/л (рН>7). В растворе сильной кислоты = = или = где от — средние ионные (моляльная и [c.89]

Э. д. с. цепи зависит от концентрации ионов меди и цинка в обоих растворах и будет рассчитываться по уравнению (ХП1,7). При замене концентрации на активность а = у т, где у —средний ионный коэффициент активности т — моляльность. Коэффициент активности может быть рассчитан по уравнению [c.291]

Эти средние значения ( Jl )з для каждого /-го электролита можно вводить в общее условие химического равновесия (XIV. 104) независимо от степени и характера диссоциации. Следовательно, если в термодинамическом равновесии участвует частично или полностью диссоциированный электролит, то, очевидно, нет необходимости принимать во внимание эту диссоциацию, если мы в уравнение равновесия вместо концентрации этого электролита введем его среднюю ионную активность. Активности катионов и анионов также можно выразить через произведение их моляльных концентраций на соответствующие коэффициенты активности [c.385]

Аналогично определяют среднюю ионную моляльность [c.203]

Многочисленные исследования (особенно школы Г. Льюиса) показали, что кривая зависимости среднего ионного коэффициента активности от концентрации раствора (моляльности) имеет минил м. Если изображать зависимость в координатах то для разбавленных растворов зависимость [c.400]

Для 0,1 М раствора Сг (SOJa вычислите среднюю ионную моляльность, активность, общую активность электролита и активности ионов SO4 и Сг + при 298 К. [c.296]

Решение. Среднюю ионную моляльность вычислим по уравнению (XVIII. 16) [c.296]

Выполнение работы. 1. Приготовить два каломельных, цинковых, медных или серебряных электрода с растворами соответствующих солей различной. концентрации. Приготовление электродов описано иа стр. 145. Опустить электроды в термостат при заданной температуре. После термостатирования (15 мин) составить из электродов концентрационный элемент. Средние ионные активности электролитов и моляльные концентрации электродных раст1 о-ров во всех элементах должны отличаться друг от друга пе менее чем в 10 раз. Составить следующие концентрационные гальванические элементы [c.149]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология