Кинетика реакций крекинга

Кинетика реакций крекинга [c.170]

Прежде чем переходить к изложению экспериментальных данных по скоростям реакций на катализаторе К-5, рассмотрим работы по кинетике реакций крекинга -бутана и -бутилена. [c.61]

Это уравнение описывает кинетику реакции крекинга индивидуальных углеводородов и их смесей на алюмосиликатных катализаторах. [c.418]

Особенности кинетики реакций крекинга и алкилирования на цеолитах. Несмотря на общность характера каталитических процессов, протекающих на кристаллических и аморфных алюмосиликатах, кинетика реакций углеводородов на последних имеет ряд специфических особенностей. Ранее нами было установлено 1[12], что кинетика реакции крекинга кумола на цеолите типа X (10 X фирмы Линде) в проточной системе не описывается уравнением для гетерогенно-каталитических реакций 1-го порядка для случая, когда продукты реакции адсорбируются много сильнее исходных веществ. Применимость этого уравне- [c.420]

Нами совместно с Филиновским показана возможность определения константы скорости каталитической реакции первого порядка, проводимой в импульсном хроматографическом режиме, по выходной кривой продукта. Березкин, Кругликова и Беликова показали возможность осуществления бимолекулярной реакции в импульсном хроматографическом режиме. Авторы изучали кинетику реакции диенового синтеза с малеи-новым ангидридом Один из реагентов, (малеиновый ангидрид) в виде насыщенного раствора в трикрезилфосфате наносили на кирпич, другой (бутадиен) импульсно вводили в реактор. При этом было показано, что в условиях постоянства концентрации малеинового ангидрида реакция диенового синтеза подчиняется кинетическому уравнению первого порядка . В ряде последних публикаций приводятся результаты исследования кинетики реакций крекинга , топохимических реакций в хроматографическом режиме. [c.33]

Известно, что вероятность захвата стенкой радикала ОН больше, чем вероятность захвата атомов Н [27]. Относительно захвата стенкой радикала Hg прямых данных нет. Однако можно предполагать (например, из рассмотрения кинетики реакций крекинга), что вероятность захвата радикала СН3 меньше, чем для атома Н и, следовательно, значительно меньше, чем для радикала ОН. Примем поэтому, что скорость обрыва на стенке радикала ОН — ав(ОН) значительно больше скорости обрыва СНд—а в (СНз), и последней можно пренебречь. [c.585]

Изучение кинетики реакции крекинга кумола на псевдоожиженном алюмосиликатном катализаторе. [c.100]

Выше упоминалось, что кинетика реакции крекинга приближенно подчиняется уравнению мономолекул яркого превращения [c.31]

В предшествующем изложении было показано, что крекинг даже индивидуальных углеводородов, не говоря уже о таких сложных смесях, как нефтяные дестиллаты, представляет собой комплекс разнообразнейших реакций разложения, уплотнения и изомеризации. Полное овладение этим, как и всяким другим химическим процессом, требует точного выявления ряда физико-химических его характеристик, которые были рассмотрены выше лишь в самых общих чертах, а именно какова кинетика реакций крекинга и его механизм, т. е. тот путь, по которому данное вещество 1гли система стремятся в заданных условиях к состоянию равновесия какие продукты могут образоваться в результате данного процесса и в каких относительных количествах каковы условия равновесия данной системы при данном процессе и т. д. Хотя сложность химичесх их превращений, совокупность которых образует крекинг-процесс, пе дает возможности получить большинство его физико-химических характеристик опытным путем, тем не менее, с помощью термодинамики ответ на некоторые из поставленных выше вопросов, правда лишь качественного характера, может быть нолучен [49]. [c.459]

Исследование кинетики реакции крекинга кумола на стабильном участке активности Н-эрионита дало нам возможность определить кажущуюся энергию активации, которая для этого катализатора составляла 22 ктсал/жоль, что значительно превышает величину, найденную для Н-фожазита — 14,5 ккал1моль. [c.420]

На рис. 4 приведены результаты исследования кинетики реакции крекинга кумола на цеолите НК-607(85), здесь же дана кривая для аморфного алюмосиликатного катализатора типа Гудри. В интервале 390—460°С температурная зависимость скорости реакции в координатах уравнения Аррениуса линейна для цеолитного катализатора, на катализаторе Гудри отклонения от линейности наблюдаются выше 380° С. Анализ полученных данных показал, что на обоих типах катализаторов процесс крекинга описывается классической кинетической схемой Лэнгмюра — Шваба. Эта схема для мономолекулярной необратимой реакции, протекающей на кинетически однородной поверхности, приводит к уравнению для скорости процесса [c.421]

Важный вклад внес В. В. Воеводский в кинетику реакций крекинга углеводородов. Им была разработана цепная теория крекинга олефи-нов. Изучая крекинг предельных углеводородов, он установил многие особенности механизма этого важного класса химических реавдий. [c.6]

Кинетика реакции крекинга кумЪла была изучена в интервале температур 385—495° С и подчинялась уравнению Фроста. Результаты в координатах 1да — МТ приведены на рис. 3. [c.349]