Термодинамические данные исходных веществ

Это издание не ставит перед собой задачи подробного и всестороннего обсуждения всех приведенных данных, подобно справочнику Термодинамические свойства индивидуальных веществ под редакцией акад. В. П. Глушко, тем не менее во всех необходимых случаях таблицы снабжены комментариями. Цель настоящего издания — дать в руки инженеру или химику-исследователю, занимающемуся термодинамическими расчетами, небольшую по объему, но полную сводку необходимых исходных данных, предоставить преподавателям высших и средних учебных заведений, аспирантам и студентам, специализирующимся по химии, материал о строении, устойчивости и, в конечном счете, о свойствах молекул газообразных неорганических соединений. [c.3]

В большинстве случаев это исследование производят с целью выяснить, возможна ли вообще данная реакция, т. е. могут ли исходные вещества превращаться в конечные и, если это так, то какова величина константы равновесия. Надо помнить, что термодинамика способна дать сведения только о принципиальной возможности илн невозможности данной реакции, но она не позволяет предвидеть скорости превращения, так как в термодинамические уравнения время вообще не входит. Поэтому вывод о том, что данная реакция возможна, еще не означает, что она обязательно будет протекать с практически измеримой скоростью. Очень часто приходится ускорять процесс с помощью катализаторов, а в некоторых случаях и тормозить его. Вопрос о факторах, влияющих на скорость, рассматривается в гл. XI. [c.345]

Химическое сродство. С термодинамической точки зрения химическое сродство между веществами, участвующими в реакции, т. е. способность веществ вступать между собой в химическое взаимодействие при заданных Р, Т и Пр= 1, оценивается абсолютным-значением термодинамической суммы нормальных изобарных потенциалов, т. е. величиной А2 . Абсолютное значение величины А2 также является термодинамической мерой химического сродства между реагирующими веществами, но численное значение ЛЕ, согласно уравнению (VI,12), зависит от произвольного исходного состава системы, т. е. от величины Пр. Поэтому невозможно дать сравнительную термодинамическую оценку химического сродства для разных реакций по абсолютному значению А2. [c.250]

Можно предположить, что все упомянутые выше процессы включают обратимые химические реакции, которые достигают равновесия, т. е. такого состояния, при котором уже нет видимого течения реакции. При заданных условиях химическое равновесие характеризуется постоянным отнашение М активностей продуктов реакции и исходных реагирующих веществ это отношение называется термодинамической константой равновесия реакции. Существует соответствующая ей концентрационная константа. Если эта величина известна, то можно рассчитать состав данной реакционной смеси. В дополнение к термодинамике часто необходимо также изучать кинетику реакции, включая механизм процесса и скорости всех реакций, протекающих в системе. Таким образом, исследование кинетики может дать информацию, необходимую для [c.122]

Основные положения теории — температурная инвариантность характеристических кривых, выражающих зависимость дифференциальной мольной работы адсорбции от заполненного объема адсорбционного пространства и аффинность характеристических кривых для различных паров. На основании уравнения характеристической кривой и методов вычисления мольных объемов адсорбированных веществ н коэффициентов аффинности характеристич1еских кривых получено уравнение адсорбции, описывающее адсорбционные равновесия различных паров в широких интервалах температур и давлений. Термодинамический анализ основных положений теории с использованием полученнсго уравнения адсорбции позволил установить границы применения теории и дать выражения для термодинамических функций — дифференциальной мольной теплоты адсорбции и дифференциальной мольной энтропии адсорбции. Приведены примеры вычислений адсорбционных равновесий и теплот адсорбции на основе минимальной исходной экспериментальной информации. [c.226]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология