Неодим см Лантаниды

В группу редкоземельных элементов, нлл лантанидов (лантаноидов), входят 14 элементов церий, празеодим, неодим, прометий, самарий, европий, гадолиний, тербий, диспрозий, гольмий, эрбий, тулий, иттербий и лютеций. По числу входящих в нее элементов и по своеобразию их свойств эта группа занимает особое положение в неорганической химии. Весьма интересна и увлекательна даже история открытия входящих в нее элементов, охватывающая почти полтораста лет (церий был открыт в 1803 г., прометий — в 1942—1947 гг.), включающая непрерывное последовательное обнаружение новых элементов в ранее казавшихся индивидуальными препаратах. Лишь исследование Мозли впервые позволило точ ю установить, что эта группа включает 14 элементов, и только достижения в области атомной энергетики позволили искусственным путем действительно получить неоднократно до того открываемый и получивший название, но не встречающийся в природе 61-й элемент — прометий. Изучение электронной структуры атомов элементов показало,что для лантанидов характерно заполнение внутренней 14-электрониой /-оболочки, в соответствии с чем для структуры атомов этих элементов характерны состояния от (церий) до (лютеций). Своеобразия строения электронных [c.162]

ЛАНТАНИДЫ Се ЦЕРИЙ 140,12 Рр ПРАЗЕОДИМ 140,907 Nd НЕОДИМ 144,24 Рт ПРОМЕТИЙ [1 ] Sm САМАРИЙ 150,35 Ей ЕВРОПИЙ 151,96 [c.184]

Лантанидами, или редкоземельными элементами, называют лантан и четырнадцать следующих за ним элементов. К этим четырнадцати элементам, которые по химическим свойствам очень похожи на лантан Ьа, относятся церий, празеодим, неодим, прометий, самарий, европий, гадолиний, тербий, диспрозий, гольмий, эрбий, тулий, иттербий и лютеций (порядковые номера с 58 до 71). Эти элементы называются редкоземельными потому, что они были выделены из редко встречающихся в природе окислов, которые раньше называли земли . В 1940-е годы были разработаны такие эффективные методы разделения элементов, что редкоземельные элементы перестали быть редкими . Наиболее удивительной особенностью этих элементов является то, что их химические свойства почти одинаковы. Например, все они представляют собой реакционноспособные металлы (примерно такие, как кальций). Они бурно реагируют с водой, выделяя водород. Все редкоземельные элементы образуют основные гидроокиси, которые лишь слабо растворимы в воде, но хорошо растворяются в кислотах. [c.612]

Разделение элементов методом последовательного вымывания можно иллюстрировать примером очень близкой по химическим свойствам пары лантанидов Рг (празеодим) и Nd (неодим). При пропускании через ЫН4+-ка- + [c.385]

По изотопному составу рассматриваемые элементы довольно различны. Самый распространенный лантанид — церий — слагается из четырех изотопов с массовыми числами 136 (0,2), 138 (0,3), 140 (88,4) и 142 (11,1%). Празеодим, тербий, гольмий и тулий являются чистыми элементами ( Фг, ТЬ, Но, Ти), европий и лютеций имеют по два изотопа, эрбий —6, а неодим, самарий, гадолиний, диспрозий и иттербий — по 7 изотопов. [c.236]

ЛАНТАНОИДЫ (лантаниды), семейство из 14 элем. 1П периода периодич. сист. церий (ат. н. 58), празеодим (59), неодим (60), прометий (61), самарий (62 , европий (63), гадолиний (64), тербий (65), диспрозий (66), гольмий (67), эрбий (68), тулий (69), юптербий (70) и лютеций (71). Вместе с Y и La составляют группу РЗЭ. Подразделяются на цериевую (от Се до Ей) и иттриевую подгруппы. Элементы от Се до Gd наз. легкими Л., от ТЬ до Lu — тяжелыми. Содержание в земной коре 1,6-10 % по массе важные минералы — бастнезит (Се, Ьа,...)СОэР, лопарит (Na, Са, e,...)j(Ti, Nb, Та)гОб, монацит (Се, La,...)P04 содержатся в апатитах, минералах Та, Ti и U, Обладают близкими физ. и хим. св-вами имеют заполненные 5s-, 5d-и -орбитали. По мере увеличения заряда ядра происходит заполнение глубоко располож. 4/ -ор6италей (ог 4f у Се до 4 14 у Yb и Lu), а у La, Gd и Lu — и орбитали 5d . Ионный радиус уменьшается с ростом атомного номера (лантаноидное сжатие). [c.297]

Выше указывалось, что некоторые лантаниды дают окрашенные растворы благодаря собственной окраске ионов. В известных случаях этот факт может быть использован в аналитических целях. Например празеодим, неодим, гольмий и тулий можно определять спектрофотометрически, измеряя высоту максимумов полос поглощения спектров этих РЗЭ в растворе [866]. [c.334]

Затраты энергии на дополнительную ионизацию двух- или однозарядного иона вполне компенсируются выигрышем в энергии решетки или энергии гидратации солей иона М +, имеюш,его меньший радиус, чем ионы М + и М+. Наиболее устойчивые ионы М + и М + образуют элементы, приобретающие при этом конфигурации / , Р и Так, церий и тербий приобретают конфигурации / и Р соответственно, переходя в состояние окисления IV, тогда как европий и иттербий имеют соответственно конфигурации Р и Р в состоянии окисления II. Эти факты, по-видимому, подтверждают положение, что существование у лантанидов степени окисления, отличной от 1П, в какой-то мере определяется особой устойчивостью конфигураций / , Р и Р. Однако этот аргумент становится менее убедительным, если обратить внимание на то, что самарий и тулий в состоянии имеют конфигурации / и / , но не образуют ионов М+, тогда как празеодим и неодим образуют ионы М + с конфигурациями Р и Р, но не бывают пяти- и шестивалентны. Как известно, состояния Зт", особенно Тт , Рг и Ыс действительно очень неустойчивы, и представление о том, что устойчивость возрастает по мере приближения к конфигурациям / , р и / вряд ли справедливо вероятно эти конфигурации реально не достигаются. Существование иона N(1 + (Р) и доказательства наличия в кристалле ионов Рг + и Се + приводят к неоспоримому выводу, что хотя кон-фигуации / , р и Р действительно отличаются особой устойчивостью, но стабильность состояний окисления в не меньшей степени определяется и другими факторами, например термодинамическими и кинетическими. [c.503]

Крутамель и Мартин [40, 41] методом растворимости исследовали комнлексообразование Се(П1), Nd(III) н Yb (III) в оксалатных растворах в области pH 0,3—4,7 (и даже > 4,7 для Се (III)). По их данным в этих растворах существуют комплексные ионы с отношением Ме адденд = 1 1, 1 2 и 1 3. Неодим и иттербий образуют комплексные ионы [Мс1(С204)з] " и [УЬ(С204)з] " лишь в незначительных концентрациях. С целью сопоставления вычисленные значения общих и ступенчатых констант нестойкости оксалатных комплексных ионов лантанидов приведены в табл. 9. [c.56]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология