Комплексные соединения оксалатные

Определение константы устойчивости комплексных соединений методом ЭДС рассмотрим на примере оксалатных комплексов ионов меди Си (СА) - [c.119]

В некоторых случаях необходимо учитывать возможность образования прочных комплексных соединений анионов с различными катионами металлов, например образование цианидных комплексов никеля, железа, оксалатных комплексов хрома и различных комплексных соединений катионов металлов с винной или лимонной кислотами. Вследствие этого индивидуальные свойства соответствующих анионов маскируются свойствами образующихся комплексных анионов, хотя и содержащих искомые анионы, но в виде аддендов во внутренней сфере комплексных соединений. [c.242]

Зиберт [271], исследовавший комплексные соединения кобальта с карбонатными, оксалатными, формиатными, нитратными, нитритными, сульфатными и сульфитными ионами вычислял степень ковалентности связи металл — лиганд по формуле [c.160]

Кобальт(1П) в комплексных соединениях с органическими лигандами при облучении легко восстанавливается до кобальта(П). Фотолиз оксалатных комплексов кобальта(1П) исследовался несколькими авторами [154, 159, 329, 405]. Предполагается, что фотолиз протекает с образованием однозарядного оксалатного радикал-иона [c.49]

Наблюдения показывают, что растворы аморфной двуокиси германия в этиленгликоле, приготовленные в сосудах из нержавеющей стали, не окрашены. Можно предположить, что стабильность германиевого катализатора обусловлена способностью двуокиси германия образовывать комплексные соединения с многоатомными спиртами, такими как глицерин, маннит, глюкоза. Есть сведения об оксалатном комплексе германия, Данных о комплексообразовании с этиленгликолем в литературе нет, но такую возможность исключить нельзя. Необходимо принять также во внимание и сильные восстановительные свойства солей германиевых кислот — германатов, почти всегда присутствующих в двуокиси германия, применяемой как катализатор поликонденсации. Можно предположить, что при определенных условиях германии восстанавливается, поскольку полимер, полученный о двуокисью германия, бывает окрашен в светло-желтый цвет. [c.61]

Подробные систематические исследования И. И. Черняева с сотрудниками [284] карбонатных, сульфатных и оксалатных комплексных соединений уранила, основанные на общих положениях координационной теории Вернера, позволили сделать вывод о существовании единых генетических рядов этих соединений уранил-ион во всех случаях проявляет координационное число шесть. Эти ряды на примере аммонийных производных выглядят так [284] [c.20]

Ионы, образующие растворимые комплексные соединения ограничены прерывистыми жирными линиями. В отсутствие кислоты ТН +, 5с + и Се также образуют комплексные анио-нк в присутствии же кислоты комплексные соединения их разрушаются с образованием осадка оксалатов этих катионов (оксалатные комплексы циркония, гафния, олова, ниобия и тантала устойчивы даже в кислой среде). [c.27]

Ниобий и тантал в настоящее время приобретают все большее н большее значение. Эти элементы, которые раньше шли под рубрикой металлы будущего , уже сейчас широко используются в различных отраслях промышленности. Однако химические свойства их изучены далеко не достаточно. Особенно это относится к комплексным соединениям ниобия и тантала вообще и к оксалатным комплексам в особенности. [c.219]

Хотя щавелевокислые комплексы ниобия и тантала были открыты около шестидесяти лет тому назад [1] и их значение в промышленной переработке руд этих металлов, а также при их аналитическом разделении известно, исследованию этих комплексов уделяется чрезвычайно мало внимания. Лишь спустя тридцать лет после открытия оксалатных комплексов ниобия и тантала появляется работа [2], в которой авторы на основании проведенных кондуктометрических и потенциометрических исследований подтверждают факт образования комплексных соединений ниобия и тантала со щавелевой кислотой. В то же время они высказывают предположение, что растворение пятиокисей ниобия и тантала в щавелевой кислоте имеет коллоидный характер. Однако позже было установлено, что раствор пятиокиси ниобия в щавелевой кислоте не является коллоидным [3]. Кроме того, было показано [4], что комплекс ниобия со щавелевой кислотой устойчив при pH меньше 5. Этими работами в основном и исчерпывается литература, посвященная изучению оксалат-иых растворов ниобия и тантала. [c.219]

Исследовалась устойчивость оксалатных комплексных ионов, образующихся при растворении оксалата плутония (IV) в водных растворах (N1 4)20204 различной концентрации [389]. Состав, общие и ступенчатые константы нестойкости оксалатных комплексных соединений Ри (IV) приведены в табл. 3.50. [c.338]

До настояш,его времени не представлялось возможным количественно оценить устойчивость оксалатных комплексов циркония и гафния вследствие сложного химического поведения этих элементов в растворах. Применение анионитов открывает некоторые возможности для изучения комплексных соединений многозарядных ионов, образующих в сильнокислых средах устойчивые комплексы с такими слабыми кислотами, как щавелевая. [c.174]

По отсутствию или наличию циклов (замкнутых групп) в составе комплексных соединений различают простые и циклические комплексные соединения. Комплексы, которые содержат лиганды, занимающие одно координационное место, являются простыми. По-лидентатные лиганды, связывающиеся с одним и тем же центральным атомом несколькими связями, дают циклические комплексы. Примером может служить оксалатный комплекс железа [c.147]

Наибольший интерес представляют комплексы, относящиеся к группе полисоединений (изо-, гетеро-, акваполикислоты и их соли) Многочисленные галогенидные, роданидные, цианидные, сульфидные сульфатные, нитратные, оксалатные, тартратные комплексы вольфра ма и молибдена могут быть отнесены к группе ацидокомплексов [2] При экстракции вольфрама и молибдена имеют большое значение коми лексы с аминами, кетонами, аммониевыми основаниями, фосфинами и фосфорорганическими кислотами. В процессе экстракции в одних случаях соединения вольфрама и молибдена образуют путем обменного замещения с указанными органическими соединениями собственно комплексные соединения, в других же происходит взаимодействие сольватного или сорбционного типа. Об этом сказано подробнее в соответствующих разделах технологии. [c.240]

Для определения ниобия и для определения тантала известен пока только один амперометрический метод, основанный на образовании комплексного соединения с пирокатехином. Последний, так же как и другие фенолы, окисляется на платиновом электроде, давая площадку диффузионного тока в пределах потенциалов от +0,5 до +0,7 в (Нас. КЭ). И. А. Церковницкая и Н. Г. Комолова воспользовались этим обстоятельством для титрования ниобия и тантала при различных pH ниобий — при pH около 8, тантал — при pH около 3. Оба элемента могут присутствовать в растворе в виде оксалатных комплексов. Титан, который очень часто сопутствует ниобию и танталу в минеральном сырье, тоже реагирует с пирокатехином, поэтому его маскируют комплексоном 1П. [c.274]

Фотохимическая активность комплексных соединений марганца может быть источником ошибок при оксидиметри-ческом титровании. Например, при определении пиролюзита оксалатным методом титруемый раствор необходимо защищать от воздействия света, так как титрование при дневном свете приводит к завышенным результатам [8]. [c.50]

Цирконий и гафний предлагалось разделять дробным осаждением этилфосфа-тов, получаемых гидролизом триэтилфосфата в кипяще 6 yV H2SO4 [361], дробным осаждением гидроокисей, основанным на их различной растворимости в растворах щелочей [503] и некоторыми другими способами [509]. Используя различную устойчивость оксалатных и сульфатных комплексных соединений, Шумб [c.93]

При pH от 1,4 до 4,5 образуется оксалатный комплекс состава [У0(С204)2] с константой 5- 10 1 [258]. Виннокислый комплекс ванадия, наоборот, мало устойчив если принять его устойчивость при pH = 9,5 за единицу, то устойчивость алюминиевых и железных виннокислых комплексов выразится соответственно величинами 1,4-ГО и 5,5 10 [259]. Интересно поведение ванадия в присутствии роданида пятивалентный ванадий восстанавливается роданидом до четырехвалентного, который образует с роданидом комплексное соединение состава Л1е4УО(С1Ч8)4]. [c.110]

Принимая в качестве нуля отсчета положение полосы ионного оксалата, а за единицу — положение полосы гfгг -эфиpa, авторы рассматриваемой работы находят относительное смещение полос поглощения комплексных оксалатных соединений. Средняя величина относительного смещения, близкая к 0,5, по их мнению, указывает, что связи М О в исследованных комплексных соединениях имеют наполовину ковалентный характер. [c.160]

Комплексные соединения, образованные с участием би- или полн-дентатных лигандов, носят общее название хелатоб, или клешневидных (греч. hele — клешня). Название связано с тем, что лиганды в рассматриваемом случае подобно клешням рака охватывают центральный ион (комплексообразователь). Хелатных комплексов известно очень много. Наряду с хелатным комплексом, представленном на рисунке 14-1, упомянем также оксалатный комплекс железа (Ре(С204)з) [c.275]

Определение тория. Торий определяют весовыми, объемными и другими методами. Из весовых методов широкое применение получили оксалатный и иодатный. Оксалатное осаждение позволяет отделить торий от всех элементов (кроме редкоземельных), в том числе от циркония и ниобия, образующих со щавелевой кислотой растворимые комплексные соединения. Осаждение ведут из горячего раствора твердой щавелевой кислотой или насыщенным раствором ее при 2—3-кратном избытке реактива. После длительного стояния осадок фильтруют и промывают раствором 25 г Н2С2О4 2НгО в 1 л 0,2 М НС1. Выделенный оксалат тория прокаливают при 1200° и взвешивают в виде ТЬОг. [c.503]

Большую группу комплексов, часто довольно сложных, образуют лиганды, которые координируются через атом кислорода. Например, природа хорошо известного го>1убогораствора, образующегося при добавлении тартрата к раствору Си + (фелингова жидкость), до сих пор не установлена, но, по-видимому, не вызывает сомнения то, что в растворе образуются многоядерные ко.мплексы. Оксалат-ион, глицерин и разные тио-соединения также образуют комплексные соединения с двухвалентной медью. Так, при добавлении оксалата калия к раствору сульфата меди получается кристаллическое соединение К2[Си(Со04)21-2Н20 с хелатными атомами кислорода из оксалатных групп, лежащими в одной плоскости, и двумя атомами кислорода из молекул воды на оси, перпендикулярной к этой плоскости. [c.326]

Комплексные соединения. О многих типах ацидокомплексных соединений индия — галогенидных, сульфатных, оксалатных и т. д. — уже говорилось ранее. Подобно галлию, индий мало склонен к об- [c.297]

Соли органических кислот. При действии щавелевой кислоты на раствор соли индия осаждается оксалат индия 102(0204)3 п Н2О. Оксалаты щелочных металлов и аммония сначала выделяют осадок нормального или (в зависимости от кислотности раствора) основного оксалата индия 1п0НС204-Н2О, который затем переходит в двойной оксалат типа К1п( 204)2-пНзО, растворимый в избытке осадителя [91]. Двойные оксалаты, по-видимому, являются комплексными соединениями, содержащими анион [10(0204)2] . Они мало растворимы в холодной воде, более растворимы в горячей и легко разлагаются разбавленной серной кислотой. Оксалатные комплексы индия менее устойчивы в сравнении с галлиевыми [92]. [c.93]

Комплексные соединения. О многих типах ацидокомплексных соединений индия — галогенидных, сульфатных, оксалатных и т. д. — уже говорилось ранее. Подобно галлию, индий мало склонен образовывать комплексы с аммиаком. При действии аммиака на безводный 1пС1з можно получить различные аммиакаты, из которых наиболее устойчив тетрааммиакат. Это соединение, как и прочие аммиакаты индия, устойчиво только в кристаллическом состоянии и [c.98]

В соответствии с анализом спектров поглощения оксалатных, глицинатных, смешанных этилендиаминоксалатных и ряда других комплексных соединений Со(1П), возбужденных при температуре жидкого азота, мы допускаем, что первично-возбужденное состояние в этом случае переходит в некоторое новое метаста-бильное, однако достаточно долго существующее при низкой температуре состояние. [c.116]

Весьма чувствительна на германий капельная реакция его с хинализаринацетатом, в результате которой образуются комплексные соединения германия кроваво-красного цвета. Предельная концентрация 2,5-Мешают определению молибден и алюминий, но влияние их можно исключить, связав эти катионы в оксалатные комплексы. Не мешают определению Аз, 51, Р [836]. [c.297]

Проведенное исследование показало, что взаимодействие оксалатных комплексов уранила с Н2О2 протекает в согласии с литературными данными в области pH = 1—8 и приводит к образованию смешанных пероксооксалатных комплексных соединений уранила следующих типов [c.28]

Показано, что образование пероксооксалатных комплексных соединений уранила протекает в области pH образования оксалатных комплексных соединений иона уранила. [c.31]

Осаждение в виде оксалатов Ъа,(С204)з производится щавелевой кис.тотой и обеспечивает отделение редкоземельных элементов от сравнительно небольших количеств трехвалентного железа, циркония и шестивалентного урана, образующих с ней легко-растворимые комплексные соединения. Прп преобладании этих элементов щавелевая кислота не может быть применена, так как это приведет к большим потерям редкоземельных элементов. К недостаткам оксалатного осаждения относится растворимость оксалатов в минеральных кислотах и в некоторой степени в избытке оксалата щелочного металла. Например, растворимость 002(0304)3 при 25° составляет 0,04 мг в 100 мл воды и 164 мг ъ 100 мл [c.46]

Аналитическая химия плутония (1965) -- [ c.39 , c.44 , c.50 , c.51 , c.423 , c.424 , c.425 , c.426 ]

Аналитическая химия циркония и гафния (1965) -- [ c.38 , c.45 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.69 , c.156 , c.166 , c.191 , c.194 , c.199 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология