Мозли исследования рентгеновских лучей

Ко времени работ Мозли было известно, что при бомбардировке электронами различных элементов образуются два вида рентгеновских лучей первые зависят только от скорости электронов, второе — от природы элементов и получили название характеристических. Исследовать эти лучи Резерфорд поручил Мозли. В 1913 г., изучая их для элементов ряда кальций — никель, молодой ученый установил, что длины волн этих лучей укладываются в ряд последовательных чисел. Другими словами, длины волн закономерно изменяются при переходе от одного элемента к другому. В следующем году Мозли продолжил свои исследования для элементов от алюминия до серебра. В результате этого он установил закон. [c.179]

Рентгеновские лучи отличаются от лучей видимого света очень короткой длиной волны. Их возбуждение связано с перемещением электронов с внешних орбит на внутренние, ближайшие к ядру, орбиты. По этой причине рентгеновский спектр в гораздо большей степени, чем спектр видимого света, отражает влияние заряда ядра атома на электроны. Относительная простота рентгеновского спектра—некоторые спектры в опытах. Мозли состояли всего из двух ярких линий—облегчала математическую обработку полученных данных. Все это, вместе взятое, обеспечило успех исследований Мозли, приведших его к чрезвычайно важным выводам. [c.59]

На основе исследований а-лучей, проведенных Резерфордом и его школой, и изучения рентгеновских спектров Генри Мозли (1887—1915) стало ясно, что порядковый номер элемента в периодической системе Менделеева совпадает с зарядом ядра, а следовательно, и с числом электронов, которые вращаются вокруг него. [c.357]

Характер светового спектра простых веществ подобно многим другим свойствам элементов изменяется при переходе от одного элемента к другому периодически, так что элементы, находящиеся в одной группе периодической системы (например, Ма, К, КЬ, Сз), обладают сходными по характеру световыми спектрами. Совершенно иные свойства имеют спектры рентгеновских лучей. Систематическое исследование рентгеновских спектров впервые было произведено в 1914 г. Мозли. Эти и позднейшие исследования показали, что рентгеновские спектры различных элементов имеют сходное строение. Спектральные линии их соединены в сходные по виду группы, но при переходе от более легких элементов к более тяжелым (рис. 30) эти линии постепенно сдвигаются в сторону более коротких волн (большей частоты колебаний). [c.85]

Очень важные исследования по характеристическим рентгеновским спектрам содержались в работах Мозли, который установил закон, связывающий частоту колебаний V рентгеновских лучей, испущенных каким-либо элементом, с атомным номером этого элемента [8] [c.8]

Новая количественная характеристика элементов, определяющая их природу, была выявлена в 1913 г. английским физиком Мозли при исследовании характеристического спектра рентгеновских лучей. Такой характеристикой оказалась величина положительного заряда ядра атома. Выяснилось, что элементы в периодической системе размещаются в порядке возрастания величины заряда ядра эту характеристику стали называть порядковым номером элемента и обозначать Z. Все изотопы данного элемента независимо от их относительных [c.57]

При изучении рассеивания а-частиц ядрами атомов и рассмотрении испускания рентгеновских лучей атомами различных элементов предполагалось, что сами ядра являются стабильными и прп любых процессах, сопровождающих обычые химические превращения, в них не наблюдается никаких изменений. Однако исследования, которые исторически предшествовали работам по рассеиванию а-частиц, а так/ке известным опытам Мозли, показали, что ядра тяжелых атомов (а в какой-то мере также и легких атомов) в действительности не являются стабильными. Раснад ядер мы сейчас вкратце и рассмотрим. [c.201]

Уже отмечалось, что за несколькими исключениями атомные веса элементов последовательно возрастают, причем атомный вес являлся единственным непериодическим свойством элементов, известным до исследования спектра рентгеновских лучей и радиоактивности. Теперь известно, что элемент с атомным номером Z может иметь более тяжелые изотопы, чем элемент с атомным номером как, например, в случае 27 0 и и причем число изотопов у различных элементов может быть совершенно различным. Из свойств, непрерывно изменяющихся с увеличением Z, мы должны отметить рассеивание элементами а-частиц, поглощение и рассеивание рентгеновских лучей и длину волны характеристических рентгеновских лучей данной серии (т. е. Л, и других серий). Мозли в 1914 г, для многих элементов установил приблизительную линейную зависимость квадратного корня из частоты характеристического излучении данного типа, например Л -линий от атомного номера. Линейнаи зависимость между и Z для каждого типа характеристического рентгеновского излучения К, Ь, М к т. д.) существует не во всем интервале величин до Z= 1, но справедлива липгь до тех пор, пок [c.41]

Определение порядковых номеров на основании закона Мозли ограничено лишь Б том смысле, что до сих пор не удалось измерить характеристическое рентгеновское излучение для инертных газов и для всех элементов с атомным весом ниже натрия. В отношении инертных газов это объясняется исключительно самой техникой определения вещества, у которых должно быть возбуждено собственное излучение, должцы сами быть в твердом состоянии, либо должны быть переведены в твердые нелетучие соединения, чтобы их можно было нанести на антикатод. Для инертных газов последнее совершенно исключено, а исследованию их в замороженном состоянии препятствует сильное разогревание антикатода бомбардирующими его катодными лучами. Для элементов с атомным Несом ниже натрия (соответственно неона) измерение невозможно вследствие того, что соответственные частоты у этих элементов настолько низки (согласно уравнению Мозли, они быстро убывают с уменьшением порядковых номеров), ЧТО те кристаллические решетки, которые имеется в нашем распоряжении, уже не позволяют произвести измерение длин соответствующих волн. Тем не менее для элементов от до О удалось все же измерить потенциалы возбуждения серии К, основы- [c.260]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология