Степень и константа электролитической диссоциации

СТЕПЕНЬ и КОНСТАНТА ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ [c.137]

Степень и константы электролитической диссоциации для растворов сильного электролита [c.171]

Построив график зависимости эквивалентной электропроводности от концентраций для сильного электролита в координатах и экстраполируя полученную прямую до пересечения с осью ординат, находят электропроводность при бесконечном разбавлении—кц. Для слабого электролита Яц рассчитывают по подвижностям ионов [уравнение (9). Затем при исследовании слабого электролита определяют величину степени и константы электролитической диссоциации для каждой концентрации, а для сильных электролитов—коэффициент электропроводности. Расчет производят по уравнениям (11), (13) и (10). [c.259]

Что такое степень и константа электролитической диссоциации, чем они отличаются друг от друга и при каких условиях изменяются [c.70]

Степень и константа электролитической диссоциации [c.14]

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ, А ТАКЖЕ СТЕПЕНИ И КОНСТАНТЫ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ [c.74]

Опыт 1. Определение удельной и эквивалентной электропроводности, а также степени и константы электролитической диссоциации растворов слабых электролитов [c.84]

Расчет степени и константы электролитической диссоциации слабой кислоты или слабого основания [c.113]

Построив график зависимости эквивалентной электропроводности от концентраций для сильного электролита в координатах X—Ус и экстраполируя полученную кривую до пересечения с осью ординат, находят электропроводность при бесконечном разбавлении ко. Для слабого электролита Ко рассчитывают по подвижностям ионов [уравнение (11.14)]. Затем при исследовании слабого электролита определяют степень и константу электролитической диссоциации для каждой концентрации по уравнениям (11.17) и (11.19), а для сильных электролитов — коэффициент электропроводности по уравнению (11.16). [c.247]

Немного теорий в истории химии завладело умами современников с такой быстротой, как теория электролитической диссоциации, возникновение и утверждение которой связано с именами Аррениуса, Вант-Гоффа и Оствальда. Одно из самых загадочных явлений — способность растворов электролитов проводить электрический ток — не только получило естественное и наглядное объяснение, но и (как раз это, пожалуй, впечатляло более всего) было объяснено количественно. Был предложен ряд хорошо согласующихся друг с другом методов определения степени и констант электролитической диссоциации (кондуктометри-ческий, криоскопический, эбуллиоскопический) . В частности, криоскопический метод позволил исследовать такие свойства растворов, о которых до его создания даже не предполагали. Недаром на рубеже XIX и XX веков Аррениус, имея в виду всеобщее увлечение химиков измерениями температур замерзания, с нескрываемым удовлетворением шутил В Европе снова наступил ледниковый период . [c.29]

Задания. Составить молекулярные и молекулярноионные уравнения взаимодействия цинка (карбоната кальция) с хлороводородной кислотой, цинка (карбоната кальция) с уксусной кислотой. Объяснить, от концентрации каких ионов зависит скорость данных реакций. Сделать вывод об относительной силе данных кислот, используя значения степени и константы электролитической диссоциации (см. приложения 6 и 7). [c.70]