Вычисления в титриметрических методах анализа

Вычисления в титриметрических методах анализа [c.188]

В главах, посвященных титриметрическим методам анализа, применяется несколько упрощенный метод вычисления данных, необходимых для построения кривых титрования. Метод позволяет весьма просто выяснить основные закономерности, определяющие величину систематических погрешностей. Оцениваются также случайные отклонения результатов анализа. [c.7]

Все вычисления в количественном анализе делятся на точные и приближенные. При точных расчетах для получения окончательного результата анализа следует помнить, что точность результата определяется точностью метода, точностью мерной посуды, тщательностью измерений. Точность окончательного результата не может быть повышена путем арифметических действий над результатами измерений. Например, пофешность аккуратных определений титриметрическими методами анализа обычно колеблется в пределах 0,1 - п- 0,1% (отн.) Поэтому при точных экспериментальных измерениях масс на аналитических весах и объемов по бюреткам результаты прямых измерений должны содержать по четыре значащие цифры. Следовательно, все используемые в последующих расчетах величины и конечный результат также должны содержать четыре значащие цифры. Например, правильно записанная концентрация должна содержать четыре значащие цифры правильно 0,2021 моль-л, но не 0,202 и не 0,20214 правильно записанный результат вычислений массы т = = 0,1545 г, но не 0,154 и не 0,15454 г. [c.90]

Общим для всех титриметрических методов является способ осуществления реакции, способ фиксирования конца реакции с помощью индикаторов, расчетные формулы для вычисления результатов анализа. В каждой группе методов могут быть построены теоретические модели — кривые и диаграммы титрования. Однако каждая группа методов характеризуется своими особенностями, в том числе причинами возникновения погрешностей и приемами их учета или устранения. [c.126]

Эти данные можно использовать для вычисления относительных количеств различных соединений, существующих в растворе в данном интервале экспериментальных условий (ср. гл. 11). Такие расчеты могут значительно облегчить выбор соответствующих индикаторов для титриметрических методов помочь в подборе условий эксперимента, при которых мешающие ионы необходимым образом маскируются облегчить выбор условий экстракции незаряженных соединений и т. д. При выполнении этих расчетов желательно сначала рассмотреть все возможные взаимодействия между различными ионами в растворе попытки пренебречь малозначительными компонентами для упрощения расчетов следует проводить только после анализа всей картины. [c.288]

В соответствии с этим, прежде чем переходить к рассмотрению отдельных методов титриметрического анализа, остановимся на измерении объемов, расчете концентраций и приготовлении титрованных растворов, а также на вычислениях при титриметрических определениях. [c.199]

В титриметрическом анализе применяют несколько методов вычисления. [c.261]

Титриметрический анализ является методом количественного анализа, в котором измеряют количество реактива, затраченного в ходе химической реакции. В титриметрическом анализе широко используют точное измерение объемов реагирующих веществ. В этом случае при определении, например, Н2804 достаточно знать ее объем и объем и концентрацию щелочи. Реакция между кислотой и щелочью протекает мгновенно, окончание реакции фиксируется точно, поэтому измерения объемов и вычисления можно провести менее чем за 15 мин. Титриметрические методы дают большой выигрыш во времени, поэтому их так широко используют в химических лабораториях. [c.245]

Р 1ссм0трим ход вычисления результатов определений в титриметрическом анализе при различных способах выражения концентраций рабочих растворов. Начнем с наиболее употребительного метода, основанного на применении растворов определенной нормальности. [c.223]

Расчетный метод —это метод, в котором конечный результат находят из результатов измерений (таких величин, как масса образца, объем раствора тит-ранта, масса осадка), полученных в процессе анализа, путем вычислений, основанных на фундаментальных физических или химических законах [3.2-6). При использовании расчетных методов от аналитика требуется лишь измерить все величины, необходимые для получега1я конечного результата, провести необходимые расчеты и оценить погрешности данных. Примерами расчетных методов химичес10)го анализа являются титриметрический, гравиметрический и кулонометрический методы (см. разд. 7.1, 7.2 и 7.3). [c.86]

В титриметрическом анализе о количестве вещества судят по данным измерения объемов растворов двух веществ, вступивших в химическую реакцию, причем концентрация одного из этих растворов должна быть известной. Раствор, концентрация которого точно известна, называется титрованным. Момент окончания реакции узнается при помощи индикаторов или другими способами. Зн я концентрацию и объем реактива, израсходованного на реакцию, производят соответствующие вычисления. Наиболее четко сформулировал сущность объемного анализа (метода нейтрализации) В. М. Севергин в 1800 г. Развитие титриметрического анализа тесно связано с работами Н. А. Меншуткина, Л. А. Чугаева, Н. А. Шилова, Н. А. Тананаева и др. Был создан целый ряд новых методов, например, ванадатометрия (В. С. Сырокомский), обобщены микрометоды (И. М. Коренман). [c.257]