Элементы подгруппы селена

Таким образом, можно ввести представление о полной и неполной электронной аналогии. Полными электронными аналогами называются элементы, которые имеют сходное электронное строение во всех степенях окисления, чем и объясняется близкое подобие их химических свойств. Например, в рассматриваемой VI группе Периодической системы полными электронными аналогами являются кислород и сера [О] — [ У28 2р [8] — [Ке] 03823р , селен, теллур и полоний [8е]34 [Аг]183 104524р4 [Те]52 - [Щ Чё Ъз Ър -, [Ро] - [Хе] Ч Ъ %8Чр, а также хром, молибден и вольфрам [Сг] — [Аг]> 3< 4 1 [Мо] 2 — [Кг]з 4 [ У] — [Хе]5 4/ 5(/ бв2 У полония и вольфрама в отличие от остальных элементов присутствует внутренняя завершенная 4/оболочка, наличие которой проявляется в лантаноидном сжатии. Поскольку 4/юболочка располагается глубоко, она мало влияет на свойства и не нарушает з арактер электронной аналогии. Атомы типических элементов — кислорода и серы — по электронному строению отличаются как от атомов элементов подгруппы селена (в высшей степени окисления), так и от атомов элементов подгруппы хрома (во всех степенях окисления, кроме высшей). Это значит, что кислород и сера по отношению к остальным элементам [c.229]

К/ -элементам VI Группы ОТНОСЯТСЯ типические элементы — кислород О сера 8 и элементы подгруппы селена — селен 8е, теллур Те, полоний Ро [c.309]

Глава 3. Элементы подгруппы селена [c.365]

Некоторые константы простых веществ элементов подгруппы селена, а также кислорода и серы приведены ниже [c.365]

Атомы элементов VI группы характеризуются двумя различными структурами внешнего слоя с наличием в нем либо шести, либо одного или двух электронов. К первому типу, помимо рассмотренного ранее кислорода, относятся сера и элементы подгруппы селена (5е, Те, Ро), ко вто. рому— элементы подгруппы хрома (Сг, Мо, Ш). [c.311]

При переходе от типических элементов к элементам подгруппы селена с возрастанием атомных радиусов, уменьшением ионизационных потенциалов и ОЭО нарастает металличность. Поэтому от кислорода к теллуру закономерно снижается окислительная и возрастает восстановительная активность. Об этом же свидетельствует характер изменения стандартных редокс-потенциалов. Наоборот, в положительных степенях окисления в группах сверху вниз растет окислительная активность. Так, производные серы (+4) преимущественно функционируют как восстановители, а соединения 8е(+4) и Те(+4) — окислители. С усложнением электронной структуры и увеличением размеров атома растет координационное число. [c.444]

НЕСКОЛЬКО ЭЛЕМЕНТОВ ПОДГРУППЫ СЕЛЕНА [c.231]

ЭЛЕМЕНТЫ ПОДГРУППЫ СЕЛЕНА [c.337]

Соединения 8е (II—), Те (II—) и Ро (II—). Аналогия элементов подгруппы селена с кислородом и серой наиболее отчетливо проявляется в соединениях, где их атомы поляризованы отрицательно. Например [c.340]

Элементы подгруппы селена, их получение, физические свойства и применение [c.286]

Химические свойства элементов подгруппы селена [c.287]

К /з-элемеитам У1А-подгруппы периодической системы относятся типические элементы — кислород (О), сера (Я) и элементы подгруппы селена —селен (5е), теллур (Те), полоний (Ро). Характер-)1ые степени окнсления элементов изменяются от —2 до- -4 и +6. По химическим свойствам элементы У1А-подгрупиы, кроме полония, неметаллы. В ряду О—8—5е—Те—Ро увеличение радиусов атомов и соответственно уменьшение энергий ионизации (табл. 16.1) приводит к ослаблению неметаллических и появлению металлических свойств (Ро). [c.321]

Элементы подгруппы селена, определяемые методом ААА (селен и теллур), образуют в пламенах легколетучие соединения с относительно небольшими энергиями диссоциации, которые полностью атомизуются. Как и мышьяк, они при воздействии атомного водорода образуют гидриды и могут быть определены гидридным методом с использованием непламенного атомизатора или же диффузного аргоно-водородно-воздушного пламени. [c.196]

Фон Хиппель [1] установил, что у элементов подгруппы селена (сера, селен, теллур, полоний) постепенно происходит изменение физических свойств от неметалла (сера) до металла (полоний). Одновременно с этим меж-молекуляриые связи изменяются от вандерваальсовых до металлических каждый атом полония окружен шестью равноотстоящими атомами, в то время как каждый атом серы имеет два ближайших соседних атома, связанных ковалентно, и четыре других атома, расположенных несколько дальше. Промежуточные элементы — полупроводники селен и теллур — изоморфны друг другу. Атомы селена и теллура образуют бесконечные [c.119]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология