Аналоги электронные неполные

Какие электронные аналоги называют полными и какие — неполными [c.296]

Таким образом, можно ввести понятие о полной и неполной электронной аналогии. Полными электронными аналогами называются элементы, которые имеют сходное электронное строение во всех степенях окисления, чем и определяется близкое подобие их химических свойств. Например, в рассматриваемой VI группе периодической системы полными электронными аналогами являются кислород и сера [01 [He] 2s 2p [S] [Ne] Зs Зp селен, теллур и полоний [Se] [A V><3d s4p - [Te] >nKr] 4d >5s 5p [Ро] [XeVЧf 5d %sЩp а также хром, молибден и вольфрам [Сг] [Ar] 3d 4s [Мо] [Kr] 4d 5si [Wl [Xe] 4f Sd 6s . У полония и вольфрама [c.11]

Б. В. Некрасов (1935), чтобы отразить влияние структуры внешних электронных оболочек атомов на свойства элементов во всех степенях окисления, рассматривает два различных случая анало гни. В одном из них элементы имеют одинаковые структуры при любой заданной степени окисления и называются полными аналогами. В другом случае одинаковость структур внешних оболочек распространяется лишь на некоторые отдельные степени окисления. Относящиеся сюда элементы называются неполными аналогами. В его варианте системы (с. 87) сплошными линиями соединены полные аналоги, крупным пунктиром — элементы, аналогичные при всех валентностях, кроме характеристической (равной номеру группы), мелким пунктиром — элементы, являющиеся аналогами только при характеристической валентности. [c.85]

Здесь сплошной линией показана полная электронная аналогия, штриховой линией — неполная аналогия, а точками — аналогия только в высшей степени окисления (если она существует). [c.229]

Хлор — неполный электронный аналог фтора [c.286]

Таким образом, можно ввести представление о полной и неполной электронной аналогии. Полными электронными аналогами называются элементы, которые имеют сходное электронное строение во всех степенях окисления, чем и объясняется близкое подобие их химических свойств. Например, в рассматриваемой VI группе Периодической системы полными электронными аналогами являются кислород и сера [О] — [ У28 2р [8] — [Ке] 03823р , селен, теллур и полоний [8е]34 [Аг]183 104524р4 [Те]52 - [Щ Чё Ъз Ър -, [Ро] - [Хе] Ч Ъ %8Чр, а также хром, молибден и вольфрам [Сг] — [Аг]> 3< 4 1 [Мо] 2 — [Кг]з 4 [ У] — [Хе]5 4/ 5(/ бв2 У полония и вольфрама в отличие от остальных элементов присутствует внутренняя завершенная 4/оболочка, наличие которой проявляется в лантаноидном сжатии. Поскольку 4/юболочка располагается глубоко, она мало влияет на свойства и не нарушает з арактер электронной аналогии. Атомы типических элементов — кислорода и серы — по электронному строению отличаются как от атомов элементов подгруппы селена (в высшей степени окисления), так и от атомов элементов подгруппы хрома (во всех степенях окисления, кроме высшей). Это значит, что кислород и сера по отношению к остальным элементам [c.229]

Лестничная форма расположения элементов в значительной мере лишена недостатков, отмеченных для всех ранее рассмотренных форм. Эта форма, изображенная в виде табл. 20, была предложена Н. Бором. В этой таблице полные аналоги соединены между собой сплошными линиями, а неполные аналоги — штриховыми линиями. Такая форма естественным путем охватывает лантаноиды и актиноиды. Лестничная форма была позже усовершенствована. Один из улучшенных вариантов лестничной формы был разработан Б. В. Некрасовым. Его преимущество заключается в том, что он отображает связь ме>вду электронными аналогами. Полные электронные аналоги соединены сплошными [c.66]

Наиболее близки по свойствам селен и теллур, являющиеся полными электронными аналогами и несколько отличается от них сера - их неполный электронный аналог [c.184]

VI группы являются неполными электронными аналогами. В то же время аналогия в электронном строении между типическими элементами и подгруппой селена более близкая. Они являются, как отмечено выше, не только групповыми, но и типовыми аналогами. Характер электронной аналогии в VI группе можно проиллюстрировать следующей схемой [c.229]

Каждая группа состоит из двух подгрупп главной и побочной. Главную подгруппу составляют з — р-элементы, а побочную — -элементы. Атомы одной подгруппы — электронные аналоги (за редкими исключениями). Атомы одной группы — неполные электронные аналоги (при равенстве числа валентных электронов, как уже отмечалось, имеет место различие в их распределении по уровням). Валентные электроны атомов элементов главных подгрупп соответст- [c.42]

Следует иметь в виду, что для характеристики свойств элементов одной подгруппы важное значение имеет сходство или различие электронной конфигурации их в различных степенях окисления. Б. В. Некрасовым в связи с этим были введены представления о полных и неполных электронных аналогах. Полные электронные аналоги имеют одинаковую электронную конфигурацию при всех степенях окисления, неполные электронные аналоги — только при определенных значениях. На основе различий электронных конфигураций атомов в высших степенях окисления были объяснены особенности свойств элементов малых периодов по сравнению со сходными элементами больших периодов. [c.67]

Выделите среди атомов -элементов И группы полные и неполные и электронные аналоги. . [c.296]

Можно говорить о двух типах аналогии по вертикальным и горизонтальным столбцам периодической системы. Как уже отмечалось, в первом случае это будут электронные аналоги двух типов полные и неполные (речь идет о короткой форме системы). Тогда полными электронными аналогами выступают атомы одной подгруппы , а неполными — главной и побочной подгрупп. Примером вертикальной аналогии могут служить представители всех четырех типов свободных атомов [c.47]

Итак, в короткой форме периодической системы в одной группе стоят элементы главных подгрупп (5- и р-элементы) и элементы побочных подгрупп ( -элементы). Сходство между-ними— неполными электронными аналогами — достигается в высших формах соединений [c.42]

Наличие заполненных предвнешних (п—l)d- и (п—2)/-уровней сверх оболочки предыдущего благородного газа накладывает отпечаток на свойства элементов подгруппы мышьяка. Отметим, что между собой мышьяк, сурьма и висмут являются полными электронными аналогами и отличаются с точки зрения электронного строения от типических элементов VA-группы — азота и фосфора, т. е. по отношению к ним являются неполными электронными аналогами. [c.282]

Сквозная полная аналогия не просматривается и среди элемен тов УШАтруппы, хотя все они относятся к благородным газам Однако и здесь можно выделить типические элементы (неон и ар гон) и элементы подгруппы криптона, у которых в отличие от типи ческих присутствует заполненная предвнешняя (я—1) -оболочка Элементы подгруппы криптона характеризуются заметной хими ческой активностью и, как известно, в своих высших оксидах и фторидах могут проявлять степень окисления, отвечающую номеру группы (ЭО4, ЭРв). Следовательно, и в этой группе, как и у всех р-элементов, суш,ествует неполная электронная аналогия между типическими элементами и остальными р-элементами VIII группы. Следует отметить, что здесь типические элементы вообще не определяют облик группы в целом в силу своей химической инертности. [c.13]

Выделите среди атомов / элементов УП группы полные и неполные электронные аналоги. [c.296]

Высокая ароматичность в химическом понимании, т. е. склонность к реакциям электрофильного замещения в ядре гетероциклических аналогов циклопентадиенильного аниона (XX) фурана, тиофена, пиррола, селенофена, теллурофена — объясняется тем, что 2р2-электроны неподеленной пары гетероатома входят в л-систему, дополняя ее до устойчивого секстета. Также понятна высокая термическая устойчивость азонина (XVI) (Х=МН), в котором реализована 10-я-электронная оболочка. Его неполностью сопряженный карбоциклический аналог ц с-циклононатетраен, напротив, ведет себя как полиен и быстро полимеризуется уже при слабом нагревании. [c.223]

При переходе от пя - к пв -элементам (Н — Не, Ы — Ве, Na — Mg и т.д,) наблюдается резкое уменьшение радиуса, что обусловлено формированием полностью завершенной пв -оболочки. При этом изменение радиуса (угол наклона кривой зависимости Горб от 2) сохраняется практически постоянным во всех периодах. Однако величина орбитальных радиусов для -элементов различных периодов меняется нелинейно. Радиусы 15-элементов — водорода и гелия — много меньше, чем у всех остальных з-элементов, что объясняется кайносимметрич-ностью 1 -орбиталей и, как следствие этого, более сильным взаимодействием этих электронов с ядром. Радиусы типических элементов (Ь1 — Na, Ве — Mg) увеличиваются более плавно при переходе от 2-го к 3-му периоду. Радиусы з-элементов больших периодов заметно больше, чем у соответствующих им типических, однако их изменение в рядах аналогов К — ЕЬ — Сз, Са — 8г — Ва также довольно плавное. Это хорошо иллюстрирует отмеченную ранее слоевую аналогию между этими элементами и неполную электронную аналогию между ними и типическими элементами. Наконец, отметим, что орбитальные радиусы последних -элемен- [c.233]

Перестройка электронной структуры у первых элементов ряда приводит к существенному отличию изложенного выше представления от актинидной теории. Поведение всех элементов ряда может быть описано свойствами не одного элемента-пред-шественника, а нескольких первых членов Ас, ТЬ, Ра и и. С этой точки зрения группа элементов от ТЬ до могла бы быть названа актинидно-уранидной. Существенно, что аналогии ак-тинидно-уранидного ряда, хотя и неполные, распространяются на ряды переходных Зй-, 4й- и 5й-элементов, в том числе на гафний, тантал и вольфрам. [c.16]

Однако, как мы убедились выше, конфигурации валентных электронов у элементов главной и дополнительной подгрупп одной и той же группы существенно различны. В результате такие элементы обнаруживают большое сходство по одним свойствам (например, имеют одинаковую максимальную степень окисления) и в то же время оказываются весьма непохожими по другим свойствам (например, в виде простых веществ). Следовательно, элементы главной и побочной подгрупп одной группы являются неполными аналогами (подробнее см. главу 9). (Далее в этой главе, говоря об пзмененпн свойств в периодах и группах, мы будем иметь в виду только элементы главных подгрупп. Особенности же элементов побочных подгрупп будут изложены в главе 9.) [c.118]

Подобным же образом можно представить характер электронной аналогии во всех группах Периодической системы . Отметим некоторые особенности характера электронной аналогии, вытекающие из приведенной схемы. -Элементы (1А-и ПА-группы) являются полными электронными аналогами и в то же время проявляют групповую и типовую аналогию. Это обусловлено аналогичным строением электронных орбиталей (п 2) у всех представителей одной группы. Заполненные предвнешние -оболочки у этих элементов отсутствуют. В то же время типические элементы обеих групп (Ь1 и Na, Ве и Mg) являются неполными электронными аналогами с элементами побочных подгрупп (Си, А , Аи и 2п, С<1, Hg). Эти последние представляют собой семейства типовых аналогов и характеризуются полной электронной аналогией между собой. У элементов П1 — УП групп сквозная полная аналогия отсутствует. В каждой из этих групп выделяются три семейства полных электронных аналогов 1 — типические элементы 2 — остальные элементы главной подгруппы 3 — элементы побочной подгруппы. Между собой эти семейства связаны через типические элементы неполной электронной аналогией, причем аналогия между элементами главных подгрупп проявляется более ярко, поскольку они являются типовыми аналогами. Отличие характера взаимосвязи между электронными аналогами в этих группах от I и П объясняется Вклиниванием между ПА- и П1А-группами вставных декад переходных элементов. [c.230]

Сказанное не означает абсолютного подобия Нг и Гг речь идёт лишь о неполной аналогии. Нельзя забывать об уникальности Нз, обусловленной его особенностью — положением водорода в периодической системе Д. И. Менделеева, одноэлектронностью атойа и отсутствием электронов у положительного иона. [c.463]

Некоторое дополнительное обсуждение требуется для определения места водорода в системе. При формальном подходе к структуре его атома водород был бы аналогом лития. Но характер внешней электронной оболочки определяет аналогию элементов не сам по себе, а лишь в свете обшей закономерности развитии структур. Согласно последней переход в периодах 2->-1 сопровождается у аналогичных эчементов уменьшением положительного заряда ядра и числа внео1них электронов на восемь единиц (Ые- Не). Поэтому в действительности нейтральный атом водорода является аналогом атома фтора. При отрицательной валентности водород совершенно так же относится к фтору, как Не к Ые, 1+ к Ыа+ и т, д., а при положительной (будучи голым- протном) вообще не может и eть аналогов среди других элементов и стоит совершенно особняком. В общем, следовательно, водород является неполным аналогом фтора. Близость к семейству галоидов согласуется со всей совокупностью физических свойств водорода, а структурная однотипность его агома с атомами элементов первой группы имеет такой же формальный характер, как однотипность атома гелия с атомами элементов второй группы. [c.171]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология