Условия равновесия в гетерогенной системе

Общее условие фазовых равновесий. Равновесия в гетерогенных системах, в которых не происходит химического взаимодействия между компонентами, а имеют место лишь фазовые переходы, т. е. процессы перехода компонентов из одной фазы в другую (или в другие), называются фазовыми равновесиями. Рассмотрим сначала общее условие равновесия в гетерогенных системах, правило фаз и некоторые другие вопросы, относящиеся к любым случаям гетерогенных равновесий (как фазовым, так и химическим). Температуру и давление будем считать постоянными и одинаковыми для всех частей равновесной системы. [c.242]

Общие условия равновесия в гетерогенных системах........ [c.492]

Таким образом, условием равновесия в гетерогенной системе является равенство химических потенциалов или равенство дифференциалов химических потенциалов каждого компонента во всех фазах системы. [c.172]

ОБЩИЕ УСЛОВИЯ РАВНОВЕСИЯ В ГЕТЕРОГЕННЫХ СИСТЕМАХ [c.153]

Число уравнений, связывающих переменные, определяется из условий равновесия в гетерогенных системах, а именно из равенства химических потенциалов любого компонента в каждой из сосуществующих фаз. Запишем эти условия [c.159]

Правило фаз, открытое в 1873 г. американским ученым В. Гиббсом, является следствием второго закона термодинамики и описывает условия равновесия в гетерогенных системах с любым числом компонентов. Это правило легко вывести, если учесть, что число степеней свободы — это, по существу, число переменных или параметров, которые остаются неопределенными при данном состоянии системы, поскольку их можно изменять, не меняя числа фаз. Вместе с тем в состоянии равновесия между параметрами устанавливаются жесткие связи, выражаемые определенным числом уравнений У. Если число уравнений меньше, чем число параметров П, то разность между ними, т. е. число неопределенных параметров, и есть число степеней свободы С. Таким образом, С = П—У. Кроме того, состояние равновесной, си-стемы определяется двумя внешними параметрами — температурой и давлением. Подсчет величин П и У приводит к важному уравнению [c.86]

Условия равновесия в гетерогенной системе [c.126]

Понятия о компонентах, фазах и степенях свободы систем принадлежат Гиббсу, который дал общее математическое выражение равновесий, известное под названием п р а в и л а фаз. Гиббс установил условия равновесия в гетерогенных системах, имея в виду соотношение между числом фаз компонентов и степенями свободы системы. Правило фаз дает возможности рационально классифицировать гетерогенные системы, установить их общие закономерности и условия, при которых данная система может находиться в равновесии. Надо отчетливо различать фазы, компоненты и степени свободы системы, а также независимые переменные, определяющие условия (факторы) равновесия системы давление, температуру и концентрацию компонентов. [c.50]

Следует отметить общность выражений (XVI. 14) и (XIV. 15) с условиями равновесия в гетерогенных системах. Так, для равновесия между ДЭС и окружающим раствором по Больцману [c.309]

Перейдем к изложению условий равновесия в гетерогенной системе. Система находится в механическом и тепловом равновесии, если давление и температура во всех фазах одинаковы. Однако в системе и при этих условиях возможен переход вещества из одной фазы в другую. Признаком того, что в этом отношении система также находится в равновесии, т. е. не происходит перехода какого-либо компонента из одной фазы в другую, является равенство удельных химических потенциалов данного компонента в рассматриваемых фазах. Выше указывалось, что химический потенциал является фактором интенсивности равенство факторов интенсивности и представляет собой условие равновесия. Доказательство этого положения см. [1—4, 6, 7]. [c.20]

В технологии неорганических веществ большое значение имеют гетерогенные процессы, при изучении которых применяют правило фаз [1, 24, 43]. Последнее применимо к системам, находящимся в равновесии (стабильном и метастабильном). Дж. Гиббс установил условия равновесия в гетерогенных системах и вывел соотношение между числами фаз Р, компонентов К и степеней свободы системы Р [c.59]

УСЛОВИЯ РАВНОВЕСИЯ В ГЕТЕРОГЕННОЙ СИСТЕМЕ [c.68]

Условия равновесия в гетерогенной системе, состоящей из газообразной и жидкой фаз, согласно уравнению (11.09) выражаются равенством или равносильным ему / .g = 4,. Дифферен- [c.212]

Влияние внешних условий. Равновесие в гетероген. системах 161 [c.161]

Дж. Гиббс на основе двух начал термодинамики установил условия равновесия в гетерогенных системах и вывел соотношение между числом фаз, компонентов и степеней свободы системы. [c.51]

Влияние внешних условий. Равновесия в гетероген. системах 171 [c.171]

Для вывода уравнения изотермы ионного обмена воспользуемся условием равновесия в гетерогенной системе типа (2. 4) [c.171]

Однако в литературе нет достаточно полных данных о срав нительном изучении давления паров над смесью гидратов перхлората магния при различных температурах, хотя эти сведения, по-видимому, особенно важны при использовании таких смесей в качестве осушителей. В прошлом подобное положение объяснялось тем, что вследствие небольшого давления паров большинство исследователей не интересовалось абсолютными значениями давления. В некоторых случаях это могло быть вызвано незнанием правила фаз и его роли при выяснении условий равновесия в гетерогенных системах смесей гидратов, подобных описанным выше. [c.155]

В гл. 2 были выведены условия равновесия в гетерогенной системе без учета поверхностей раздела фаз. В данной главе установлено, что равенства температур и химических потенциалов любых компонентов не изменяются, если ввести в рассмотрение межфазные поверхности. Но если эти поверхности криволшхейны, то давления по обе их стороны будут разными. [c.351]