Равновесие в гетерогенных системах

Общее условие фазовых равновесий. Равновесия в гетерогенных системах, в которых не происходит химического взаимодействия между компонентами, а имеют место лишь фазовые переходы, т. е. процессы перехода компонентов из одной фазы в другую (или в другие), называются фазовыми равновесиями. Рассмотрим сначала общее условие равновесия в гетерогенных системах, правило фаз и некоторые другие вопросы, относящиеся к любым случаям гетерогенных равновесий (как фазовым, так и химическим). Температуру и давление будем считать постоянными и одинаковыми для всех частей равновесной системы. [c.242]

Химическое равновесие в гетерогенных системах [c.259]

Следует подчеркнуть, что принцип Ле Шателье применим не только к однородным, гомогенным системам, но и к неоднородным, гетерогенным системам. При этом необходимо иметь в виду, что закон действующих масс применим к гетерогенным системам лишь с определенными допущениями. Область его применения ограничена лишь однородными частями равновесий системы. Равновесие же между неоднородными частями системы не подчиняется закону действующих масс. Химическое равновесие в гетерогенных системах демонстрируется в опытах 48 и 49. В опыте 50 имитируются процессы, протекающие в природе при образовании соляных месторождений. [c.102]

Определение химического равновесия в гетерогенных системах (исследование карбонатов) [c.261]

Таким образом, условием равновесия в гетерогенной системе является равенство химических потенциалов или равенство дифференциалов химических потенциалов каждого компонента во всех фазах системы. [c.172]

Это правило по своей форме совпадает с правилом рычага в механике и под тем же названием широко применяется для определения масс сосуществующих фаз с помощью различных диаграмм, отражающих равновесия в гетерогенных системах. [c.195]

Для описания фазового равновеси в системах газ—жидкость и газ — твердое тело при высоких давлениях используются такие термодинамические параметры компонентов системы как летучесть, коэффициент активности, парциальные молярные объемы 1и другие, которые обычно применяются и лри рассмотрении равновесия в гетерогенных системах при низких давления. [c.7]

Химическое равновесие в гетерогенной системе [c.200]

Все химические и физико-химические процессы, протекающие в силикатных материалах при их синтезе и эксплуатации, подчиняются законам фазового равновесия. Фазовые равновесия — это такие равновесия в гетерогенных системах, при которых не происходит химического взаимодействия между компонентами, а осуществляются лишь переходы компонентов из одной фазы в другую. К основным понятиям фазового равновесия относятся система, фаза, компоненты и число компонентов. [c.45]

Равновесие в гетерогенных системах [c.189]

Термодинамическое равновесие в гетерогенных системах при повышенных давлениях впервые было изучено Дж. Гиббсом (1876—1878 гг.). [c.7]

Мы кратко рассмотрели принципы наиболее характерных из современных методов расчета равновесного состава. Ряд вопросов, например корректировка концентраций газов для обеспечения заданного давления, включение в итерационные схемы корректировки коэффициентов активности, здесь практически не затрагивался, мы лишь ссылались на соответствующую литературу. Остались без внимания и важные вопросы расчета равновесий в гетерогенных системах (о них можно прочитать в [4, 5, 7, 28, 29, 41, 54, 67]). [c.32]

ТЕРМОДИНАМИКА РАВНОВЕСИЯ В ГЕТЕРОГЕННОЙ СИСТЕМЕ [c.155]

Термодинамика равновесия в гетерогенной системе. ... [c.286]

II. Обобщая этот результат на все фазы и на все компоненты гетерогенной системы, получим условие равновесия (101.3). Таким образом, равновесие в гетерогенной системе характеризуется равенством температур и давлений во всех фазах системы и равенством химиче-ких потенциалов каждого компонента во всех фазах. [c.322]

В качестве измеряемого свойства был выбран показатель преломления. Смеси веществ, заготовленные согласно взятым сечениям, термостатировались в течение длительного времени при вышеуказанных температурах. Показатель преломления отобранной жидкой фазы измерялся на рефрактометре РПЛ, термостатированном при 40°С. Об установлении равновесия в гетерогенных системах судили по сохранению показателя преломления жидкой фазы, отобранной через различные промежутки времени. [c.92]

РАВНОВЕСИЕ В ГЕТЕРОГЕННЫХ СИСТЕМАХ [c.146]

При выводе закона действующих масс не делалось никаких особых предположений о фазовом составе системы, поэтому его можно примен ять как к гомогенным, так и к гетерогенным системам. В гл. 23 уже были разобраны некоторые Частные случаи равновесия в гетерогенных системах, которые, однако, нельзя назвать химическими реакциями — они подчиняются более юбщим физическим закономерностям. В этой главе будут более подробно рассмотрены такие гетерогенные процессы. Все коли- [c.274]

Особенности химического равновесия в гетерогенных системах [c.148]

На практике при работе с химически реакционноспособными системами зачастую приходится иметь дело с гетерогенными системами, которые могут существовать, например в различных афегат-ных состояниях, и в которых возможно перераспределение различных химических компонентов между сосуществующими фазами. При изучении химических процессов в таких системах химическая термодинамика позволяет ответить на ряд важнейщих вопросов, таких, например, как максимально возможное число разных фаз, сосуществующих в данных условиях, соотнощение количеств веществ в различных фазах после установления в системе равновесия и т.д. Данная часть учебного пособия посвящена обсуждению основных вопросов, наиболее часто встречающихся на практике при рассмотрении равновесий в гетерогенных системах и в многокомпонентных смесях. [c.126]

Закон действия масс формулирует закономерности, относящиеся к равновесию в гомогенных (однородных) системах. Закономерности равновесия в гетерогенных системах выражаются правилом фаз, открытым в 1876—1878 гг. Гиббсом. [c.67]

Наличие набора условий, сопровождающих установление равновесия в гетерогенной системе позволяет решить вопрос о числе термодинамических степеней свободы, которыми обладают многофазные многокомпонентные системы. Под термодинамической степенью свободы понимают независимый термодинамический параметр равновесной системы, изменение которого в определенных пределах приводит к изменению химического потенциала одного или более компонентов и не вызывает исчезновения одних и образования других фаз или компонентов. [c.128]

Равновесие в гетерогенных системах. Правило фаз [c.185]

ГЕТЕРОГЕННОЕ РАВНОВЕСИЕ —химическое равновесие в гетерогенной системе, т. е. в системе, имеющей поверхности раздела, которые разделяют однородные части системы. Изучение Г. р. имеет большое практическое значение для металлургии (гетерогенную систему из руды, флюса, топлива и кислорода следует привести к Г. р. металл—шлак), химической технологии, минералогии и петрографии (процессы выделения минералов из расплавленных магм и образование горных пород) и т. п. Основы учения [c.70]

Фазовое равновесие в гетерогенной системе характеризуется определенными условиями равенством температур во всех фазах системы и равенством давлений и химических потенциалов каждого компонента во всех фазах [c.61]

В случае равновесия в гетерогенных системах газ — жидкость, газ—твердая фаза, жидкость—твердая фаза коэффициенты активности твердых и жидких компонентов, выраженные через парциальные давления, равны давлениям насыщенных паров жидкости и твердого тела при данной температуре. Состав фаз в этом случае определяют, считая активности твердых веществ в выражении закона действующих масс постоянными состояние ргавновесия между фазами задается правилом фаз. [c.21]

Число степеней свободы возрастает с увеличением числа компонентов и уменьшается с увеличением числа фаз. Поскольку число степеней свободы не может быть отрицательным, число фаз в равновесной системе не может превышать К + 2. Правило фаз было выведено американским физиком Дж. Гиббсом в 1876 г. Учение о фазах в дальнейшем было использовано в работах Я. Вант-Гоффа, Б. Ро-зебома, Н. С. Курнакова и других ученых и явилось основой изучения равновесий в гетерогенных системах. [c.323]

Равновесие в гетерогенных системах возможно только ири условии положительной энергии Гиббса образования поверхности. Так как атомы или молекулы жидкости или твердого тела, находящиеся на поверхности, обладают большей энергией, чем внутри конденсированных фаз, поверхностную энергию, как уже отмечалось, рассматривают как избьпок энергии, приходящийся па единицу поверхности. Атомы и молекулы поверхностного слоя как бы находятся на полпути перехода в иар. Они появляются на поверхности в результате разрыва определенных связей, благодаря чему и обладают большей потенциальной энергией. Увеличение поверхности приводит к возрастанию числа молекул или атомов на поверхности, т. е. числа частиц, не имеющих связей с внешней стороны. Таким образом, увеличение иоверхности сопровождается [c.30]

В разд. 1.16 отмечалось, что давление пара над жидким или твердым телом при Т onst остается постоянным независимо от массы рассматриваемого тела. Отсюда следует, что в гетерогенных системах типа жидкость—газ и твердое тело — газ действующие массы компонентов конденсированной фазы (твердой, жидкой) при Т = onst остаются постоянными, в то время как действующие массы компонентов газообразной фазы могут изменяться в результате их химических превращений. Это обстоятельство позволяет упростить закон действия масс, описывающий химическое равновесие в гетерогенной системе. Например, для реакции [c.149]

Из рассмотренных примеров следует, что для описания хиг мнческого равновесия в гетерогенных системах достаточно учитывать равновесный состав газообразной фазы, так как содержание паров компонентов конденсированных фаз в газовой фазе не изменяется в ходе всего изотермического химического процзсса. [c.150]

И [xj = jt . Таким образом, при равновесии химический потенциал t-ro компонента в фазе I равен его химическому потенциалу в фазе II. Обобщая этот результат на все фазы и на все компоненты гетерогенной системы, получим условие равновесия (101.3). Таким образом, равновесие в гетерогенной системе характеризуется равенством температур и давлений во всех фазах системы и равенством химнче-ких потенциалов каждого компонента во всех фазах. [c.322]

Физическая химия (1987) -- [ c.76 , c.80 ]

Курс аналитической химии Книга 1 1964 (1964) -- [ c.25 ]

Основы аналитической химии Книга 1 (1961) -- [ c.92 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.146 ]

Физическая химия Том 2 (1936) -- [ c.284 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.101 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.122 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.323 ]

Общая химия (1968) -- [ c.179 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология