Первый закон Рауля

Мы привели здесь два варианта формулировки первого закона Рауля (1886 г.). [c.241]

Первый закон Рауля [c.258]

Один из примеров такого равновесия уже разобран в разд. 23.3.5 (понижение давления пара раствора по сравнению с давлением пара чистого растворителя при той же температуре). При этом предполагалось, что из раствора может испаряться только растворитель. Далее будем полагать растворы идеально разбавленными, т. е. считать осмотический коэффициент и коэффициент активности равным 1. Нанесем на диаграмму состояния чистого вещества изменение давления пара над раствором. (понижение относительно чистого растворителя) некоторой концентрации от температуры (рис. Б.26). Из сопоставления кривых сразу же становится ясным, что понижение давления пара лри постоянной температуре соответствует повышению температуры кипения при постоянном давлении. Отношение Ар/ЛГ приблизительно равно тангенсу угла наклона кривой р — Т для раствора, и с хорошим приближением можно заменить его наклоном кривой р—Т чистого растворителя. Если подставить значение Ар из первого закона Рауля (311) й пр Ар р = Х2, то с учетом уравнения (350) получим [c.279]

Рассмотрим сначала идеальные смеси жидкостей. Они характеризуются прежде всего тем, что для них во всем диапазоне концентраций выполняется первый закон Рауля [c.284]

Очевидно, что каждое из этих уравнений в случае сильно разбавленного раствора переходит в рассмотренное ранее уравнение первого закона Рауля (310) Х и Х2 — мольные доли соответствующих веществ в растворе. Для неидеальной смеси форма уравнений не меняется, если вместо мольных долей подставить значения активностей щ и а . [c.285]

Первый закон Рауля. Обобщая результаты экспериментальных наблюдений, французский физик Рауль (1887) установил, что давление насыщенного пара растворителя над раствором равно его давлению над чистым растворителем, умноженному на молярную долю растворителя в растворе, т. е. [c.101]

Это уравнение тождественно уравнению (III.11) и читается так относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворенного вещества в растворе. Это и есть формулировка первого закона Рауля. [c.101]

На основании первого закона Рауля можно вычислить молекулярные массы растворенных веществ. Если Ро — упругость пара чистого растворителя, р — раствора, содержащего w граммов растворенного вещества, т — молекулярная масса растворенного вещества, AI — молекулярная масса растворителя, IF —масса растворителя (в г), то из уравнения (П1, 12) получим [c.102]

Из первого закона Рауля для сильно разбавленных растворов имеем [c.104]

По первому закону Рауля [c.177]

Мы привели здесь два варианта формулировки первого закона Рауля (1886). В случае идеального раствора он справедлив для всех веществ. [c.161]

Законы Рауля. Первый закон Рауля формулируется так понижение давления насыщенного пара над раствором по сравнению с чистым растворителем прямо пропорционально числу молей растворенного вещества и обратно пропорционально числу молей растворителя [c.182]

I. Применительно к разбавленным растворам нелетучих электролитов французский химик Рауль сформулировал закон (часто называемый первым законом Рауля) относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества , т. е. [c.138]

На основании первого закона Рауля можно вычислять молекулярные веса растворенных веществ. Если — упругость пара чистого растворителя, Р — раствора, содержащего гг граммов растворенного вещества, т — молекулярный вес растворенного вещества, М — мо- [c.127]

Т. е. давление насыщенного пара растворителя над раствором равно произведению его давления над чистым растворителем на мольную долю растворителя (первый закон Рауля, 1887 г.). [c.258]

Следовательно, относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества (другая формулировка первого закона Рауля, строго применимого для идеальных растворов неэлектролитов). [c.258]

Смесь ИЗ двух компонентов, давление насыщенного пара над которой подчиняется линейному уравнению, называется идеальной. В такой системе парциальное давление пара каждого компонента может быть вычислено по первому закону Рауля [c.32]

РАСТВОРОВ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ. ПЕРВЫЙ ЗАКОН РАУЛЯ [c.82]

Решение. Первый закон Рауля для электролитов выражается уравне-иием [c.87]

Идеальные растворы. Первый закон Рауля. [c.125]

Рауль, изучая в восьмидесятых годах прошлого столетия давление насыщенного пара растворов, показал, что для разбавленных растворов относительное понижение давления пара раствора равно мольной доле растворенного вещества. Это утверждение получило название первого закона Рауля. [c.127]

Таким образом, по первому закону Рауля [c.128]

По первому закону Рауля относительное понижение давления [c.142]

Первый закон Рауля относительное понижение парционального давления пара растворителя над разбавленным раствором неэлектролита равно мо-лярнюй доле растворенного вещества [c.119]

Решение. С помощью первого закона Рауля для электролитов вычисляем величину изотонического коэффициента для МаЫОд [c.89]