Давление насыщенного пара растворителя над раствором

От чего зависит относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором [c.29]

Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества в растворе. [c.299]

Это соотношение, установленное Раулем эмпирическим путем, показывает, что при постоянной температуре относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворенного вещества. [c.76]

Парциальное давление насыщенного пара растворителя над раствором равно давлению насыщенного пара чистого растворителя при той же температуре, умноженному на молярную долю растворителя в растворе. Однако поведение растворенного вещества в предельно разбавленном растворе не подчиняется закону Рауля (и другим законам идеальных растворов). [c.77]

Это уравнение тождественно уравнению (III.11) и читается так относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворенного вещества в растворе. Это и есть формулировка первого закона Рауля. [c.101]

При температуре начала затвердевания раствор и твердый растворитель находятся в равновесии и давления насыщенного пара растворителя над раствором и над твердым растворителем должны быть равны. Так как давление пара растворителя над раствором всегда меньше, чем давление пара над жидким растворителем при той же температуре, то раствор будет затвердевать прн более низкой температуре, чем растворитель. Это видно из рис. Vn, 3. [c.233]

Первый закон Рауля. Обобщая результаты экспериментальных наблюдений, французский физик Рауль (1887) установил, что давление насыщенного пара растворителя над раствором равно его давлению над чистым растворителем, умноженному на молярную долю растворителя в растворе, т. е. [c.101]

Количественно понижение упругости пара над раствором охарактеризовал французский физик Рауль (закон Рауля) в разбавленных растворах неэлектролитов при постоянной температуре относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества в растворе [c.22]

Эбулиоскопический метод. Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором приводит к повышению-температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения чистого растворителя. [c.111]

Растворы ВМС, как истинные растворы, подчиняющ иеся правилу фаз, обнаруживают понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором по сравнению с чистым растворителем, для них характерны отрицательные отклонения от закона Рауля, Таким образом, изучая термодинамические характеристики растворов полимеров, можно судить об их строении и свойствах. [c.441]

При рассмотрении явления осмоса и равновесий в системе жидкость — пар (см. 5.6) было отмечено, что осмотическое давление и понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором не зависят от природы растворителя и растворенного вещества, а определяются только концентрацией. [c.78]

Свойства растворов, которые не зависят от природы растворенного вещества, а определяются числом частиц в растворе, называются коллигативными свойствами. К коллигативным свойствам относят повышение осмотического давления, понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором, а также повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания растворов. [c.78]

Повышение температуры кипения растворов. Закон Рауля справедлив для любой температуры. На рис. 5.3 представлены температурные зависимости давления насыщенного пара растворителя над растворителем (кривая, 3) и давление насыщенного пара растворителя над растворами разных концентраций (кривые 2 и /). При этом Хд> Хд> лгд, х в<хв. Во всех случаях жидкая фаза находится в равновесии с паровой фазой. Кипение наступает при равенстве давления насыщенного пара над жидкостью и внешнего (атмосферного) давления. Чтобы найти температуры кипения чистого растворителя и растворов, достаточно найти точки пересечения изобары при 1,013-10 Па с кривыми /, 2, 5 и опустить перпендикуляры на ось абсцисс. Найденные температуры кипения Пип, Т" [c.79]

Теоретическое пояснение. Если в жидкости (растворителе) растворить небольшое количество нелетучего вещества, то молярная доля растворителя в растворе (хд) понизится в соответствии с этим понизится и давление насыщенного пара растворителя над раствором (насыщенным называется пар, находящийся в равновесии с жидкостью или твердым телом). Согласно закону Рауля давление насыщенного пара растворителя над разбавленным раствором [c.24]

Однако, несмотря на ограниченность применения предельного закона, он имеет больщое теоретическое значение, так как обосновал существующую и выявленную экспериментально зависимость g7+. Из предельного закона можно найти коэффициент активности. Коэффициенты активности определяют также по ионной силе раствора (см. 8.6) и экспериментально эбулиоскопическим, криоскопическим или осмотическим методом, методом ЭДС или по понижению давления насыщенного пара растворителя над раствором. Зная коэффициент активности, можно определить другие свойства раствора, в том числе и активность [c.135]

Обе формы закона указывают на то, что понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором не зависит от природы растворителя и растворенного вещества, а определяется концентрацией последнего. [c.79]

Давление пара растворов. При данной температуре давление насыщенного пара над каждой жидкостью — величина постоянная. Опыт показывает, что при растворении в жидкости какого-либо вещества давление насыщенного пара этой жидкости понижается. Таким образом, давление насыщенного пара растворителя над раствором всегда ниже, чем над чистым растворителем при той же температуре. Разность между этими величинами принято называть понижением давления пара над раствором (или понижением давления пара раствора). Отношение величины этого понижения к давлению насыщенного пара над чистым растворителем называется относительным понижением давления пара над раствором. [c.228]

Соотношение 3.10 является одним из выражений закона Рауля (1887 г.). Оно показывает, что парциальное давление насыщенного пара растворителя над раствором прямо пропорционально его мольной доле (рис. 3.9). Изменение содержания растворителя, например, в два раза приводит к изменению его парциального давления также в два раза. [c.98]

В 80-х годах XIX столетия французский ученый Рауль, исследуя свойства разбавленных растворов малолетучих неэлектролитов, установил, что относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворенного вещества [c.149]

К практически важным свойствам растворов, изучение которых позволяет получить информацию о некоторых физико-химических параметрах веществ, относятся осмотическое давление, понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором, понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения раствора по сравнению с этими параметрами для чистого растворителя. На измерении концентрационной зависимости этих свойств растворов основаны методы определения молекулярной массы веществ, степени диссоциации электролитов и др. [c.107]

Выпадение из раствора даже ничтожно малого количества растворителя приводит к увеличению концентрации вещества в растворе, понижению давления насыщенного пара растворителя над раствором и соответственно к понижению температуры появления следующих порций кристаллов растворителя. Следовательно, отвердевание раствора происходит в некотором интервале температур в отличие от кристаллизации чистого вещества, происходящей при постоянной температуре. [c.116]

Давление насыщенного пара растворителя над раствором. [c.204]

Раствор замерзает прп более низкой температуре, чем чистый растворитель, что объясняется понижением давления насыщенного пара растворителя над раствором нелетучего вещества. [c.150]

Тот же подход используем для описания раствора, состоящего из растворителя А и растворенного вещества В. При растворении вещества В в веществе А число молекул А в единице объема уменьшается, а значит, снижается и их число на единице поверхности испаряющейся жидкости (рис. 3.8,6). Тем самым уменьшается скорость испарения и снижается парциальное давление насыщенного пара растворителя над раствором. [c.97]

Кипение и замерзание растворов. Следствием снижения давления насыщенного пара растворителя над раствором является повышение температуры кипения раствора Л/кнп по сравнению с чистым растворителем и понижением температуры его замерзания Д/зам- [c.149]

Понижение давления над раствором тем значительнее, чем больше вещества содержится в растворе или чем меньше мольная доля растворителя в растворе, т. е. давление насыщенного пара растворителя над раствором р пропорционально мольной доле растворителя хь [c.257]

Важное следствие, вытекающее из закона Рауля, заключается в том, что положение давления насыщенного пара растворителя над раствором при данной температуре в идеальных и предельно разбавленных растворах не зависит от природы растворенного вещества, а определяется лишь числом их частиц в единице объема раствора. [c.216]

Температуры кипения растворов. Любая жидкость кипит ири температуре, при которой давление ее насыщенного пара достигает значения внешнего давления. Температура, при которой давление насыщенного пара становится равным нормальному давлению, т. е. 101,3 кПа, называется нормальной температурой кипения. Согласно первому (тонометрическому) закону Рауля (см. 6) давление насыщенного пара растворителя над раствором меньше давления пара над чистым растворителем при той же температуре, причем тем меньше, чем больше концентрация растворенного вещества (см. рис. 17). Это значит, что если растворенное вещество нелетуче, то ири температуре кипения чистого растворителя давление насыщенного пара над раствором не достщ ает нормального давления и, следовательно, раствор при этой температуре не кипит. Давление насыщенного пара над раствором нелетучего вещества достигает нормального давления при более высокой температуре и, следовательно, температура кипения та ого раствора вь ше температуры кипения чистого растворителя. Очевидно, что температура кипения раствора нелетучего вещества, как это видрю из рис. 17, тем выше, чем больше концентрация этого вещества в растворе. Установлено, что повышение температуры кипения А ,,п равно разности между температурами кипения раствора и чистого растворителя и пропорционально моляльной концентрации нелетучего вещества [c.163]

Обычно свойства разбавленных растворов электролитов делят на две группы. К первой группе относят свойства, не зависящие для данного растворителя от природы растворенного вещества. Это давление насыщенного пара растворителя над раствором, повыщение температуры кипения и понижение температуры затвердевания по сравнению с растворителем, осмотическое давление и др. Проявление растворами таких свойств послужило основой для создания физической теории растворов. Ко второй группе относят свойства, зависящие в данном растворителе от природы растворенного вещества,— тепловые эффекты растворения, электропроводность, оптические и др. [c.225]

Определение молекулярной массы этими методами, равно как и методом измерения тепловых эффектов конденсации (ИТЭК), основано иа законе Рауля, а именно летучесть компонента идеального раствора пропорциональна его мольной доле в растворе. Отсюда, для растворов нелетучих веществ в летучем растворителе относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества [c.143]

Формула (IV.11) — аналитическое выражение закона Рауля (1887), согласно которому относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества в растворе. [c.215]

Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором представляет собой отношение понижения давления его (рд —рд) к давлению насыщенного пара над чистым растворителем (ра) [c.215]

Воспользуемся той же сильно упрощенной схемой процесса испарения, описанной в 62. Растворяя небольиюе количество какого-нибудь вещества в данном растворителе, мы, естественно, понижаем концентрацию молекул последнего в единице объема (рис. 98) и уменьшаем этим число молекул, вылетающих в единицу времени из жидкой фазы в парообразную. В результате равновесие между жидкостью и паром установится при меньшей концентрации пара, т. е. при меньшем его давлении. Следовательно, давление насыщенного пара растворителя над раствором всегда меньше, чем над чистым растворителем. При этом понижение давления пара будет тем большим, чем больше концентрация растворенного ввш ества в растворе. [c.298]

Уравнение (УП.З) является математическим выражением первого (тонометрического) закона идеальных растворов Ф. Рауля. Этому закону может быть дана следующая формулировка относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворенного вещества. [c.149]

Следовательно, относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества (другая с рмулировка первого закона Рауля, строго применимого для идеальных растворов неэлектролитов). [c.258]

Криоскопический метод. Уменьшение давления насыщенного пара растворителя над раствором нелетучего вещества явля- ется причиной понижения температуры замерзания раствора (по сравнению с температурой кристаллизации чистого растворителя). [c.115]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология