Упругость пара чистых веществ

Коэффициенты Маргулеса Упругости пара чистых веществ, мм [c.474]

P°J и Р° — упругости паров чистых веществ А ж В при температуре реакции. [c.368]

Таким образом, пользуясь уравнением (10), можно найти отношение молярной доли вещества А к молярной доле вещества Б в парах, то есть какое число молекул вещества А приходится на одну молекулу вещества Б в паровой фазе (и получаемом из нее конденсате). Для этого надо умножить число, выражающее отношение упругости пара чистого вещества А к упругости пара чистого вещества Б при данной температуре [c.81]

При расчете коэффициентов уравнения БВР используются два подхода. Бенедикт [6] в результате довольно удачной обработки графического материала определил совокупность коэффициентов для легких парафиновых и олефиновых углеводородов. Эти коэффициенты предназначались для определения удельного объема газовой фазы как функции состояния и упругости пара чистых веществ. [c.197]

Рели речь идет только об очистке уже довольно чистого вещества, то требующиеся температуры легко выбрать. В этом случае вещество перегоняют из ванны, температура которой соответствует упругости пара чистого вещества около 5 мм рт. ст., и поддерживают в первом приемнике (в котором должно собираться чистое вещество) такую температуру, которая соответствует давлению пара около 0,1 мм рт. ст., а проходящие при этом вещества конденсируют жидким воздухом. В ряде случаев, особенно когда вещество при отгонке находится в твердом состоянии, может оказаться целесообразным поддерживать сосуд для перегонки при несколько более высокой температуре, присоединяя промежуточный приемник, температура которого соответствует упругости пара чистого вещества (1—2 мм рт. ст.). [c.480]

Так как для идеальных растворов парциальное давление равно молярной доле в жидкой фазе, в то время как упругость паров чистого вещества при данной температуре Р [7], то [c.100]

Изотерма растворимости начинается при давлении, равном упругости пара чистого вещества при данной температуре. В этой точке N2 = 1. С ростом давления величина N2 вначале уменьшается и доходит до некоторого минимума, после чего N2 с увеличением давления начинает расти. Это увеличение продолжается до некоторой максимальной величины. Для тех систем, для которых Уг тах достигается при давлении, являющемся критическим давлением системы при данной температуре, изотерма оканчивается в этой точке. Для тех же систем, для которых критические параметры очень высоки или не могут быть достигнуты, растворимость после достижения максимальной величины мало меняется с ростом давления, а во многих случаях обнаруживает тенденцию к понижению. [c.456]

Упругость пара чистых веществ, лш [c.369]

Если предположить применимость законов Рауля и Дальтона к смесям На — НО и На — О,, то, исходя из уравнения упругости паров чистых веществ (см. П. IV), можно найти зависимость а от температуры [c.36]

Активности компонентов в твердых или жидких растворах равны равновесному давлению их паров над раствором, отнесенному к упругости пара чистого вещества. Для высоких тем- [c.33]

Случай о. Кривая обращена вогнутостью к оси абсцисс и имеет максимум. Это всегда имеет место при пересечении кривых упругости пара чистых веществ в фазовом пространстве. Смеси А и Б определенного состава при соответствующем давлении кипят [c.131]

Упругости пара чистых веществ, мм [c.368]

Константа интегрирования кривой упругости пара, как видим, с полным основанием была названа в главе о давлениях паров химической постоянной . Она является не только величиной, характерной для данного вещества независимо от его агрегатного состояния, она определяет собой и способность его к реакциям, а следовательно, и сродство. Вот почему у химиков возник интерес к исследованию упругостей паров чистых веществ. [c.215]

Ро— упругость пара чистого вещества, мм рт. ст. [c.37]

Отсюда следует, что для идеальных растворов (-( = 1) коэффициент распределения, и следовательно объем удерживания, определяется упругостью пара чистого вещества и обратно пропорционален ей. [c.45]

Активность чистой жидкости и чистого твердого тела при средних давлениях и температурах принимают за 1. Активность газов принимают равной парциальному давлению газа при невысоком давлении. Активность компонентов в твердых или жидких растворах равна равновесному давлению их паров над раствором, отнесенному к упругости пара чистого вещества. В первом приближении активность в твердых и жидких растворах (особенно при малых концентрациях) можно принимать равной их молярной доле в растворе. [c.174]

Величина упругости пара вещества может характеризовать его чистоту. Это измерение имеет особое значение для тех веществ, чистоту которых затруднительно или невозможно определить другими методами. Описанный метод нашел широкое применение в анализе газообразных кремнийорганических соединений, упругость пара которых при температуре жидкого воздуха практически равна нулю и температура кипения очень низка (порядка —150°). Метод основан на сравнении величин упругости пара образцов чистого и исследуемого веществ при различных температурах. Наличие незначительных примесей в исследуемом веществе обусловливает более высокую упругость пара, чем упругость пара чистого вещества при данной температуре. [c.68]

Величины упругости паров широко применяются при расчетах составов пара и жидкости смесей, когда парообразная и жидкая фазы находятся в равновесии. Однако упругость пара чистого вещества не равна упругости пара этого же вещества в растворе, где он является одним нз компонентов смеси. При расчетах дестилляции принимают во внимание понижение упругости пара, применяя извест- [c.624]

Закон Рауля (см. стр. 52). Закон Рауля гласит, что для жидкой смеси, в которой молекулы соответственных компонентов имеют один и тот- же размер и при смешении компонентов не происходит ассоциации молекул, не образуется химических соединений и т. д., парциальная упругость любого компонента равна упругости пара чистого вещества, помноженной на молекулярную долю его в растворе [c.638]

Упругости паров чистых веществ при температурах зкспернмента аппроксимировали уравнением Рейделя [11], а мольные объемы— квадратичной зависимостью. Расчет выполнен при допущении идеального поведения паровой фазы. [c.105]

Поело экспериментального определения упругостей паров чистых веществ (воды и диэтиленгликоля) были исследованы двух-компонеитные системы толуол — диэтиленгликоль и ортоксилол — диэтиленгликоль. [c.129]

Получение диэтоксиборана из диборана и ацетальдегида [128]. 52,3 мл диборана и 200 мл ацетальдегида (газ в пересчете на 0° С и 760 мм) сконденсированы вместе в сосуд, предстазляю дий собой шарообразную колбу с карманом для жидкого воздуха. Смесь доведена до комнатной температуры через 5 мин. все газы из сосуда проведены через U- образную трубку при —80° С, где сконденсировались все продукты реакции. Прошедшие через эту ловушку исходные вещества возвращались в реакционный сосуд. Операция повторена четыре раза. Осталось 19,5 мл диборана и 6 лгл ацетальдегида (пересчет на газ при 0° С и 760 мм). Таким образом, 32,8 мл диборана и 194 мл ацетальдегида прореагировали и дали диэтоксиборан, очищенный дробной конденсацией. Проходя через U-образную трубку при —65° С, он полностью улавливался при —80° С упругость пара чистого вещества при 0° С равна 37,5 мм. Вькод 52 мл (80%). В качестве побочного продукта получено 2,6 мл водорода. [c.260]

Системы водород — дейтерий (Нг — НО и Нг — Пг). Если предположить возможность применения законов Рауля и Дальтоиа к смесям Нг — НО и Нг — Пг, то, исходя из уравнения упругости паров чистых веществ, можно найти зависимость а от температуры [236] [c.201]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология