Полярные молекулярные вещества

Таблица В.2. Связь между свойствами молекул, межмолекулярными силами и температурами плавления и кипения неполярных и полярных молекулярных веществ

Опыты 7—9, описанные в конце раздела, демонстрируют окислительное действие галогенов. Образуются полярные молекулярные вещества [c.497]

Оксиды галогенов — полярные молекулярные вещества, в которых атомы галогенов (кроме фтора) имеют положительные степени окисления. [c.503]

Галогеноводороды представляют собой полярные молекулярные вещества. Благодаря своей летучести они выделяются при действии труднолетучих кислот на галогениды [c.496]

В табл. В.24 приведены некоторые свойства галогеноводородов. Хорошая растворимость полярных молекулярных веществ НХ в полярном растворителе —воде связана с протеканием при растворении химического процесса. При этом проис- [c.496]

Полярные молекулярные вещества [c.514]

Взаимодействия типа постоянный диполь — постоянный диполь. Полярные молекулярные вещества обычно имеют более высокие температуры плавления и кипения, чем неполярные вещества со сходным молекулярным весом. Взаимодействие между полярными молекулами в твердых и жидких веществах очень напоминает взаимодействие [c.142]

Полярные растворители растворяют полярные молекулярные вещества благодаря диполь-дипольному взаимодействию. Энергия, высвобождаемая при образовании диполь-дипольных связей между полярными молекулами растворителя и растворенного вещества, достаточна для разрыва межмолекулярных связей в молекулярных кристаллах (рис. 14-21). Например, лед растворим в жидком аммиаке, но не в бензоле потому, что NH3-полярная молекула, а gHj-неполярная. [c.623]

Помимо фторидов должны существовать и соединения инертных тазов с сильно электроотрицательным кислородом. Такие соединения образуются при довольно сложно протекающем гидролизе фторидов (полярных молекулярных веществ). Путем -гидролиза и диспропорционирования можно получить — сами инертные газы, их оксиды, кислородные кислоты и при нейтрализации последних — соли. Гидролиз Хер4 идет с образованием >2 и ХеОз [c.492]

Соединения I I и I I3 играют определенную роль в количественном анализе. Эти полярные молекулярные вещества построены таким образом, что более тяжелый атом координирует вокруг себя более легкие атомы. Всегда нечетное число атомов в молекуле увеличивается при увеличении соотнощения радиусов НболЩмлл- Так, атом иода может соединяться с семью атомами фтора, но лишь с одним атомом брома. Бром может координировать самое больщое пять атомов другого галогена. Данные по устойчивости межгалогенных соединений, представленные на рис. В.27, дают информацию и о прочности связей в их молекулах. Геометрию молекул можно предсказать исходя из ее электронной конфигурации и типа связей. [c.501]

Диоксид хлора — полярное молекулярное вещество. Немного (на кончике шпателя) КСЮз помещают в пробирку из тугоплавкого стекла и до- бавляют немного конц. H2SO4. Затем укрепленную в держателе пробирку очень осторожно нагревают. Смесь диспропорционирует на IO2 и НС О4. Газообразный диоксид хлора иногда сильно взрывает. [c.510]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология