Одноосновные кислоты и основания

Одноосновные кислоты и основания [c.41]

Соответствующие выражения получены также для двухосновных кислот и амфолитов [203]. Зависимость коэффициентов емкости от pH подвижной фазы для одноосновных кислот и оснований имеет сигмоидную форму (рис. 4.2,а), в то время как для двухосновных кислот и амфолитов она более сложна (рнс. 4.2,6). Зависимости, подобные приведенным на рис. 4.2, получены и экспериментально. Кривые рис. 4.2,а напоминают кривые титрования, при этом точка перегиба соответствует равенству концентраций нейтральной и заряженной форм. Следовательно, изучение зависимости удерживания от pH подвижной фазы может быть использовано для измерения рК органических кислот и оснований. [c.56]

Уравнение (1.4) математически выражает то, что не все частицы в уравнении (1.3) полностью свободны. При изучении физических свойств стало известно, что отклонение от идеального состояния увеличивается с возрастанием концентрации. Поэтому /Са, вычисленная по уравнению (1.3), названа концентрационной константой ионизации Ка), так как она изменяется при разбавлении . подсчитанная по уравнению (1.4), назыв ается термодинамической константой и не зависит от концентрации. При бесконечном разбавлении концентрационная константа становится равной термодинамической константе. Для одноосновных кислот и оснований разница между этими двумя константами обычно мала уже при 0,01 М и почти неразличима при 0,001 М (см. главу 3, стр. 56). Мы рекомендуем применять уравнение (1.3) при следующих условиях [c.13]

СЛАБЫЕ ОДНООСНОВНЫЕ КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ v.l. ИОНИЗАЦИЯ СЛАБОЙ КИСЛОТЫ [c.101]

В разделе V. 7 были описаны буферные растворы, состоящие из одной одноосновной кислоты и сопряженного с ней основания. Рассмотрим буферные растворы, состоящие из нескольких кислотно-основных систем. Последние могут быть солями многоосновных кислот или смесями одноосновных кислот и оснований. [c.204]

Так как константы ионизации в данном случае ближе, чем для фосфорной кислоты, то буферная емкость для кислого фталата калия (точка Ai) составляет 40% от максимальных значений по обе стороны от минимума. Поскольку р увеличивается по мере добавления кислоты или основания, постольку кислый фталат калия эффективен в более широком интервале pH, чем эквимоляр-ная смесь одноосновной кислоты и основания, буферная емкость которой уменьшается при добавлении кислоты или основания. [c.209]

Одноосновные кислоты и основания характеризуются одной константой электролитической диссоциации. Для двухосновных и трехосновных кислот и оснований известно более одной константы диссоциации соответственно числу ступеней электролитической диссоциации. [c.112]

Рис. 4.2. Зависимость к от pH подвижной фазы а — одноосновные кислоты и основания 1—3 расчетные кривые для кислот (1, 2) и основания (3) 4, 5 — экспериментальные данные для бензойной (4) и диоксифенилуксус-ной кислот (5) б — расчетные кривые для двухосновных кислот (1, 2) и амфолитов (3—5).

Правильность измерений констант ионизации слабых одноосновных кислот и оснований колеблется обычно в пределах 0,5- 10%, да и то для наиболее тщательных измерений. Пра- вильность в 1 % может быть достигнута при измерении констант ионизации многоосновных кислот, однако большинство из этих констант измерено со значительно большими пределами ошибки. Если величины констант близки, то ошибочность определения их отношения может быть связана с каждой из этих констант. [c.56]

Буферная емкость смеси одноосновных кислот и оснований связана с pH простой зависимостью. Полученный в разделе V. 7 резу-1ьтат легко обобщается для любого числя пар кислота — основание. [c.206]

Многозарядные ионы. До сих пор мы обсуждали поведение одноосновных кислот и оснований. По свойм свойствам двух-или трехосновные кислоты и основания не слишком отличаются от одноосновных. Наиболее важна та ступень равновесия, на ко- [c.93]