Многоосновные кислоты ионизация

Постепенная (ступенчатая) диссоциация. Установлено, что многоосновные кислоты отщепляют ионы водорода не сразу, а постепенно. Например, ионизация фосфорной кислоты протекает в следующие три ступени [c.199]

Соответствующими расчетами показано, что достаточно резкий для точного титрования скачок на кривой титрования двух- и многоосновных кислот появляется только при условии, если отно-и.ение величин констант ионизации их по соответствующим ступе- [c.276]

Соответственно ступенчатой ионизации многоосновных кислот нейтрализация их протекает также по ступеням. Например, при [c.273]

Для электролитов с многовалентными ионами характерна ступенчатость диссоциации, наиболее отчетливо наблюдаемая у многоосновных кислот. Например, первая стадия ионизации фосфорной кислоты протекает по схеме [c.176]

При вычислении концентрации водородных ионов в растворе многоосновной кислоты обычно рассматривают ее как одноосновную, так как ионизация по второй и следующим ступеням малы по сравнению с ионизацией по первой и ими можно пренебречь. Тйким образом, если произвести расчет для Н3РО4, то результаты вычисления концентрации водородных ионов по формуле [c.274]

Многоосновные кислоты ионизируются ступенчато, и каждая ступень ионизации характеризуется своим значением константы ионизации Ка и рКа, например [c.138]

Анионы многоосновных кислот, как, например, НСО , которые еще имеют способные к ионизации протоны, могут вести себя как доноры или как акцепторы протонов (т.е. как кислоты или основания соответственно). Их поведение в водных растворах определяется соотношением между константами кислотности и основности конкретного иона, что видно на примере, рассматриваемом в упражнении 15.14. [c.94]

Задача определения pH двухосновной кислоты тесно связана с подобной задачей для двух слабых одноосновных кислот одинаковой концентрации, но с различными константами ионизации. Так же, как для многоосновных кислот, можно применять концентрационно-логарифмические диаграммы для решения задач, относящихся к смеси слабых одноосновных кислот. [c.194]

Если кислота многоосновная, то ионизация идет ступенчато [c.89]

Первый ион водорода отрывается от молекулы легче, последующие все труднее, так как возрастает отрицательный заряд кислотного остатка. Поэтому в не очень разбавленных растворах фосфорной кислоты ионов РО4 мало. Неравенства /(1 > Кг > . характерны и для других многоосновных кислот. Ориентировочно можно считать, что каждая последующая константа ионизации меньше предыдущей приблизительно в 10 раз. [c.252]

Буферные растворы многоосновных кислот можно рассматривать способом, изложенным выше, если их константы ионизации не слишком близки друг к другу. Чтобы ошибка в расчете буферной емкости находилась в пределах 5%, отношение двух последующих констант ионизации /Сог/Ка должно быть менее 0,05 (см. ниже). Большинство многоосновных кислот, полиаминов и аминокислот удовлетворяет этому условию. Каждой константе ионизации кислоты в уравнении (10) соответствует член типа (12). Это иллюстрируется следующими примерами. [c.208]

Многоосновные кислоты с несколькими ступенями диссо-циации имеют р/Сь р/Сз, рЛ з и т. д., соответствующие первой, второй, третьей и т. д. стадиям ионизации. [c.153]

Для многоосновных кислот для каждой ступени диссоциации можно записать свою константу ионизации, причем, как правило, каждая последующая константа меньше предыдущей на несколько порядков [c.18]

Примечание. В случае многоосновных кислот обозначает константу ионизации первого кислотного водорода, К — константу ионизации второго водорода кислоты и т. д. [c.28]

Раствор многоосновной кислоты. При рассмотрении раствора, содержащего только многоосновную кислоту Н А и воду, всегда следует учитывать лишь первую стадию ионизации. Так, если к воде добавлять двухосновную кислоту НгЛ, то возникают равновесные системы [c.46]

Уравнения (3-58) и (3-59) выражают отношения, аналогичные тем, которые выражаются уравнениями (3-37) и (3-38) для последовательных ступеней ионизации многоосновных кислот. Поэтому можно сделать общий вывод, что вторую и последующие ступени гидролиза можно не принимать во внимание, за исключением тех случаев, когда имеют место очень сильные разбавления или близкие значения констант К1 и Кг- [c.50]

Если рассматривать многоосновную кислоту как смесь одноосновных, когда константы ионизации близки, то вычисленная буферная емкость окажется ошибочной. Точное уравнение, учитывающее вклад буферной емкости двухосновной кислоты, получится, если определить зависимость Сь от [Н+] в растворе, содержащем двухосновную кислоту НгА в смеси с сильными кислотой и основанием. Дифференцирование этого выражения дает [c.209]

Так же происходит ионизация других многоосновных кислот и многокислотных оснований. У последних ионы ОН" отщепляются постепенно [c.80]

Следует заметить, что в случае двух- и многоосновных кислот в растворе имеется несколько равновесий, отвечающих различным ступеням ионизации их, каждая из которых характеризуется своей константой. [c.84]

Для всестороннего изучения многих химических реакций необходимо более детальное рассмотрение констант ионизации, чем это было сделано ранее. Макроскопические константы Ки К2,. .. многоосновных кислот могут иметь несколько компонентов, которые проявляются при более детальном рассмотрении. Показано [34—38], что если двухосновная кислота подвергается двум одинаковым и независимым друг от друга процессам ионизации, то предельное значение К /К2 составляет 4. [c.58]

Во всех приведенных выше расчетах было допущено несколько упрощений. Так, при расчете Л и pH принимались равными концентрации продуктов гидролиза, хотя константы ионизации слабой кислоты и слабого основания, получающихся в результате гидролиза, отличались друг от друга. Далее, мы пренебрегали ступенчатым гидролизом аниона слабой многоосновной кислоты, получающейся в результате гидролиза. [c.249]

Ступенчатые константы ионизации многоосновных кислот [c.17]

До сих пор мы детально рассматривали только те кислоты, которые при ионизации образуют один ион водорода. Однако многие кислоты образуют при ионизации два и более иона водорода их называют многоосновными кислотами. Поскольку отщепление одного иона водорода от молекулы кислоты описывается соответствующим уравнением равновесия, то для многоосновной кислоты всегда будет столько констант равновесия, сколько имеется атомов водорода, способных к ионизации. В табл. VH. 1 приведены константы ионизации для некоторых многоосновных кислот они зависят от структуры молекул, причем константа ионизации второго атома водорода меньше или равна константе ионизации первого, и лишь в очень редких случаях больше ее. Такого рода исключением является гидратированный ион ртути Hg(H20)2 > рассматриваемый в разделе VHI.S. [c.176]

Вычисление величины pH раствора, содержащего соль многоосновной кислоты, сложнее чем определение долей кислоты, присутствующей в виде различных форм при данном pH, так как необходимо принимать в расчет реакции взаимодействия анионов соли с водой. В зависимости от значений констант ионизации и концентрации соли pH раствора может изменяться от значения, при котором концентрация аниона соли максимальна, до pH чистой воды. [c.184]

В разделе V. 8 было детально рассмотрено титрование одноосновной кислоты сильным основанием. Те же принципы применимы и к титрованию многоосновных кислот. Кривая титрования может быть рассчитана с помощью констант ионизации кислоты прямым вычислением величины [Н" ] для каждого добавленного объема щелочи, но этот путь вычисления утомителен, особенно, если константы ионизации близки. [c.189]

Когда титруют смесь сильной кислоты и слабой, до начала тнтрования концентрация Н+ будет практически равна концентрации сильной кислоты, так как в ее присутствии ионизация слабой кислоты будет полностью подавлена. По этой причине при титровании такой смеси с подходящими индикаторами практически полностью будет оттитрована только сильная кислота, если /СнАп 10 . Большой интерес представляет титрование смеси слабых кислот, а также титрование многоосновных кислот, которые представляют собой смеси кислот вследствие их ступенчатой иони зации. Например, двухосновная кислота НгАп ионизирует [c.272]

Многоосновные кислоты. Многоосновные кислоты диссоциируют ступенями. Каждая ступень имеет свою характерную константу ионизации, которая отвечает отщеплению соответствую- [c.25]

На кривой титрования многоосновной кислоты, такой, как полностью протонированный цистеин, имеется три отчетливых участка pH, каждый из которых соответствует расходу 1 моль ионов гидроксида на 1 моль цистеипа. Химическая интерпретация изменений pH не проста, несмотря на то что по моделям соединений можно предсказать, что карбоксильный протон — наиболее кислотный, а сульфгидрильный — наименее кислотный. Расчеты с применением микроскопических констант ионизаций показывают, что первый указанный выше участок на кривой титрования соответствует почти исключительно (но не полностью) удалению карбоксильного протона. Второй и третий участки соответствуют удалению второго и третьего протонов из аммонийной и сульфгидрильной групп в сравнимых количествах. Так, из данных табл. 3-2 следует, что для второго протона двумя важными константами можно считать р 12 = 8,5 и р 1з = 8,9, что указывает на образование смеси примерно равного числа ионов двух видов. Для последнего протона две наиболее важные константы 132= 10,0 и Р 123 = 10,4 (значения которых также почти одинаковы). [c.60]

При ионизации многоосновных кислот, гидролизе их солей, при диссоциации комплексных соединений и в ряде других случаев химик сталкивается с системой, в которой одновременно существует несколько равновесий. Если константы равновесия этих процессов различаются достаточно сильно, то в определенных условиях можно рассматривать эти равновесия раздельно. Так изучался гидролиз Ыа 3РО4 — вначале была найдена степень гидролиза, соответствующая третьей ступени ионизации Н 3РО4, а затем оценивалась степень гидролиза образующегося на первой ступени глдролиза иона НР0 4. [c.244]

Многоосновная кислота Н3РО4 при ионизации по первой ступени ведет себя как более сильная кислота, чем по второй или [c.32]

Н Ости. в случае слабых электролитов нет -необходимости пользоваться фактором активности. При многоосновных кислотах число, стоящее против формулы кислотЫ, Показывает процент молекул, подвергающихся первичной ионизации с отдачей одного водородного иона (стр. 20) число, стоящее против иона, несущего один заряд, показывае т степень вторичной ионизации водородного иона, и, наконец, число, стоящее против иона с двумя зарядами, показывает стелень диссоциации в третьей стадии с отдачей третьего водородного иона из первоначально нейтральной молекулы кислоты. [c.24]

Титрование многоосновных (полипротонных) кислот (и многокислотных оснований). Многоосновные кислоты (НдР04, Н2СО3, и т.п.), а также многокислотные основания [Ва(ОН)2, Mg(OH)2 и др.] диссоциируют по ступеням. Например, ионизация Н3РО4 протекает в три ступени [c.259]

В табл. 6 приведены константы ионизации некоторых веществ. Для многоосновных кислот приводится лишь константа ионизации 1<1 первого карбоксила вторая и последующие карбоксильные группы ионизируются значительно слабее В последних столбцах табл. 6 сравниваются концентрации ионов водорода в 0,1 М водных растворах раз,личных кислот, как абсолютные, так и относительные, по сравнению с условно принятой за единицу концентрацией ионов водорода в растворе уксусной кислоты эти цифры более наглядно показьтвают Относительную силу кислот в подобных растворах. [c.142]

Показатели ионной адсорбции алюмосиликатных гелей былн исследованы Планком [20] путем сравнения кремнеземо-глинозем-ных гелей с кремнеземными и глиноземными гелями отдельно. Кремнеземный гель при pH ниже 7 совершенно не проявлял ионного характера, как указывали Кольтгоф и Стенжер [21]. Адсорбция катионов на кремнеземном геле может рассматриваться только как вторичная адсорбция, так как поверхность должна первоначально поглотить ион гидроксила, для того чтобы обеспечить анионные участки для адсорбции катионов. Следовательно, мы имеем малую адсорбцию ионов аммония, например, на поверхности кремнезема при pH 4,0. В случае алюмосиликатных гелей такие участки уже обеспечены наличием ионов алюминия в тетраэдрической координации в кремнекислородной структуре. В этих условиях адсорбция катионов происходит не только при pH выше 7, но также и в нейтральной и слабокислой среде. Планк [20] сообщает, что кремнеземо-глиноземные гели показывают свойства многоосновной кислоты, в которой кислотные участки по силе кислотности изменяются в очень широких пределах. Адсорбционная способность глиноземо-кремнеземного геля для ионов аммония быстро возрастает с увеличением ионной силы раствора, обнаруживая увеличение ионизации на слабокислотных участках катализатора. [c.180]

Остановимся еще на особенностях ионизации двух- и многоосновных кислот, а также многокислотных оснований. Как показывают исследования, ионизация таких кислот и оснований протекает по ступеням. Например, ортофосфорная кислота Н3РО4 сначала отщепляет лишь один ион водорода [c.79]

Правильность измерений констант ионизации слабых одноосновных кислот и оснований колеблется обычно в пределах 0,5- 10%, да и то для наиболее тщательных измерений. Пра- вильность в 1 % может быть достигнута при измерении констант ионизации многоосновных кислот, однако большинство из этих констант измерено со значительно большими пределами ошибки. Если величины констант близки, то ошибочность определения их отношения может быть связана с каждой из этих констант. [c.56]

Намного легче и полезнее связать кривую титрования с кривой диссоциации. Кривая диссоциации не зависит от концентрации реагентов и легко может быть вычислена способом, описанным в разделе VII. 1. Все выражения констант ионизации для многоосновной кислоты и условие материального баланса для анионов кислоты определяются кривой диссоциации. Соотношениями, которые, кроме того, необходимы для однозначного определения системы, являются ионное произведение воды, условия электронейтральности и материального баланса по Ыа+-ионам. Последние два выражения для случая титрования Н3РО4 щелочью NaOH имеют вид [c.189]

В современной литературе предпочитают способ табулирования констант равновесия для аминокислот, заключающийся в написании последовательного ряда констант ионизации форм, содержащих наибольшее кoличe tвo протонов. Константы равновесия для глицина, например, приводят в виде ступенчатых констант ионизации двухосновного кислого иона глициния. В табл. УП.2 приведены константы ионизации ряда важных аминокислот. Вычисления рн и связанных с ним величин для растворов аминокислот проводят так же, как и для многоосновных кислот. [c.200]

Максимальное число ионов водорода, образующихся из одной молекулы кислоты, определяет ее основность. Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато, последовательно ютщепляя один ион водорода за другим, и каждая ступень ионизации характеризуется определенной константой йонизации. Так, для ортофосфор-ной кислоты константы ионизации каждой ступени при 25 °С равны [c.252]

Ионизация двух- и многоосновных кислот, а также многокислот ных оснований идет ступенчато. Каждая ступень ионизации харак теризуется своей константой и степенью ионизации. Так, например для сероводородной кислоты соответственно ее двум ступеням иони зации характерны две константы ионизации [c.46]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология