Соли многоосновных кислот

Итак, при гидролизе солей, образованных одноосновными кислотами и однокислотными основаниями, единственными продуктами гидролиза будут кислота и основание. Соли многоосновных кислот и многокислотных оснований подвергаются ступенчатому гидролизу и в числе продуктов могут образоваться соответственно кислые и основные соли. [c.275]

Средние соли многоосновных кислот. Для вычисления pH растворов средних солей многоосновных кислот можно пользоваться выведенными выше формулами (9) и (10). Необходимо только выбрать константу соответствующей ступени диссоциации кислоты. В качестве примера рассмотрим гидролиз углекислого натрия. Можно написать следующие ступени гидролиза [c.297]

Если гидролизу подвергается соль многоосновной кислоты или многоатомного основания, то продуктами гидролиза являются кислая соль и основание или основная соль и кислота [c.130]

Гидролиз солей, содержащих многозарядные ионы, т. е. солей многоосновных кислот или многокислотных оснований, происходит ступенчато. Наиример, гидролиз карбонат-иона происходит в две ступени [c.180]

III. Гидролиз солей многоосновных кислот и многокислотных оснований также может быть представлен четырьмя вариантами [c.277]

Гидролиз некоторых солей настолько велик, что они практически в растворах существовать не могут, например ацетат аммония, углекислый и сернистый алюминий. Степень гидролиза во многих случаях зависит от искусственного изменения pH среды и от разбавления. Гидролиз солей многоосновных кислот, а также солей с многовалентными катионами большей частью останавливается на первой ступени с образованием кислых или основных солей. Например, гидролиз хлористого алюминия при комнатной температуре с умеренными концентрациями соли в растворе идет по уравнению / [c.250]

Ступенчатый гидролиз. Многоосновные кислоты диссоциируют по ступеням, поэтому соли многоосновных кислот также гидролизуются по ступеням. Рассмотрим для примера гидролиз карбоната натрия. Угольная кислота диссоциирует по двум ступеням [c.42]

При растворении солей многоосновных кислот или оснований гидролиз протекает ступенчато. Например, при взаимодействии сульфида натрия с водой происходят процессы [c.73]

Тот же принцип используется при изучении характера гидролиза солей многоосновных кислот и оснований. При этом сле- [c.315]

Названия солей кислородных кислот образуют аналогично названиям бинарных соединений. Их образуют из названия кислоты с помощью суффикса —ат в именительном падеже, и названия металла (или иного катиона) в родительном падеже. Названия кислых солей многоосновных кислот образуют с помощью приставки гидро- и соответствующего греческого числительного, которое показывает число незамещенных водородов в молекуле соли. [c.28]

При растворении солей многоосновных кислот гидролиз протекает ступенчато , например [c.178]

Осадок — соль многоосновной кислоты, способной образовать растворимые кислые соли. Растворяется при прибавлении кислоты. Направляющая реакция — образование кислого аниона. Примеры [c.195]

Ступенчато диссоциируют многоосновные основания, соли многоосновных кислот и оснований. Например [c.94]

Почему гидролиз солей многоосновных кислот или многокислотных оснований оценивается обычно только его первой ступенью [c.228]

Гидролиз солей многоосновных кислот и многокислотных оснований протекает ступенчато (что часто связано с повышением температуры). Пример гидролиз карбоната натрия Naj Oa. [c.217]

Таким образом, при ступенчатом гидролизе солей многоосновных кислот и однокислотных оснований всегда образуются кислые соли, а полнота гидролиза определяется относительной силой кислоты и основания. [c.276]

Рациональными и экономичными считаются также способы получения на базе коксового газа аммиачной воды или безводного аммиака. В них поглощение NH3 осуществляется водой, растворами слабых кислот или кислых солей многоосновных кислот. [c.403]

Гидролиз солей многоосновных кислот или многокислотных оснований происходит по ступеням. Известны три типичных случая гидролиза солей. [c.47]

По отношению к воде и водным растворам кислот и оснований в принципе неустойчивы полимеры с гетероатомами в основной или боковой цепи и теоретически устойчивы карбоцепные полимеры, не имеющие двойных связей в основных цепях и гетероатомов в боковых цепях. Однако реакции гидролиза в чистой воде для большинства названных выше полимеров протекают слишком медленно [7, с. 175]. В присутствии кислот, оснований и солей многоосновных кислот реакции гидролиза, как правило, значительно ускоряются и при эксплуатации полимерных изделий в таких средах гидролитическая деструкция является основным фактором, приводящим к выходу полимерных изделий и конструкций из строя. [c.13]

Рассмотрим и вопрос о том, как определяется pH раствора, в котором одновременно присутствуют две соли многоосновной кислоты Н В, например MH iB и МаН гВ, где М+ —ион щелочного металла. Способ вычисления [Н3О+] и pH в этом случае аналогичен предыдущему и лучше проиллюстрировать его конкретным примером. [c.57]

Еще более сложные изменения состава происходят при взаимодействии нескольких веществ. Так, нри растворении соли многоосновной кислоты в воде образуются различные гидратированные анионы и катионы. [c.31]

Некоторые труднорастворимые соли многоосновных кислот растворяются в присутствии избытка этой же кислоты благодаря образованию малодиссоциирующего кислого аниона. Вот один пример [c.200]

Для солей многоосновных кислот приняты названия кислый (для двухосновных кислот), одно- , дву- и трехзамещенный . Так, KHSO4 находится в таблице под названием Калнй сернокислый, кислый , К3РО4 — под названием Калий фосфорнокислый (орто), трехзамещенный . [c.9]

Гидролиз в аналитической химии имеет большое значение. Гидролиз солей многоосновных кислот или многокислотных оснований идет ступенчато, обычно преимущественно по первой ступени. Он тем полнее, чем слабее кислота пли основание и чем меньше растворимость продуктов реакции. Например, гидролиз Ре(СОгСН.-,). на холоду дает Ре (ОН) (СОзСН )) , при кипячении раствора выпадает осадок Ре(0Н)2(С02СН. ) ( 78) при кипячении раствора алюминат натрия не разлагается, хромит натрия разлагается, образуя осадок Сг(ОН)з 76). [c.62]

Применение графического способа расчета pH облегчает установление связи между отдельными формулами, а также выбор констант ступенчатой диссоциации при рассмотрении свойств солей многоосновных кислот. Кроме того, при графическом способе легче решить вопрос о выборе индикатора и об ошибке титрования (см. 82 и 84). Для слабых оснований и соответствующих солей можно пользоваться аналогичным графическим методом, если вместо pH и рКкисл применять соответственно значения рОН и рКоб . [c.305]

Титрозание многоосновных кислот и их солей. Многоосновные кислоты в большинстве случаев являются слабыми электролитами, которые диссоциируют ступенчато отдельные константы диссоциации часто довольно сильно отличаются друг от друга. Для двухосновных кислот (и их средних солей) наблюдается два перегиба на кривой титрования и две точки эквивалентности одна соответствует образованию кислой соли, другая — образованию средней соли (илн свободной кислоты). Общий диапазон изменения pH остается, очевидно, тем же, что и для слабых кислот поэтому изменение pH вблизи каждой из точек эквивалентности имеет менее резкий характер. [c.317]

В качестве важного примера титрования соли многоосновной кислоты рассмотрим кривую титрования углекислого натрия соляной кислотой. ОЗщие условия титрования можно принять такими же, как в предыдущих примерах объем раствора 100 м.л, концентрация 0,1 М.. На титрование будет затрачено в общем количество соляной кислоты, эквивалентное 200 мл 0,1 н. раствора. Если для титрования применять более концентри- [c.317]

Растворы, содержащие как акцептор протонов (основание В), так и донор протонов (кислоту ВН), проявляют буферные свойства одновременно по отношению к сильным кислотам и основаниям. Свойство быть одновременно акцептором и донором протонов называется амфотерностью. Амфотерностью могут обладать и растворы индивидуальных веществ (например, растворы кислых солей многоосновных кислот — КаНСОз, Ка2НР04, МаНаР04, в которых анионы являются одновременно донорами и акцепторами протонов). Поэтому растворы таких солей обладают буферными свойствами. [c.186]

Реакции гидролиза солей многоосновных кислот и многоосновных оснований составляются аналогично, но их следует писать отдельно для, каждой ступени. Эти соли гидролизуются по ступеням соответственно ступенчатой диссоциации кислоты или основания. Так, гидролиз Т ЭгСОз может быть выражен уравнениями [c.130]

Некоторые малорастворимые соли многоосновных кислот растворякггся при избытке этой же кислоты благодаря образованию малодиссоциирующего кислотного аниона, например [c.282]

Процесс (4) отражает гидролиз (NagS) по первой стадии. Чтобы гидролиз соли многоосновной кислоты [c.178]

Гидролиз солей многоосновных кислот или многокислотных оснований идет ступенчато, главным образом по первой стадии. Поэтому при проведении анализа часто получают кислые или основные соли. Например, гидролиз Ге(СНзСОО)з при комнатной температуре дает соединение FeOH (СНзСОО)2, а при кипячении— Ге(ОН)2СНзСОО (бурый хлопьевидный осадок). Аналогично протекает реакция ионов АР с ацетатом натрия. Этой реакцией пользуются для отделения ионов и АР oi [c.126]

Кроме рассмотренных буферных растворов, состоящих из слабых кислот (или оснований) и их солей, на практике часто применяются и другие буферные системы. Значительной буфер ностью обладают растворы солей многоосновных кислот и осно ваний раствор тринатрийфосфата ЫазР04, раствор тетраокса лата калия КНз(С204)2-2Н20 и т. д. Буферное действие таких растворов определяется процессом гидролиза, в результате ко торогО образуется система кислота — соль или основание — соль [c.605]

Многоосновные кислоты при взаимодействии с аммиаком (основанием) тоже образуют аммонийные соли. Поскольку ион аммония NH4 несет единичный положительный заряд, в формулы солей многоосновных кислот должно входить несколько таких ионов. Для большей ясности обозначения группу NH4 в формулах солей многоосновных кислот всегда заключают в скобки, записывая как (NH4). В качестве примера приведем формулу сульфата аммония (NH4)2S04. [c.329]

Такой же подход можно использовать для расчета pH растворов, содержащих кислые соли многоосновных кислот. Рассмотрим раствор бикарбоната натрия ЫаНСОз. Бикарбонат-ион может как отдавать, так и присоединять протон [c.321]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология