Константа ионизации концентрационная

Задача определения pH двухосновной кислоты тесно связана с подобной задачей для двух слабых одноосновных кислот одинаковой концентрации, но с различными константами ионизации. Так же, как для многоосновных кислот, можно применять концентрационно-логарифмические диаграммы для решения задач, относящихся к смеси слабых одноосновных кислот. [c.194]

Определить концентрацию ионов водорода и концентрационную константу ионизации уксусной кислоты. [c.95]

В соответствии с проблемой корреляции спектроскопических и физико-химических параметров замещенных фенолов с константами заместителей проведены исследование и корреляционный анализ химических сдвигов 8 (ОН) 133 и констант ионизации рК 213 производных фенола, полученных экспериментально или на основании литературных данных. С целью исключения влияния концентрационной зависимости химических сдвигов ОН-групп и получения сравнимых данных по величинам 8 (ОН) для исследованной серии замещенных фенолов измерения 8 (ОН) проведены в растворах комплексообразующих растворителей — диметилсульфоксида (ДМСО) и гексаметилфосфорамида (ГМФА). Эксперименты показали, что в указанных растворителях в интервале концентраций 5—20% 8 (ОН) не зависит от концентрации. Все измерения проведены при 20°С на частоте 60 Мгц. Константы ионизации рК определялись в воде и метаноле при 25°С методом УФ спектроскопии. При отсутствии чистых образцов фенолов операции очистки проводились методами ректификации, молекулярной перегонки, перекристаллизации и адсорбционно-жидкостной хроматографии. Исследуемые соединения и растворители очищались от следов воды. [c.27]

К . и Ка — соответственно константы ионизации концентрационные и по активностям а—степень ионизации кислоты нли основания. [c.370]

Промежуточное место между концентрационными Ка и термодинамическими Kl занимают смещанные константы ионизации [c.115]

В таблице даны значения констант ионизации аминокислот в ионите, измеренные ионообменным методом, соответствующая константа для м-нитроанилина, а также концентрационные константы ионного обмена и коэффициенты распределения цвиттерионов аминокислот и незаряженной молекулы (для ж-НА). В этой же таблице приведены константы диссоциации соответствующих соединений в водных растворах минеральных [c.257]

Уравнение (1.4) математически выражает то, что не все частицы в уравнении (1.3) полностью свободны. При изучении физических свойств стало известно, что отклонение от идеального состояния увеличивается с возрастанием концентрации. Поэтому /Са, вычисленная по уравнению (1.3), названа концентрационной константой ионизации Ка), так как она изменяется при разбавлении . подсчитанная по уравнению (1.4), назыв ается термодинамической константой и не зависит от концентрации. При бесконечном разбавлении концентрационная константа становится равной термодинамической константе. Для одноосновных кислот и оснований разница между этими двумя константами обычно мала уже при 0,01 М и почти неразличима при 0,001 М (см. главу 3, стр. 56). Мы рекомендуем применять уравнение (1.3) при следующих условиях [c.13]

До сих пор мы были в состоянии рекомендовать методы получения рК удовлетворительной точности без внесения поправок на активность. Однако следует подчеркнуть, что константы ионизации, полученные при помощи этих методов, являются смешанными константами , и, например, для кислот они лежат между концентрационными константами ионизации и термодинамическими константами ионизации, с которыми ознакомимся при рассмотрении кондуктометрического метода определения констант ионизации (стр. 94, 95). Эти смешанные константы обо- [c.53]

Для перехода от термодинамических констант ионизации к концентрационным константам, пользуемся формулами [c.291]

Промежуточное место между концентрационными и термодинамическими занимают так называемые смешанные константы ионизации [c.141]

Здесь Ка — так называемая термодинамическая константа ионизации уксусной кислоты, равная 1,74-10 (при 25 °С). В отличие от обычной (концентрационной) константы ионизации (Кс) величина Кл остается постоянной и в присутствии сильных электролитов. [c.95]

Концентрационно-логарифмическую диаграмму для аммиака (см. рис. V. 8) можно использовать и для слабой кислоты КН чья кислотная константа ионизации имеет следующее значение [c.120]

В табл. 12 представлены константы ионизации рКа и рКа, характеризующие соответственно основность атома 14 и кислотность амидной группы соединений V. Между величинами рКа. найденными потенциометрическим и спектрофотометрическим ме- тодами, отмечается различие в 0,5—0,6 единиц рК. Указанное различие объясняется тем, что константы рКа, определяемые методом потенциометрического титрования, относятся к концентрационным, а найденные спектрофотометрическим методом являются промежуточными между концентрационными и термодинамическими. Спектрофотометрическим методом удалось установить константы ионизации вещества 2 (см. табл. 12), характеризующие основность первичной аминогруппы (рКа = 2,13) и атома № (рК = = 4,49). [c.115]

Определение приближенных значений pH кислот и оснований, а также границ применимости для этих целей упрощенных формул можно наглядно показать с помощью диаграммы Флуда, представленной на рис. 3. На этой диаграмме приведены значения pH в зависимости от констант ионизации кислот и оснований и их концентраций. Приближенные вычисления по упрощенным формулам, в которых условно принимается равенство равновесных и исходных концентраций кислот и оснований, возможны лишь в пределах зон, ограниченных штриховыми линиями. Искомое значение pH раствора определяется как точка пересечения линий —1 С и рЯа кислоты или р/Сь основания. Если точка пересечения этих линий за пределами обозначенных зон, то приближенные расчеты по упро-. щенным формулам недопустимы. Согласно теории Бренстеда —Лоури значение pH раствора любых смесей одноосновных кислот и сопряженных им оснований может быть рассчитано при рассмотрении общего уравнения равновесия кислота — сопряженное основание — вода. Поскольку в литературе для расчета кислотноосновных равновесий используют хотя и взаимосвязанные, но различные по смысловому содержанию концентрационные константы, необходимо уточнить их взаимосвязь. Для слабой кислоты используют константы кислотной ионизации Ка, основной ионизации со< пряженного с ней основания Кь и константу протонирования, или константу устойчивости протонного комплекса /С , Взаимосвязь между ними определяется соотношением [c.23]

Концентрационные константы не являются константами, так как их значения изменяются с изменением ионной силы раствора. Поэтому старыми значениями констант ионизации кислот и оснований К и К ь лучше не пользоваться. Но, поскольку они определялись различными исследователями для чистых и обычно сильно разбавленных растворов кислот (или щелочей), мы будем делать [c.43]

Концентрационные константы ионизации. [c.38]

Кс л Ка — константы ионизации кислоты или основания — концентрационные (Ке) и по активностям (Ка) а — степень ионизации кислоты или основания (см. стр. 421), с — молярная концентрация кислоты или основания, моль/л а — активность ионов (см. стр. 422). [c.423]

Такие константы ионизации, включающие коэффициенты активностей, называют иногда термодинамическими константами ионизации в отличие от концентрационных констант, не содержащих этих коэффициентов. [c.30]

Из уравнений ступенчатых концентрационных констант ионизации кислоты [c.48]

Вычислить значения концентрационных констант ионизации НгЗ при / =0,1, оценивая коэффициенты активности по уравнению Дэвиса. Ответ К1 = 2,87-10- Кг = 6,0-10- =. [c.21]

Ко и Ка — константы ионизации кислоты или основания — концентрационные (Ке) и по активностям (Ка) > [c.375]

Предложена методика определения концентрационной и термодинамической констант ионизации одноосновной слабой кислоты, исходя из данных рН-изометрического титрования (Михайлюк Ю.И., Гордиенко В.И., Сидоренко [c.8]

НА] и [ВОН] — концентрации (в г-ион на 1л) недиссоциированиых молекул кислоты или основания и /Сд — соответственно константы ионизации концентрационные и по активное тям а-—степень ионизации кислоты или основания. [c.370]

На основании констант ионизации, приводимых в [1], рассчитали диаграмму протолитических равновесий лимонной кислоты в водном растворе при ионной силе 0.1 (рис. 1). Исходя из этой диаграммы, выбрали оптимальные концентрационные условия проведения калориметрических опытов по определению теплот ионизации кислоты. [c.20]

Если степень ионизации основания а 1, то за константу данного хи -мического равновесия можно принять концентрационную константу [c.121]

Из уравнения (38) следует, что и в случае анодного растворения металла величина концентрационной поляризации находится в логарифмической зависимости от плотности тока. Предлогарифмический коэффициент зависит при этом от числа электронов, освобождающихся при ионизации одного ион-атома металла, и температуры. Для комнатной температуры (25° С) после подстановки соответствующих констант получаем [c.48]

Это последнее уравнение получалось формально,поскольку произведение ступенчатых основных констант как раз и давало концентрационное выражение для общей константы. Сейчас мы покажем, что это выражение представляет собой частный случай общей закономерности. Однако вначале остановимся и на других видах совмещенных равновесий, кроме ионизации многопротонных кислот или протонизации многопротонных оснований. [c.90]

Учитывая, что при получении полимеров диамины бешотри-азола вступают в реакцию ацилирования, важно знать константы основности аминогрупп в этих соединениях. Из-за их низкой растворимости в воде, спирте, диоксане величины рКа найдены спектрофотометрически. Константы ионизации аминопроизводных бензотриазола определены в (буферных растворах, приготовленных по [4] с постоянной ионной силой 1=0,1 при 20°С. Вычисленные концентрационные константы основности (рКа) [c.89]

Чтобы решить вопрос о том, какой из двух названных аминов обладает более высокой степенью основности, были предприняты определения их концентрационных констант ионизации в одинаковых условиях (потенциометрически) результаты этих определений приведены в табл. 2. [c.1591]

В полунейтрализованном растворе - ig Зн иссл. где величина рКд равна рК исследуемого амина без учета коэффициентов активности (концентрационная константа ионизации). Следовательно, [c.77]