Многоосновные кислоты и основания

Многоосновные кислоты и основания [c.46]

Тот же принцип используется при изучении характера гидролиза солей многоосновных кислот и оснований. При этом сле- [c.315]

Многоосновные кислоты и основания диссоциируют ступенчато. Соответственно для каждой ступени равновесного состояния существует своя константа диссоциации [c.210]

Многоосновные кислоты и основания диссоциируют ступенчато — вначале от молекулы отщепляется один из ионов, затем другой и т. д. Каждая ступень диссоциации характеризуется своим значением константы диссоциации. [c.165]

Многоосновные кислоты и основания диссоциируют на ионы ступенчато [c.72]

Основания и кислоты—это диаметрально противоположные по свойствам соединения. Взаимодействуя между собой, они образуют соль и воду. Данная реакция называется нейтрализацией. В зависимости от соотношения многоосновной кислоты и основания образующиеся соли могут быть средними, кислыми или основными. [c.149]

Потенциометрическое титрование в методах нейтрализации применяют для растворов кислот и оснований с константой диссоциации не меньше 10 ". Можно также титровать смеси двух кислот, двух оснований, многоосновные кислоты и основания, применяя платиновый индикаторный водородный электрод. [c.501]

Ступенчато диссоциируют многоосновные основания, соли многоосновных кислот и оснований. Например [c.94]

Существование многоосновных кислот и оснований обусловливает наличие трех групп солей— нормальных, кис.шх и основных. При со- [c.254]

Слабые многоосновные кислоты и основания прн растворении в воде диссоциируют на ионы ступенчато, последовательно отдавая в раствор один, два и более ионов водорода или гидроксила. [c.170]

Потенциометрическим методом можно определять смеси слабых кислот и оснований или многоосновных кислот и оснований, если константы определяемых соединений равны или больше Ю" . В этих условиях имеет место заметное изменение pH и потенциала электрода вблизи соответствующих точек эквивалентности. Титрование сильной кислоты (сильного основания) в присутствии слабой кислоты (слабого основания) возможно при условии, когда константа диссоциации слабой кислоты равна 10 [c.405]

Многоосновные кислоты и основания диссоци ируют по ступеням, причем каждой ступени соответствует своя константа диссоциации. Например, для ортофосфорной кислоты приходится учитывать следующие ступени диссоциации и их константы (см. табл. II) [c.66]

Гидролиз солей многоосновных кислот и оснований протекает через отдельные сталии, каждая из к-рых характеризуется своей константой Г. Напр., если гидролизуется соль ВгА двухосновной слабой кислоты Н Л и щелочного металла, то Г. состоит из реакций А - - -+ НцО = НА ОН НА -f НгО =Н2А ОН. Для этих стадий справедливы соотношения [c.460]

Слабые многоосновные кислоты и основания при растворении в воде диссоциируют на ионы ступенчато, последовательно отдавая в раствор один, два и более ИОНОВ водорода или гидроксид-ионов. Рассмотрим примеры ступенчатой диссоцнацин многооснов-ных кислот, [c.224]

Поэтому то увеличение врэ цения, которое претерпевают оптически активные вещества с несколькими гидроксильными или карбоксильными группами при своем взаимодействии с многоосновными кислотами и основаниями (при образовании боратов, молибдатов, вольфраматов, арсениатов, соединений сурьмы, солей урана), пытались объяснить также тем, что эти комплексные соединения могут иметь циклический характер, так как в них имеются связи, обусловленные и главными и побочными валентностями. Так, например [c.151]

Гидролиз солей многоосновных кислот и оснований протекает через отдельные стадии, каждая из к-рых характеризуется своей константой Г. Напр., ес.ли гидролизуется соль В А двухосновной слабой кислоты НаА и щелочного металла, то Г. состоит иа реакций А -I--Ь НгО = НА- -ь ОН- НА- -ь Н2О =НгА+ ОН-. Дляэтих стадий справедливы соотноптеиия [c.460]

Пусть центральный атом или группа атомов Ме присоединяют максимум N лигандов А в случае образования комплексов ШеАп, где п= I, 2, 3. .. N. Такой подход соответствует типам комплексов, перечисленных в табл. VIH. —VHI.4, причем Ме — ион металла, А — лиганд (например, хлорид, цианид, гидроксил, аммоний). Он пригоден и для одноосновных и многоосновных кислот и оснований, но в этом случае Ме — наиболее основная форма, а лиганд А — ион водорода. [c.270]

Для многоосновных кислот и оснований диссоциация происходит ступенчато, соответственно для диссоцигщии этих соединений существует несколько констант диссоциации (см. ззг дачи 5.2-5.4). [c.43]

Рассмотренные соотношения справедливы независимо оттого, является ли кислота ВН нейтральной частицей (НСООН, СНзСООН), катионом (ЫН , АЦНгО) ) или анионом (Н50Г, НР04 ). Аналогично проводится потенциометрическое титрование многоосновных кислот и оснований. [c.21]

Изменение в соотношении силы электролитов. Под влиянием растворителей изменяется не Только сила электролитов, но и соотношенле в их силе. Указанное положение особенно применимо к кислотам и основаниям различной природы, растворимым в растворителях с низкой диэлектрической проницаемостью. Это дает возможность осуществлять дифференцированное титрование смесей кислот или оснований, а также многоосновных кислот и оснований. [c.414]