Основания многоосновные, титрование

Кривые титрования многоосновных кислот и многокислотных оснований [c.221]

Дифференцированное титрование смеси кислот и оснований или многоосновных кислот и многокислотных оснований выполняют в соответствующих условиях в рН-метрическом варианте с применением. лабораторного рН-метра или автотитратора. [c.173]

Кривые титрования многоосновных кислот или многоосновных оснований, а также смеси кислот или смеси оснований различной силы характеризуются несколькими скачками, число которых не превышает суммы ступеней диссоциации этих кислот или оснований. [c.94]

Возможность определения и формы кондуктометрических кривых титрования сильными основаниями многоосновных кислот могут быть установлены из рассмотренных выше зависимостей. [c.80]

Титрование совместно присутствующих в растворе двух разных кислот или двух разных оснований аналогично титрованию многоосновной кислоты или многокислотного основания. Например, титрование смеси уксусной и борной кислот подобно титрованию угольной кислоты и гидрокарбонат-иона. При этом можно вычислить, как изменяется pH в точках эквивалентности. Например, если титруют 25 мл [c.372]

Дифференциальная кривая обязательно строится при обработке результатов потенциометрического титрования растворов слабых кислот или оснований, многоосновных кислот или многокислотных оснований, а также растворов, содержащих сильные и слабые кислоты или основания. Для построения дифференциальной кривой потенциометрического титрования точки откладывают по значению [c.169]

При титровании многокомпонентных растворов многоосновной кислоты и многокислотного основания на интегральных кривых получается соответственно несколько перегибов, а на дифференциальных кривых— пиков. В некоторых потенциометрах — титрометрах имеются самопишущие устройства для записи кривых потенциометрического титрования. [c.169]

Потенциометрическое титрование в методах нейтрализации применяют для растворов кислот и оснований с константой диссоциации не меньше 10 ". Можно также титровать смеси двух кислот, двух оснований, многоосновные кислоты и основания, применяя платиновый индикаторный водородный электрод. [c.501]

В методе кислотно-основного титрования различают алкалиметрию (титрант — стандартный раствор основания) и ацидиметрию (титрант — стандартный раствор кислоты). Типичны следующие варианты титрования 1) титрование сильной кислоты сильным основанием 2) титрование сильного основания сильной кислотой 3) титрование слабой кислоты сильным основанием 4) титрование слабого основания сильной кислотой 5) титрование многоосновных кислот или многокислотных оснований 6) титрование смесей кислот или смесей оснований разной силы. [c.208]

Кривые потенциометрического кислотно-основного титрования являются отображением изменения pH раствора. Поэтому в качестве индикаторных электродов применяют рН-чувствитель-ные электроды, потенциал которых зависит от концентрации ионов водорода. Обычно используют стеклянный электрод. Хотя такое титрование и представляет в настоящее время рутинный аналитический метод, иногда экспериментальные кривые не совпадают с теоретическими, поскольку при построении последних оперируют концентрациями, а не активностями ионов. Однако возникающая при этом небольшая погрешность не имеет существенного значения при определении конечной точки титрования. Потенциометрическое кислотно-основное титрование особенно удобно при анализе многоосновных кислот (оснований) или смесей кислот (оснований), поскольку позволяет обеспечить их раздельное определение. [c.234]

Очень слабые кислоты практически не взаимодействуют со слабыми основаниями, что может быть использовано при определении некоторых многоосновных кислот. Например, если титровать фосфорную кислоту раствором аммиака, то кондуктометрическая кривая имеет изломы, соответствующие первой и второй точкам эквивалентности. При титровании до первой точки электропроводность понижается, а до второй — повышается. После второй точки эквивалентности электропроводность остается постоянной, так как аммиак не взаимодействует с НРО -ионами, кислотные свойства которых выражены очень слабо. [c.81]

Кондуктометрический метод дает также возможность проводить определения солей слабых многоосновных кислот или оснований. Рассмотрим типы кондуктометрических кривых титрования сильными кислотами солей слабых двухосновных кислот. [c.85]

Кондуктометрическое титрование может быть использовано и при анализе кислых солей сильных и слабых многоосновных кислот. Кислые соли сильных двухосновных кислот могут быть образованы катионами сильных и слабых оснований. Если основание, образующее соль, сильное, при титровании кислой соли щелочью происходит нейтрализация только ионов водорода, образующихся в растворе при диссоциации соли. При этом проводимость до точки эквивалентности линейно понижается аналогично тому, как это происходит при нейтрализации свободных сильных кислот. Когда сильная двухосновная кислота образует кислую соль со слабым основанием (рКь = 4 — 9), при ее титровании сильным основанием сначала нейтрализуются ионы водорода, затем взаимодействуют катионы слабого основания. Кондуктометрическая кривая имеет два излома (рис. 8,/с). [c.87]

При титровании солей многопротонных кислот н многоосновных оснований в промежуточных точках эквивалентности образуются кислые солн (расчет pH см. в табл. 3.6, 7.19). [c.168]

Таким образом, расчет pH по этапам титрования при титровании многоосновных кислот (многокислотных оснований) проводится аналогично титрованию смеси кислот (оснований). [c.222]

Титрование смеси двух слабых кислот, если их константы различаются более чем в 10 раза, может быть рассмотрено точно так же, как ступенчатое титрование двухосновной кислоты. Аналогичные процессы происходят при титровании многоосновных оснований и смесей слабых оснований, только ход кривых будет направлен из щелочной области в кислую. Расчетные формулы в этом случае можно вывести из формул табл. 3.5—3.8. [c.174]

Особую задачу представляет титрование многоосновных кислот и многокислотных оснований, а также смесей различных кислот или [c.368]

Особый случай — титрование многоосновных кислот или оснований до амфотерных соединений. Здесь некоторый избыток рабочего раствора сверх эквивалентного количества не приводит к появлению свободной сильной кислоты или свободного сильного основания. Этот избыток расходуется на дальнейшую нейтрализацию НА- с образованием основания (титрование раствором щелочи) или слабой кислоты (титрование раствором сильной кислоты). Вычисление погрешности титрования характеризуется некоторыми особенностями. [c.136]

Рассуждая аналогично, можно построить кривую титрования многоосновного основания. [c.45]

Титрование солей, образованных катионами сильных оснований и аннонами слабых многоосновных кислот [c.94]

Титрование тетрабората натрия. Водные растворы гидролизующихся солей, образованных катионами сильных оснований и анионами слабых многоосновных кислот, имеют сильнощелочную реакцию (см. Качественный анализ , гл. I, 26). [c.94]

При титровании многоосновных кислот (или многокислотных оснований) по ступеням, так же как при титровании смесей кислот (или оснований), расчет pH вблизи первой и второй точек эквивалентности (в пределах скачка титрования) необходимо проводить по формулам, учитывающим совместное титрование кислоты (основания) по обеим ступеням. [c.225]

Большинство оолей одноосновных органических кислот (ацетаты, формиаты, бензоаты, салицилаты, лактаты и другие) лития, натрия, кальция, цинка, кобальта, марганца и других щелочных и щелочноземельных металлов успешно титруют в среде уксусной кислоты и уксусного ангидрида [498—500]. Соли одноосновных органических кислот титруют как основания не только в среде протогенных растворителей, но и в среде амфипротных (спирты, кетоны) растворителей [501—503], а также в водно-спиртовых, вод-но-ацетоновых [504] и ацетоно-метаноловых [505] смесях. Соли многоосновных органических кислот (щавелевой, винной и других) как основания мол<но определять прямым титрованием в среде уксусной кислоты [506]. [c.143]

Несколько сложнее вычисляются кривые титрования многоосновных и слабодиссоциирующих кислот и Оснований. В качестве примера рассмотрим титрование карбоната натрия — соли слабой [c.114]

Титрование многоосновных (полипротонных) кислот (и многокислотных оснований). Многоосновные кислоты (НдР04, Н2СО3, и т.п.), а также многокислотные основания [Ва(ОН)2, Mg(OH)2 и др.] диссоциируют по ступеням. Например, ионизация Н3РО4 протекает в три ступени [c.259]

Особую задачу представляет титрование многоосновных кислот и многокислотных оснований, а также смесей различных кислот или оснований. При титровании многоосновных кислот наблюдается несколько скачков титрования, так как образуются кислые соли, анионы которых также способны к диссоциации. При титровании образуется последовательно ряд различных анионов в зависимости от основности данной кислоты. Например, при титровании сероводородной кислоты H2S щелочью сначала образуется гидросульфид натрия NaHS, затем в процессе дальнейшего титрования образуется сульфид натрия NaxS [c.473]

Титрование совместно присутствующих в растворе двух различных кислот (смеси кислот) или двух различных оснований вполне аналогично случаю титрования многоосновной кислоты или многокислотного основания. Например, титрование смеси уксусной и борной кислот аналогично титрованию угольной кислоты и гидрокарбонат-иона. При этом можно вычислить, как изменяется pH в точках эквивалентности. Например, если титруют 25 мл 0,1 н. раствора НСО2СН3 (р/С=4,74) и 25 мл 0,1 н. раствора Н3ВО3 (р/С=9,22), то в точке эквивалентности [c.477]

Применение графического способа расчета pH облегчает установление связи между отдельными формулами, а также выбор констант ступенчатой диссоциации при рассмотрении свойств солей многоосновных кислот. Кроме того, при графическом способе легче решить вопрос о выборе индикатора и об ошибке титрования (см. 82 и 84). Для слабых оснований и соответствующих солей можно пользоваться аналогичным графическим методом, если вместо pH и рКкисл применять соответственно значения рОН и рКоб . [c.305]

Титрование многоосновной кислоты (или ее средней соли) до кислой соли. Кроме рассмотренных определений, имеется ряд других определений, как титрование солей слабых неорганических оснований (например Al l,) с образованием нерастворимого основания, титрование некоторых комплексных ионов (например SiF,.--) и т, д. Наиболее часто применяется титрование многоосновных кислот (или их средних солей) с образованием в точке эквивалентности кислой соли. Ранее было показано, что кислые соли могут иметь как кислую, так и щелочную реакцию, в зависимости от соотношения ступенчатых констант диссоциации. Поэтому для выбора индикатора необходимо в каждом отдельном случае рассчитывать pH соотЕСТствую-щей кислой соли. [c.313]

Кривые титрования многоосновных (полипротонных) кислот и оснований [c.202]

Точные результаты могут быть получены 1) прн титровапи сильных кислот сильными основаниями и наоборот 2) при титровании слабых кислот сильными основаниями и наоборот (если константа диссоциации не ниже 1- 10 ) 3) лри титровании смссн кислот примерно равных концентраций, но различных по величине-констант диссоциации не менее чем в 100 раз 4) при титровании многоосновных кислот, если отношение констант диссоциации К1-.Кп=т. [c.59]

Для многоосновных кислот (и многокислотных оснований) считают, что до первой точки эквивалентности диссоциация идет практически только по первой ступени (например, до первой точки эквивалентности титрования Н3РО4 диссоциирует только на ионы и НгРОГХи вычисления pH ведут по первой константе диссоциации кислоты. [c.110]

Присутствие сильных многоосновных кислот, таких как серная и фосфорная кислоты, не мешают титрованию. О термометрическом титровании серной и фосфорной кислот впервые сообщили Дютойт и Гробет в 1922 г. [7]. Они получили при титровании этих кислот две и три эквивалентные точки соответственно. Сравнение термометрического, потенциометрического и кондуктометрического методов, проведенное Пари и Тарди [8] на основании титрований смесей гипофосфорной, фосфорной и ортофосфорной кислот, показало, что термометрический метод превосходит другие во всех отношениях, включая правильность, воспроизводимость и общее время определения состава смеси. Они нашли, что в случае применения термометрического метода нет необходимости прибавлять соль бария к смеси кислот для получения изгиба кривой титрования, соответствующего последней конечной точке титрования ортокислоты, тогда как для других методов это обязательно. [c.55]

Кислотно-основные флуоресцентные индикаторы (табл. 1) используют для определения pH р-ров и в кислотно-основном титровании. Индикаторы, изменяющие флуоресценцию при низких значениях pH, применяют для титроваш слабых оснований сильными к-тами, при высоких значениях рН-слабых к-т сильными основаниями, при pH 3-10-сильных к-т сильными основаниями, индикаторы, изменяющие флуоресценцию при двух разл. значениях pH,-для титрования многоосновных кислот. Флуоресцентные индикаторы м. б использованы в р-циях нейтрализации, проводимых в неводной среде, напр, нафтиламиносульфамиды для титрования хлорной к-ты в безводной СН3СООН. [c.612]

При титровании многоосновных кислот или многокислотных оснований нужно рассчитать значения pH д.т1я каждой ТЭ и подобрать соответствующий индикатор. Например, при титровании фосфорной кислоты первая ТЭ соответствует pH = 4,33 вторая — 9,57 третья — 12,72. Следовательно, для титрования до КаН2Р04 можно применять метиловый оранжевый, до КагНРОд — фенолфталеин, до Ь азР04 — тимоловый голубой в присутствии солей кальция. [c.598]

При титровании многоосновных кислот или смесей кислот, равно как и многоосновных оснований, каждая ступень титрования характеризуется своей точкой эквивалентности. Если отношение величин констант электролитической диссоциации велико (порядка 10 ООО), то наблюдается достаточно резкий скачок pH в соответствующих точках эквивалентности. Если НАпц значительно превышает Снапь то отношение К1 К2 должно быть еще больше. Благодаря этому можно применять индикаторы, меняющие свою окраску при значениях pH, соответствующих этим точкам эквивалентности. [c.94]

Кривые титрования лн-югоосновных кислот, многоосновных оснований, смесей слабых и сильных кислот или слабых и сильных оснований характеризуются наличием нескольких скачков pH, число которых соответствует числу ступеней диссоциации этих кислот, оснований илИ [c.98]

Таким образом, кривые титрования многоосновных (полипротон-ных) кислот (или многокислотных оснований) имеют несколько перегибов, отвечающих разным ступеням диссоциации. Чаще всего эти перегибы недостаточно четки, особенно около второй и третьей точек эквивалентности, но в отдельных случаях они бывают хорошо выражены. Это дает возможность наблюдать резкое изменение окраски того или иного индикатора и определять конечные точки титрования. [c.259]