Соляная кислота, растворы концентрации

Удельный вес неразбавленной соляной кислоты составляет около 1,19. Удельный вес растворов соляной кислоты применяемых концентраций (3—7%) составляет 1,015—1,035. [c.49]

Стандартный раствор хлорида магния приготовили растворением 0,1065 г чистого оксида магния в соляной кислоте, раствор разбавили и довели водой до 250,0 мл в мерной колбе. Пробу приготовленного раствора объемом 20,00 мл использовали для стандартизации раствора ЭДТА и титровали при pH 10,0. На титрование израсходовали 19,75 мл раствора ЭДТА. Вычислить концентрацию (моль/л) раствора ЭДТА. Ответ 0,01070 моль/л. [c.250]

Во сколько раз уменьшится концентрация нонов серебра в насыш,ениом растворе Ag l, если прибавить к нему столько соляной кислоты, чтобы концентрация ионов С1" в растворе стала равной 0,03 моль/л [c.145]

Соляная кислота, раствор концентрации с = 0,3 моль/л (см. метод 1). [c.266]

Резиновые покрытия (гуммирование). Для защиты химических аппаратов от агрессивных сред и абразивного износа широко применяют листовые покрытия резиной, которые устойчивы во многих агрессивных средах (в соляной кислоте любой концентрации, в растворах серной кислоты концентрации до 70%, в атмосфере влажного хлора, во многих растворителях и др.). Температурные пределы применения резиновых покрытий от —50 до + 100°С. Резиновые покрытия отличаются высокой стойкостью к вибрации и резким температурным перепадам. Гуммирование применяют для защиты емкостных и колонных аппаратов, железнодорожных цистерн, мешалок, деталей трубопроводов, центрифуг и многих других изделий. [c.24]

Как известно, взаимодействие металлов с серной кислотой происходит различно в зависимости от концентрации кислоты и природы металла. Разбавленная серная кислота действует на металлы подобно разбавленной соляной кислоте растворяет металлы, стоящие в ряду напряжений до олова включительно. Приэтом водородные ионы разведенной НзЗО. окисляют атомы металла, отдающие электроны. Так, например, окисление атомов двухналентного металла (Ме) может быть представлено схемой [c.95]

В 100 г 10%-ного раствора соляной кислоты растворили 2,9 л хлористого водорода, измеренного при температуре 17°С и давлении 740 мм рт. ст. Определите концентрацию (какую ) полученного раствора. [c.21]

М, 0,01М растворов соляной кислоты растворами едкого натра соответствующих концентраций. [c.62]

Соляная кислота — раствор хлороводорода НС1 в воде — одноосновная. Это бесцветная жидкость с резким запахом хлороводорода техническая кислота обычно окрашена примесями в желтый цвет. Максимальная концентрация соляной кислоты —36% НС1, плотность 1,18 г/см Соляная кислота — одна из самых сильных кислот. Она энергично реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода, образуя хлориды, например [c.104]

Приготовьте насыщенные растворы (10—20 мл) хлорида натрия в соляной кислоте различных концентраций 1 0,1 0,01 М или в кислоте, полученной 2—10-кратным разбавлением имеющейся в лаборатории концентрированной кислоты. Тем же методом определите растворимость хлорида атрия. При выпаривании раствора сушильный шкаф следует поместить под тягу, чтобы хлороводород не попадал в воздух лаборатории. [c.237]

Для определения содержания гидроокиси натрия в каком-либо растворе едкой щелочи к отмеренному количеству анализируемого раствора постепенно приливают раствор соляной кислоты известной концентрации прибавление раствора кислоты ведут до тех пор, пока раствор не станет нейтральным. Измерив объем раствора соляной кислоты (известной концентрации), затраченный на нейтрализацию раствора едкой щелочи, можно вычислить количество определяемого вещества — гидроокиси натрия. Для определения содержания двухвалентного железа в каком-либо растворе к нему прибавляют постепенно раствор марганцовскислого калия (с известной концентрацией). Определив объем раствора марганцовокислого калия, необходимый для окисления двухвалентного железа до трехвалентного, легко вычислить содержание железа в анализируемом растворе. [c.24]

Соляная кислота, раствор концентрации с - 0,3 моль/л. Разбавляют 10 мл концентрированной соляной кислоты в 1 л воды. [c.260]

Навеску оксида мышьяка(III) 0,1320 г растворяют в 5 мл раствора гидроксида натрия, добавляют 10 мл воды и 10 мл ЮМ раствора соляной кислоты. Раствор переносят в мерную колбу вместимостью 500 мл, доливают до метки водой и перемешивают (раствор А). Концентрация мышьяка в растворе А составляет 0,2 мг/мл. [c.175]

Алюминий легко растворяется в соляной кислоте любой концентрации [c.151]

Для перекачивания кислот и щелочей, в частности, соляной кислоты любой концентрации, разбавленной серной кислоты, фтористоводородной и кремнефтористоводородной кислот, а также растворов солей, хлорированных кислотных растворов, фторированных растворов, растворов хлористого аммония, гипохлорита применяются гуммированные улиткообразные насосы, рабочие поверхности которых покрыты слоем резины. [c.50]

Колбу соединяют с обратным холодильником, ставят на водяную баню или электрическую плитку с закрытой спиралью и содержимое колбы кипятят 30 мин. При испытании масел с жировыми присадками при ориентировочном испытании масла с неизвестным числом омыления содержимое колбы кипятят 60 мин. По-истечении указанного времени нагрев колбы прекращают, промывают внутреннюю трубку холодильника 5 мл спирто-толуольной смеси и дают ей стечь в течение 2 мин. Затем в колбу добавляют 1 мл раствора фенолфталеина или щелочного голубого 6В и сразу же в горячем состоянии содержимое колбы титруют раствором соляной кислоты соответствующей концентрации сначала со средней скоростью, затем замедленно, слегка перемешивая содержимое колбы. После исчезновения илн изменения окраски, которая замечается в конце титрования, добавляют в колбу 1—2 капли раствора соляной кислоты и оставляют колбу на 30 с, слегка перемешивая содержимое колбы несколько раз. При применении в качестве индикатора фенолфталеина отсутствие окрашивания в течение 30 с, а при применении щелочного голубого 6В появление синей или сине-зеленой окраски указывает на конец титрования. [c.179]

Некоторые смеси разделить фракционной перегонкой нельзя. Так, например, смесь, состоящая из 7 частей этанола и 93 частей бензола, кипит и нераздельно перегоняется при 60 °С, в то время как спирт кипит при 78, а бензол при 80 °С. Иногда подобные смеси имеют температуру кипения выше, чем составляющие ее компоненты. Раствор соляной кислоты с концентрацией 20,2 % кипит при 110°С, тогда как температура кипения воды 100°С, а хлороводорода —84 °С. [c.38]

Разработайте количественную методику исследования по всем вопросам, изложенным в предыдущем опыте. Советуем Вам воспользоваться прибором, изображенным на рис., 68 и описанием работы с ним на с. 110. Так, взаимодействие металла с кислотой — гетерогенный процесс, т. е. скорость зависит не только от концентрации кислоты, но и площади поверхности металла. Как следует поступить, чтобы площадь поверхности была постоянной Измерьте скорость растворения (по объему выделяющегося водорода) в растворах соляной кислоты различной концентрации, например 1 М 0,5 М, 0,25 М или др. Приводит ли уменьшение концентрации ионов водорода, скажем, в 2 раза к уменьшению скорости реакции в 2 раза Каков порядок реакции Зависит ли он от площади поверхности и концентрации кислоты Попытайтесь вывести кинетическое уравнение процесса. [c.171]

Это можно представить себе более наглядно, введя понятие диффузионного потенциала. Рассмотрим границу растворов соляной кислоты различной концентрации, залитых в полуэлемен-ты электрохимической ячейки. Химический потенциал разбавленного раствора ниже, чем потенциал граничашего с ним концентрированного раствора. Поэтому ионы водорода и хлора из концентрированного раствора под действием разности химических потенциалов диффундируют в более разбавленный раствор (химический потенциал этих ионов примерно одинаков). Однако-подвижность ионов водорода более высокая, чем подвижность ионов хлора. Ионы водорода как бы спешат и создают в более разбавленном растворе избыток положительных зарядов,, т. е. электрическое поле. Это поле выравнивает скорость переноса ионов, ионы водорода тормозятся этим полем, а движение хлорид-ионов ускоряется. [c.319]

Предположим, мы хотим, чтобы соляная кислота (НС1) концентрации 1 М полностью прореагировала с раствором гидроксида натрия (NaOH) [c.141]

Ни медь, ни сера не растворяются в соляной кислоте любой концентрации, потому что соляная кислота не является окислителем, а окисляться ионами водорода эти вещества не могут. [c.221]

На нейтрализацию 25 мл раствора соляной кислоты неизвестной концентрации израсходовано 24,4 мл 1 н. NaOH. Вычислить концентрацию НС1 в граммах на 1 л раствора. Чему равен титр раствора соляной кислоты [c.73]

Возьмите четыре пробирки. В первые две внесите одинаковые по размеру кусочки мрамора, в третью и четвертую — внесите по грануле цинка. В первую и третью пробирки налейте по 2 мл 2 н. раствора уксусной кислоты, а во вторую и четвертую — по 2 мл 2 н. раствора соляной кислоты. По интенсивности выделения пузырьков оксида углерода (IV) (1 и 2 пробирки) и водорода (3 и 4 пробирки) сделайте вывод об активности растворов уксусной и соляной кислот одинаковых концентраций. Напишите уравнения реакций в ионной форме. [c.90]

Раствор отфильтровать, если он мутный, и налить в поляриметрическую трубку, предварительно дважды сполоснув ее этим же раствором. Затем измерить углы вращения плоскости поляризации. После первого измерения перенести вторую навеску в 50-мл мерную колбу, растворить ее в соляной кислоте заданной концентрации и довести объем раствора в колбе до метки. И в этом случае за начало реакции принимается время среднее между началом и концом растворения глюкозы. Измерения углов вращения плоскости поляризации для смеси с катализатором чередуют с измерениями для смеси, в которой идет самопроизвольная мутаротация. [c.361]

При добавлении к раствору соляной кислоты в концентрации 0,01 п. концентрация водородных иоиов будет складываться и двух величии концентрации водородных ионов, образовавшихся п результате диссоциации НС1, и концентрации водородных ионов, образовавшихся в результате диссоциации уксусной кислоты. Первая величина равна lO , вторую обозначим через х. [c.50]

Задания. 1. Провести перегонку растворов соляной кислоты разной концентрации. 2. Определить температуру кипения растворов, концентрацию исходных растворов и дистиллятов. 3. Построить диаграмму температура кипения — состав. [c.75]

Повторите предыдущие опыты, введя в раствор соляной кислоты различные количества ацетата натрия. Подсчитайте, какое количество ацетата натрия следует добавить в используемый Вами раствор соляной кислоты, чтобы концентрация ионов водорода понизилась в 2 раза (расчет см. выше). Будет ли скорость образования водорода та же, что и при использовании в 2 раза менее концентрированной кислоты [c.171]

Если коэффициент активности меньше единицы, активность ионов меньше их концентрации, получившейся ггри диссоциации растворенного вещества а < С. Так, в 0,1 М растворе соляной кислоты активная концентрация Н+ и С1 получается равной всего Снс1-2/ 0,1-2-0,814 = 0,163 кмоль/м вместо 0,1 2 = 0,2 кмоль/м , так как коэффициент активности / для однозарядных ионов Н+ и 1 в 0,1 М растворе НС1 равен 0,814. Активность же ионов Н+ в 0,1 М растворе соляной кислоты [c.117]

Можно ли, зная скорость реакции в растворе соляной кислоты известной концентрации и скорость реакции в растворе с неизвестной концентрацией ионов водорода, определить эту неизвестную концентрацию ионов водорода [c.171]

Два раствора соляной кислоты различной концентрации содержат (в соответствующих объемах) по 1 молю НС1. Сколько граммов свободных Н" -ионов содержится в каждом из них, если у одного раствора а = 60%, а у другого а = 100% [c.89]

Экстракция актиния. Отделить актиний от редкоземельных элементов можно, экстрагируя его трибутил( )осфатом из водных растворов азотной или соляной кислоты высокой концентрации 429]. Для 6 М HNO3 коэффициент распределения актиния между трибутилфосфатом и водной фазой равен 0,1, а для 12/И НС1—около 0,02. [c.439]

Хастеллой В и промышленные сплавы аналогичного состава устойчивы в соляной кислоте любой концентрации при температурах вплоть до температуры кипения (рис. 22.1). Скорость коррозии сплава составляет в кипящем 10 % растворе НС1 — 0,23 мм/год в кипящем 20 % растворе НС1 —0,5 мм/год в 37 % растворе НС1 при 65 °С—0,05 мм/год [18]. В кипящих растворах серной кислоты стойкость достаточна вплоть до 60 % растворов H2S04(<0,2 мм/год). В фос( юрнои кислоте скорость коррозии низка при любых концентрациях и температурах наивысшая скорость коррозии в чистой кислоте наблюдается в кипящих 86 % растворах (0,8 мм/год). Стойкость также достаточно высока в различных горячих и холодных органических кислотах. [c.365]

Рассмотрим случай, когда титрантом является слабое основание, например NH4OH. В исходном растворе находится соляная кислота с концентрацией h i и уксусная кислота с концентрацией снАС- Удельная электрическая проводимость такого раствора [c.78]

Выполнение работы. 1. Приготовить три раствора соляной кислоты разной концентрации а) 15%-ный раствор смешением 45 мл концентрированной (36%-ной) соляной кислоты и 63 мл воды б) 20%-ный раствор (60 мл кислоты и 48 мл воды) в) 257о-ныи раствор (75 мл кислоты и 33 мл воды). 2. Приготовить 1 н. NaOH. [c.75]

К 250 г раствора, хлористого кальция прилито 500 г 8,487о-ного раствора соды. Осадок был отфильтрован и к фильтрату прибавлялся 10%-ный раствор кислоты до прекращения выделения пузырьков газа — всего было израсходовано 146 г раствора соляной кислоты. Определить концентрацию исходного раствора хлористого кальция. [c.457]