Нейтрализация сильной кислоты и сильного основания

Каково соотношение между величинами теплоты нейтрализации сильных кислот сильными основаниями и теплоты диссоциации воды [c.48]

Подобным образом теплота нейтрализации сильной кислоты сильным основанием не зависит от их природы, в любом случае взаимодействие сводится к реакции [c.170]

Тепловой эффект реакции нейтрализации. Тепловой эффект реакции нейтрализации сильной кислоты сильным основанием в разбавленных растворах практически не зависит от химической природы кислот и оснований. Например, для двух реакций [c.9]

Определение энтальпии нейтрализации сильной кислоты сильным основанием. Реакция взаимодействия любой сильной кислоты с любым сильным основанием, например [c.128]

Впоследствии были установлены и другие расхождения теории электролитической диссоциации с опытом. В частности, было доказано, что так называемая теплота нейтрализации сильных кислот сильными основаниями не зависит от их природы. Она имеет постоянную величину. В качестве примера можно привести следующие реакции [c.113]

Как было найдено русским ученым Г. И. Гессом (1842), тепловые эффекты химических реакций в растворах электролитов также обнаруживают известные аномалии. Так, теплоты нейтрализации сильных кислот сильными основаниями постоянны и не зависят (или почти не зависят) от природы кислоты и основания, несмотря на то, что в результате их смешения образуются совершенно разные соли. Например, при нейтрализации раствора азотной кислоты раствором гидроксида калия [c.37]

В случае разбавленных растворов теплота нейтрализации сильных кислот сильными основаниями независимо от их природы оказывается одинаковой (в среднем равна 56,98 кдж). Это объясняется тем, что в основе [c.97]

РАБОТА 9. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОТЫ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ СИЛЬНОЙ КИСЛОТЫ СИЛЬНЫМ ОСНОВАНИЕМ Б ВОДЕ [c.40]

Теплота нейтрализации сильной кислоты сильным основанием не зависит от их природы, так как взаимодействие кислоты и основания в этом случае сводится к процессу [c.182]

Вполне понятный интерес в этой связи представляет определение теплового эффекта какой-либо реакции в бесконечно разбавленном растворе с применением обоих способов пересчета к стандартным условиям. В качестве такой реакции можно взять, например, реакцию нейтрализации сильной кислоты сильным основанием, лежащую в основе одного из методов определения стандартной энтальпии образования гидроксид-иона 0Н . Рассмотрим сначала первый способ, основанный на экспериментальном определении теплот разбавления. [c.198]

Эти и другие факты, например отсутствие зависимости тепловых эффектов реакции нейтрализации сильных кислот сильными основаниями от природы реагирующих веществ, привели С. Аррениуса к созданию теории электролитической диссоциации (1887— 1889 г.). В отличие от господствовавшего в то время мнения о появлении заряженных частиц в растворе только под действием внешнего электрического поля, в теории Аррениуса утверждалось, что и без внешнего поля молекулы электролита распадаются в растворе на ионы, имеющие заряд. При этом распадаются не все молекулы, а некоторая часть, равная степени диссоциации. Свойства растворов определяются свойствами ионов. Процесс [c.146]

Объяснение. Согласно учению о водных растворах электролитов процесс нейтрализации сильной кислоты сильным основанием сводится к соединению ионов водорода с ионами гидроксила [c.80]

Удельную теплоемкость стекла (Сх) принять равной 0,753 Дж/г град, раствора (Сг) — 4,184 Дж/г град, плотность раствора — 1 г/мл. В какой единице необходимо выразить объем, подставляя его в формулу Сравните полученные величины Q с общепринятым значением теплоты нейтрализации. Найдите отклонения результатов первых двух опытов от истинного значения теплоты нейтрализации сильной кислоты сильным основанием. Для вычисления ошибки примененного метода и доверительного интервала возьмите результаты аналогичных опытов у 3—4 студентов и проведите их математическую обработку. [c.56]

К процессам, идущим с образованием малодиссоциированных соединений, относятся также реакции нейтрализации. Они протекают практически необратимо только в случае нейтрализации сильных кислот сильными основаниями, например [c.33]

Следует обратить внимание на то, что при нейтрализации сильной кислоты сильным основанием pH в точке эквивалентности не зависит от концентрации полученного раствора. В случае нейтрализации слабой кислоты pH зависит не только от константы ионизации кислоты, но и от концентрации. Обратимость реакции нейтрализации при титровании слабых кислот сильными основаниями не препятствует проведению объемного анализа, но титрование здесь должно вестись не до нейтральной реакции раствора, а до вычисленного pH в точке эквивалентности. [c.97]

Нейтрализация сильной кислоты сильным основанием. В этом случае сначала происходит [c.103]

Отмечайте температуру кислоты в калориметре — проведите начальный период эксперимента. Продолжая отсчеты температуры и времени, влейте через воронку раствор щелочи в раствор кислоты. После главного периода и конечного определите тепловое значение калориметра. Графически найдите Д и Д Рассчитайте тепловой эффект реакции для количеств веществ, использованных в опыте. Пересчитайте величину теплового эффекта на 1 моль того вещества (кислоты или щелочи), которое было взято в недостатке. Какова энтальпия нейтрализации сильной кислоты сильным основанием [c.129]

Однако, как мы увидим ниже, вода — очень слабый электролит и диссоциирует лишь в ничтожно малой степени. Иначе говоря, равновесие между молекулами воды и ионами сильно смещено в сторону образования молекул. Поэтому практически реакция нейтрализации сильной кислоты сильным основанием протекает до конца. [c.245]

Как уже указывалось, реакции нейтрализации сильных кислот сильными основаниями, в ходе которых ионы водорода и гидроксид-ионы соединяются в молекулу воды, протекают практически до конца. Реакции же нейтрализации, в которых хотя бы одно из исходных веществ — слабый электролит и при которых молекулы малодиссоциирующих веществ имеются не только в правой, но и в левой части ионно-молекулярного уравнения, протекают не до конца. Они доходят до состояния равновесия, при котором соль сосуществует с кислотой и основанием, от которых она образована. Поэтому уравнения подобных реакций правильнее записывать как обратимые реакции [c.247]

Реакция образования воды Н + +0Н ч= Н20 обратима, но вода, как было показано,— очень слабый электролит, что обусловливает протекание реакции нейтрализации сильной кислоты сильным основанием практически до конца. Тепловые эффекты в таких реакциях, как, например [c.217]

С рассмотренной точки зрения становится ясным различие между реакциями нейтрализации сильной кислоты сильным основанием и случаями нейтрализации, когда хотя бы одно из исходных веществ — слабый электролит. При нейтрализации сильной кислоты сильным основанием в растворе образуется только один слабый электролит — вода. При этом равновесие [c.252]

При 20—25°С в первом приближении принимают р/( 14. Из температурной зависимости р/Сш, воспользовавшись уравнением изохоры реакции, можно вычислить тепловой эффект диссоциации воды. При 20°С он равен 57,3 кДж/моль. Эта величина практически совпадает с экспериментально найденной теплотой нейтрализации сильной кислоты сильным основанием в водных растворах, поскольку протекающая при этом реакция обратна процессу диссоциации воды.. . [c.12]

Оказалось, что в разбавленных растворах теплота нейтрализации сильных кислот сильными основаниями не зависит от природы кислоты или основания. Это объясняется полной ионизацией сильных кислот, оснований и образующихся солей. Таким образом, при смешении разбавленных растворов сильных кислот и оснований происходит только одна химическая реакция [c.48]

Все перечисленные реакции — это реакции нейтрализации сильной кислоты сильным основанием. С учетом равенства тепловых эффектов уравнение каждой из реакций можно записать молекулярно-ионным способом, в котором сильные электролиты указывают в виде ионов, а слабые—в виде молекул, например [c.295]

Обычная реакция нейтрализации сильной кислоты сильным основанием протекает одинаково как в водном растворе, так и в жидком аммиаке. Это видно из уравнений реакций [c.331]

Тогда к исследуемому раствору можно добавить соответствующий окрашенный индикатор. Достаточно выбрать индикатор, зона изменения окраски которого включала бы pH точки эквивалентности. Рассмотрение кривых нейтрализации (рис. 99—101) показывает, что в случае нейтрализации сильной кислоты сильным основанием можно, например, воспользоваться как метилоранжем, так и фенолфталеином. При определении концентрации слабой кислоты с помощью сильного основания только фенолфталеин может выявить точку эквивалентности. Наконец, при определении концентрации из кривой нейтрализации сильной кислоты слабым основанием применяют метилоранж. [c.260]

Почему величина теплового эффекта образования 1 моля воды в результате реакции нейтрализации сильной кислоты сильным основанием больше, чем величина теплового эффекта при нейтрализации сильной кислоты слабым основанием [c.199]

Определив теплоту нейтрализации для данного количества кислоты, рассчитывают теплоту нейтрализации на грамм-эквивалент кислоты Зная, что при нейтрализации сильных кислот сильными основаниями выделяется 57,1 кдж, по закону Гесса определяют теплоту диссоциации уксусной кислоты [c.30]

Для каких электролитов результаты расчетов по обоим уравнениям совпадают Какой важнейший вывод можно сформулировать из этого сравнения Напишите уравнение реакции нейтрализации сильной кислоты сильным основанием сокращенным молекулярно-ионным способом. [c.302]

Для реакции нейтрализации сильной кислоты сильным основанием рассчитайте (концентрации кислоты и основания одинаковы и равны 10-" моль/л) найдите также время, за которое реакция пройдет на 907о. [c.165]

Эти и другие факты, например отсутствие зависимости тепловых эффектов реакции нейтрализации сильных кислот сильными основаниями от природы реагирующих веществ, привели С. Аррениуса к созданию теории электролитической диссоциации (1887—1889 гг.). В отличие от господствовавщего в то [c.176]

В качестве примера реакции с образованием слабо диссоциирующего вещества можно привести нейтрализацию сильной кислоты сильным основанием [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология