Магнитное квантовое число . 2..4. Симметрия атомных орбиталей

Симметрия атомных орбиталей. Поскольку -состоянию I = 0) соответствует единственное значение магнитного квантового числа (ш =0), то [c.58]

Подразделение атомных орбиталей на типы , р, с1,. ., вполне четкое не существует промежуточных орбиталей между 5- и р- или между р- и -орбиталями. По этой причине целесообразно ввести обозначение типов АО с помощью квантовых чисел. Квантовое число /, с помощью которого можно классифицировать свойства симметрии АО, связано с моментом импульса движущегося электрона [это квантовое число следует отличать от магнитного квантового числа (раздел 2.9), которое обозначается через т или т . Связь между значениями I и типами орбиталей з, р, й,. .. показана в табл. 2. [c.38]

По методу МО ЛКАО в наиболее простой моле- куле — молекуле водорода На— электроны могут занимать одну связывающую и одну разрыхляющую-орбиталь. Для связывающей орбитали характерна осевая симметрия, а для разрыхляющей — узловая плоскость. В общем случае ординарные связи могут возникать вследствие взаимодействия таких АО, как 5—3, 5—р, р—р, 8—й и т. д. Связывающая МО возникает, если совпадают по фазе суперпозиции двух взаимодействующих АО при равновесной длине связи. Если взаимодействуют две не совпадающие по фазе-АО, то образуется разрыхляющая МО. Аналитическое выражение АО получают решением уравнения Шре-дингера, которое представляют в виде произведения радикальной функции на функцию, зависящую от угловых переменных. Следовательно, если электрон занимает заданную АО, то это указывает на то, что его поведение описывается волновой функцией, которая является решением уравнения Шредингера, и состояние его определяется квантовыми числами п, I, т и з. Число п называют главным, I—азимутальным, т — магнитным и 5 — спиновым квантовыми числами. Атомные орбитали в соответствии со значениям / = О, 1, 2, 3, 4. .. обозначаются как з, р, д., I, д. .. С учетом этих обозначений для атома водорода АО обозначается как 15. Однако физическое содержание имеет не сама АО, а квадрат волновой функции, который определяется как плотность вероятности обнаружения электрона в заданной области г ) Пространственное изображение плотности вероятности получают так. На радиусе-векторе выбирается точка, расстояние которой от начала координат равно модулю ф-функции при значениях углов 0 и ф, задаваемых этим радиусом-вектором. Полученные значения будут определять плотность- [c.25]

Теперь можно перейти непосредственно к систематике первых десяти МО молекулы- Н . Первые Две, образованные линейной комбинацией атомных орбиталей Ь, уже рассмотрены нами. Молекулярная орбиталь основного состояния + (нормировочный множитель опущен) может быть записана и так = 1 +1 - Так как в состоянии магнитное число /и, =0, то и =0, следовательно, эта орбиталь ст-типа. Символ стЬ указывает и на состояние разъединенных атомов, из орбиталей которых она построена. Как видно на рис, 35, стГ. -орбиталь положительна во всех областях пространства и поэтому при инверсии в центре не изменяет знака эта орбиталь — четная. Ее символ ст . В то же время она связывающая и иногда ее обозначают как Следующая орбиталь. Это тоже ст1л-орбиталь, но, как видно из рис. 35, при инверсии в центре она изменяет знак, поэтому обозначается ст 1. Цен1р симметрии является для ст1 орбитали узловой точкой. Через него проходит перпендикулярно оси молекулы узловая плоскость, где электронная плотность равна нулю. Вследствие этого ст1.у-ор-биталь — разрыхляющая, что и обозначается звездочкой еправа вверху ст 1л . Обе рассмотренные МО относятся к первому квантовому слою. Следующая пара молекулярных орбиталей и ст 25 образована из 2.У атомных орбиталей. Эти МО аналогичны рассмотренным МО первого квантового слоя и отличаются только более высокой энергией. [c.106]

Атомные орбитали (АО) всех типов (5, р, d...) не. имеют промежуточных орбиталей и различаются по энергии на онре-деленпое число, называемое квантовым, а их значения называются квантовыми числами. Энергия атома определяется главным кватовым числом. Квантовое число на единицу меньше главного квантового числа и характеризует свойства симметрии АО (число узловых плоскостей, проходящих через начало координат). Главное квантовое число обычно обозначается цифрой, а квантовоесимволом (Is, 2s, 2р.. . . ). Различаются также магнитное и спиновое квантовые числа. [c.6]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология