Равновесная длина

На рис. 12-5, а показаны кривые потенциальной энергии для связывающей и разрыхляющей орбиталей. Чем ближе друг к другу ядра молекулы Н2 в разрыхляющем состоянии, тем большая расталкивающая сила действует на них со стороны электронных облаков и тем выше энергия молекулы. При любом расстоянии между ядрами энергия молекулы больше, чем энергия двух изолированных атомов. На рис. 12-5,6 показаны энергии связывающей и разрыхляющей молекулярных орбиталей при равновесном межъядерном расстоянии (равновесной длине связи) и они сопоставлены с энергией электронов на 1х-орбиталях изолированных атомов. [c.514]

Вычисленная по методу Гейтлера — Лондона энергия ковалентной связи в молекуле водорода была равна 414,0 кДж/моль при равновесной длине связи [c.70]

Прн слабом взаимодействии U,y kT) tii не зависит от й и определяется равновесной длиной цепей I при у=0 [c.181]

Согласно приведенным формулам при изменении скоро-С1И сдвига равновесная длина цепей меняется по закону 1 [c.206]

Вследствие неучета в явном виде межэлектронного и межъядерного взаимодействия РМХ плохо предсказывает равновесные длины связей даже для молекул с равномерным распределением заряда по атомам, поэтому для оптимизации длин связей РМХ практически не применяется. [c.300]

Рис. 5.1. Кривая потенциальной энергии основного состояния двухатомной молекулы (1) отталкивательная кривая взаимодействия двух атомов, не обра 5ую1цих молекулу (2) равновесная длина связи, энер-

Чем сильнее сближены атомы (меньше расстояние г между их ядрами), тем сильнее перекрывание АО и тем больше разность энергий между яр и гр МО (говорят о большем расщеплении АО в МО). При этом энергия разрыхляющих МО при всех значениях г больше энергии исходных АО, и потому при сближении атомов непрерывно поднимается верхняя кривая на рис. 7.2. Энергия МО (нижняя на этом рисунке) уменьшается при уменьшении г до некоторого расстояния г = го, а затем также начинает возрастать из-за появления сил отталкивания, обусловленных возрастанием кинетической энергии электронов. Ло, таким образом, определяет минимум энергии системы, т. е. равновесную длину связи. [c.133]

Такое же электронное строение имеют вещества, образованные и другими элементами 1УА группы — 51, Ое, 5п. Отличием является большая равновесная длина связи (так как увеличиваются размеры атомов), что, как видно из рис. 7.5, должно приводить к уменьшению ширины запрещенной зоны. Действительно, она составляет 1,1 эВ для 81, 0,7 для Ое и 0,1 для серой аллотропной модификации Зп. [c.136]

Вычисленная по методу Гейтлера и Лондона энергия ковалентной связи в молекуле водорода равнялась =414,0 кДж/моль при равновесной длине связи 0,086 нм. Дифференцированный расчет [c.92]

На рис. 188, г показано изменение концентраций и с удалением от границы р—/г-перехода. На расстоянии х 4L концентрация становится практически равновесной. Длина L сильно зависит от природы полупроводника, примесей и других несовершенств решетки. У очень чистого германия L превышает [c.460]

Волновая функция метода молекулярных орбиталей (13.24) содержит поэтому равную смесь ковалентной гайтлер-лондонов-ской и ионной структур. На пределе диссоциации это, конечно, неправильно. Основное состояние Н2 диссоциирует на атомы, а не на смесь атомов и ионов. При равновесной длине связи Н2 нельзя априори указать, какая функция точнее функция метода молекулярных орбиталей или Гайтлера — Лондона. Если принять, что один электрон находится на одном атоме (например, на орбитали фа), то можно задать вопрос, где будет находиться второй электрон Из анализа функции Гайтлера — Лондона следует, что второй электрон находится на фь, однако рассмотрение волновой функции метода молекулярных орбиталей показывает, что имеется равная вероятность нахождения второго электрона на фа и фь, поскольку волновая функция метода молекулярных орбиталей дает равный вклад ионного и ковалентного описания. [c.295]

ДЛИНА СВЯЗИ. Связь можно уподобить пружине, которая позволяет атомам колебаться вблизи некоторого оптимального расстояния (равновесной длины связи), соответствующего минимуму энергии системы из двух ядер. Как и следовало ожидать, расстояние между двумя атомами возрастает, когда связь начинает разрываться. [c.41]

На этом графике — равновесное расстояние между ядрами (равновесная длина связи). При увеличении энергии системы связь может находиться в различных возбужденных колебательных состояниях, которым отвечают определенные энергетические уровни. Они обозначены как VI, и Га в правой части рисунка. Основное колебательное состояние — Vo. При комнатной температуре большая часть молекул находится именно на этом низшем энергетическом уровне Го- [c.501]

Положение (частота) полосы в спектре Л. определяется разностью энергий состояний, связанных излучательным переходом интенсивность полосы и время затухания свечения-заселенностью возбужденного состояния и вероятностью перехода (или временем жизни возбужденного состояния). Как правило. Л. происходит при переходе молекулы в осн. состояние Sg с ниж. колебат. уровня первых возбужденных электронных состояний S и T при возбуждении молекулы в более высокие электронные состояния (Sj и др.) или на верхние колебат. уровни состояний и Т, избыточная энергия, как правило, релаксирует гораздо быстрее (за время 10" с), чем происходит испускание. При испускании фотона сохраняется равновесная ядерная конфигурация молекулы, свойственная возбужденному состоянию (принцип Франка-Кондона), поэтому при возвращении в осн. состояние молекула обычно оказывается на одном из верх, колебат. уровней, соответствующем колебаниям тех хим связей, равновесная длина к-рых при данном электронном переходе меняется. В результате в колебат. структуре спектров Л. мн. молекул проявляются частоты колебаний осн. состояния, тогда как в колебат. структуре спектров поглощения проявляются частоты колебаний возбужденного состояния. [c.615]

Как известно, общепринятой является характеристика равновесного состояния многоатомной молекулы с помощью заданных равновесных длин связей, валентных углов, двугранных углов между плоскостями, проведенными через тройки атомов, и углов между связью и плоскостью, проведенной через тройку атомов Естественно поэтому и деформированную при колебаниях конфигурацию молекул описывать набором измененных длин связей, валентных углов и т д В качестве колебательных координат можно при этом принять приращения длин связей относительно их равновесных значеннй, приращения валентных углов, двугранных углов итд Как уже указывалось, такие координаты принято называть естественными Они обладают свойством наглядности, н в то же время, особенно дпя органических молекул, выражение потенциальных функций в этих координатах оказывается максимально простым [c.356]

Длины ОН и угол 2а относятся к гипотетическому равновесному состоянию молекулы без колебаний (включая и нулевые) и вращений. Как видно, равновесные длины связи и [c.14]

Из формул (4) и (5) следует, что по мере уменьшения приведенной массы осциллятора амплитуда его колебаний возрастает. В результате этого с уменьшением приведенной массы возрастает и ангармоничность этих колебаний. Таким образом, наибольшую ангармоничность следует ожидать при колебании группировок, содержащих атом водорода. Действительно, воспользовавшись формулой (4), легко оценить, что амплитуда основного колебания ОН-осциллятора при частоте 3400 составляет 0,17 А, т. е. 17% от равновесной длины ОН-связи (0,96—1,00 А). Более строгие оценки величин амплитуд колебаний молекулы воды приводят к значениям 0,04—0,06 А [44]. [c.21]

В отсутствие сдвиговых напряжений длина цепей, как и размер флокул при коагуляции вне поля, ничем не ограничена и растет в процессе коагуляции до тех пор, пока концы цепи не упрутся в стенки сосуда или канала. Последний удобно представить в виде узкого канала (щели) шириной А. Остальные его размеры не ограничены. Цепи ориентированы перпендикулярно стенкам канала. Сдвиговое течение в нем создается тем, что одна из его стенок движется относительно другой со скоростью и, задавая тем самым величину градиента скорости течения у = и к. В потоке цепи разрущаются до гидродинамически равновесной длины, которая меньше ширины канала. [c.713]

Как показано на рис. 16.10, фотоионизапця либо сильно связывающих, либо сильно разрыхляющих электронов приводит к изменениям равновесных длин связей. В этих случаях наиболее интенсивный пик (т. е. соответствующий вертикальной ионизащ1и) будет характеризоваться более высокой энергией, чем пик, соответствующий адиабатической ионизации (см., например, пик для N2). На самом деле относительные интенсивности (называемые коэффициентами Франка — Кондона) соответствующих колебательных пиков могут быть с достаточным успехом [39] рассчитаны теоретически. Для получения характеристик молекулярной орбитали, с которой удален электрон, оказываются также полезными колебательные частоты, наблюдаемые для состояния иони- [c.340]

Термы примесей Коэффиг1иенты смешения при равновесной длине связи. Примеси к основной конфигурации Коэффициенты смешения состояния, близкого к диссоциации. Приме.-и к основной конфигурации [c.140]

Подстав.пяем равновесную длину связи / = 74,16 пм н используем Яо=53 пм. Ответ. 8 = (I - -1,399 0.653)х(0.247) = 0,753. [c.520]

Существенное отличие времен установления новой стационарной величины перепада давления становится понятным с учетом влияния нитяных структур асфальтеновых ассоциатов, когда вязкость нефти в поре определяется средней равновесной длиной нити. При этом определяется сравнительно быстрым процессом разрыва нитей на более мелкие куски (и соответственным уменьшением вязкости), а /j — процессом роста нити до новой средней равновесной длины, который гораздо медленнее, поскольку контролируется диффузией. Из этого подхода следует [54], что grad Р= [c.16]

НОСИТ название равновесной длины связи (илн просто длины связи, в ноне Нг ЛраБн=1-06 А). (1 5 а+1 в)-Орбиталь является связывающей молекулярной орбиталью в соответствии с определением молекулярная орбнталь называется связывающей, если заселение ее электронами приводит к ноннженню общей энергии молекулы. [c.24]

Таким образом, удается выяснить целый ряд особенностей механизма образования ион-молекулярных и межмоле1олярных связей в изучаемых системах На стадии сближения партнеров до 7 а е решающую роль играют электростатические эффекты молекулярные поля, дипольные моменты, заряды сближающихся частиц Образование же собственно меж-частичной связи определяется степенью переноса заряда от донора электронов к акцептору и главным образом зависит от локального окружения реакционного центра Поскольку, однако, образующаяся связь имеет явно ионный характер, влияние электростатического поля оказывается существенным и на расстояниях равновесной длины При увеличении электростатического потенциала связь становится прочнее и короче Появление в молекулах полярных заместителей приводит к изменению полного молекулярного поля и существенно сказывается на характере сближения партнеров, характер образования межчастичной связи при этом меняется мало [c.193]

В этом уравнении в кинетической части, вообще говоря, содержится как оператор, соответствующий чисто колебательному движению, так и оператор, соответствующий вращению многоатомной молекулы как целого Однако, если рассматривать движение ядер в системе координат связанной с молекулой, то кинетический оператор отвечает только колебательному движению ядер Потенциальная часть У(0) зависит только от координат, характеризующих относительное расположение атомов молекулы В качестве таких относительных колебательных координат употребляются специальные обобщенные координаты, называемые естественными Будем обозначать их символом д В качестве естественных колебательных коорд инат принимаются изменения длин связей в молекуле по отношению к равновесным длинам связей, изменения валентных углов, изменения углов между связями и плоскостями и двугранных углов между плоскостями, проведенными через тройки атомов в молекуле, а также некоторые другае [c.345]

Нужно заметить, что значение (dji/dr)o в общем не связано непосредственно со значением постоянного дипольного момента л, а речь идет о наклоне функции, связывающей х с растяжением связи в области равновесной длины связи (г 0). Если равновесная длина связи оказывается в непосредственной близости к максимуму кривой, то (d ildr)o будет малым, если даже [i велико. Аналогичным образом когда кривая резко меняет наклон в зависимости от г, то d ildr)o может быть довольно большим, даже если х мало. Как видно из примеров, приведенных в табл. 2.2, молекула СО поглощает с наибольшей интенсивностью, хотя имеет наименьший постоянный дипольный момент. Тем не менее прямая связь между [г [c.38]

Описанные выше явления разрушения и удлинения цепей составляют суть тиксотропии цепочечной структуры. В итоге установится тиксотропно (гидродинамически) равновесная длина цепи или равновесное число частиц в ней, которое определяется условием равенства сдвигового усилия в середине цепи и ее прочности на сдвиг Р- = Рс). Последнюю можно отождествить с максимумом силы сцепления Р которая, вообще говоря, характеризует прочность цепи на растяжение. Прочность на сдвиг и на растяжение — это разные величи- [c.713]

Как следует из уравнения (3.14.25), начиная с некоторой достаточно малой скорости сдвига у,, равновесная длина цепи / оказывается больще щирины щели к. Фактически она будет оставаться равной щирине щели при малых скоростях сдвига, так что / =/г при у <у. Такое значения параметра состояния / означает, что структура остается неразрущенной, и течение в указанном интервале скоростей сдвига соответствует течению без нарущения сплощности структуры. Возможность течения без разрущения структуры считается характерной особенностью тиксотропных систем. Учет этого условия в уравнении (3.14.25) приводит к формуле [c.714]

Смотреть страницы где упоминается термин Равновесная длина: [c.269] [c.27] [c.91] [c.155] [c.101] [c.98] [c.248] [c.275] [c.155] [c.248] [c.115] [c.93] [c.615] [c.114] [c.188] [c.157] [c.125] [c.157] [c.418] [c.96] [c.716]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология