Решение уравнения Шрёдингера для атома водорода

Какие три квантовых числа вводятся при решении уравнения Шрёдингера для атома водорода Какие значения могут принимать эти квантовые числа и что они означают [c.378]

В отличие от одномерной струны атом имеет три измерения. Решения уравнения Шрёдингера для атома водорода характеризуются тремя целочисленными квантовыми числами п, I и т. Они возникают в ходе решения уравнения для волновой функции у] , аналогичной функции А (х) в задаче [c.363]

Решение уравнения Шрёдингера для атома водорода в полярных координатах (П1.23) после разделения переменных удается представить в виде произведения трех отдельных функций, каждая из которых зависит только от одного аргумента. В самом общем виде это приводит к волновой функции вида [c.30]

Решение уравнения Шрёдингера для атома водорода позволяет определить волновые фун1сции у1>(х, у, г) и дискретные энергетические уровни электрона. Волновые функции VI (х, у, г) называются орбиталями. Под орбиталью часто понимают облако плотности вероятности, т.е. трехмерное изображение функции 11/(х, у, г) . При решении уравнения Шрёдингера вводятся три квантовых числа главное квантовое число и, принимающее произвольные положительные целочисленные значения (и = 1, 2, 3, 4,. ..) азимутальное (или орбитальное) квантовое число /, принимающее целочисленные значения от О до п — 1 магнитное квантовое число ш, принимающее целочисленные значения от — / до + /. Энергетические уровни одноэлектронного атома зависят только от главного квантового числа п. [c.376]

Большие изменения произошли в изложении квантовой химии и теории химической связи в переводной и отечественной литературе и в преподавании теории строения вещества. Поэтому нам представлялось бесцельным повторно знакомить студентов III курса с качественными представлениями теории валентных связей и электронным строением молекул (форма электронных орбиталей, гибридизация, направленные валентности и др.), изучаемыми ими на I курсе. В то же время в ряде переводных и отечественных учебных пособий появилось вполне доступное изложение приближенных методов расчета молекул, основанных на методе молекулярных орбиталей метод молекулярных орбиталей в приближении Хюккеля (МОХ), теория кристаллического поля, теория поля лигандов и др. В связи с этим изложены количественные квантовохимические расчеты на основе строгого решения уравнения Шрёдингера для атома водорода (введение трех квантовых чисел п, I и [c.3]

Решение уравнения Шрёдингера для атома водорода приводит к уровням энергии, которые даются выражением (в единицах СИ) [c.46]

В 1 2 было показано, что в тех случаях, когда происходагг вырождение, линейная комбинация собственных функций уравнения Шредингера является решением этого же уравнения Если построить линейную комбинацию из таких решений уравнения Шрёдингера для атома водорода, которые отвечают, например, четырехкратно вырожденным состояниям для главного квантового числа, равного двум, или девятикратно вырожденным состояниям для главного квантового числа, равного трем, то эти линейные комбинации снова будут одними из решений задачи [c.43]

Можно поставить задачу так если есть соответствие между пространственной ориентацией атомных орбит (в духе максимума перекрывания) и направлением образования связей, то как следует выбрать атомные орбиты, чтобы они были ориентированы должным образом. Истинные (обычные) атомные орбиты, т. е. те, которые являются решением уравнения Шрёдингера для атома водорода, для этого не подходят. Они, как правило, почти никогда не ориентированы так, как надо для какой-нибудь осуществляющейся в молекуле геометрии. Поэтому вводится искусственное понятие гибридизации. Если взять атом ртути, то из - и р-орбит можно составить две орбиты 5 - - Ра и 5 — рж по двум направлениям оси х. Такую картину моншо использовать как иллюстрацию образования двух линейных связей, но это не объяснение, так как линейность связей выбрана заранее и для нее подобран состав орбит. Есть большое основание сомневаться в том, что молекула ЫаО в парах — треугольна она скорее линейна, но СззО нелинейна, хотя кислород, по теории направленных валентностей, должен образовывать две связи под углом, как в НаО, НгЗ и других случаях. Оказывается, что почти линейны молекулы СзОН, ВЬОН и КОН. [c.92]