Электронное облако плотность

В качестве модели состояния электрона в атоме в квантовой механике принято представление об электронном облаке, плотность соответствующих участков которого пропорциональна вероятности нахождения там электрона. Одна из возможных форм электронного облака в атоме показана на рис. 1. [c.12]

В квантовой механике сохраняются значения понятий массы частицы, энергии, импульса та и момента количества движения. Однако такое понятие, как траектория движения частицы, в ней отсутствует. По так называемому соотношению неопределенностей Гейзенберга одновременное определение местоположения частицы (например, координатой х) и ее количества движения (импульса р = ти) не может быть сделано с какой угодно степенью точности. Вероятностное описание движения электрона приводит к представлению о том, что электрон как бы размазан вокруг ядра и образует той или иной формы электронное облако, плотность которого в разных точках определяется вероятностью пребывания электрона в них. Если в настоящее время и пользуются термином орбита , то вместо линии какой-то определенной траектории, лежащей в плоскости, в современной теории в этот термин вкладывается смысл, отвечающий понятию совокупности положений электрона в атоме. В этом смысле вместо термина орбита стали все больше и больше употреблять термин орбиталь , которым мы и будем пользоваться в дальнейшем. [c.65]

Из рис. 17 следует, что в отличие от теории Бора—Зоммерфельда, согласно которой электрон движется по определенным орбитам, квантовая механика показывает, что электрон может находиться в любой точке атома, однако вероятность его пребывания в различных областях пространства неодинакова. Таким образом, если бы мы могли наблюдать электрон в атоме, то увидели бы, что он чаще бывает в одних местах и реже в других. Поэтому современным представлениям отвечает понятие об электронном облаке, плотность которого в различных точках определяется величиной Поэтому в научной литературе вместо термина орбита теперь пользуются термином орбиталь , под которым подразумевается совокупность положений электрона в атоме. Каждой орбитали соответствует определенная волновая функция ф. [c.39]

На рис, 13.2 показаны графики этой функции. На оси ординат отложены произведения R x)4лr которые означают вероятность, отнесенную к единице расстояния от ядра атома, т. е. функцию радиального распределения электронной плотности. Из рис. 13.2 видно, что электрон может находиться в любой точке атомного пространства, но вероятность его пребывания в различных точках не одинакова. Он чаще бывает в одних местах и реже в других. Поэтому принято представлять движение электрона в виде электронного облака, плотность которого в различных точках определяется величиной Чем прочнее связь электрона с ядром, тем электронное облако меньше по размерам и плотнее по распределению заряда. Электронное облако часто изображают в виде граничной поверхности, охватывающей примерно 90—95 % электронного облака. [c.223]

Современным представлениям о движении электрона в атоме отвечает понятие об электронном облаке, плотность которого в различных точках пространства определяется квадратом волновой функции ф . В настоящее время вместо выражения орбита пользуются термином орбиталь, который обозначает отвечающее законам квантовой механики распределение вероятности пребывания электрона в пространстве, определяемое 0-функцией. Волновую функцию, характеризующую орбиталь, часто для краткости также называют орбиталью. [c.24]

Из формул (4.169) и (4.170) следует, что силу, действующую на ядро а, можно рассматривать чисто электростатически как сумму электростатического взаимодействия ядра а с электронным облаком плотности р( ) и с другими ядрами с зарядами [что отражено во [c.153]

Из формул (4.153) н (4.154) можно видеть, что силу, действующую на ядро а, можно рассматривать чисто электростатически, как сумму электростатического взаимодействия ядра а с электронным облаком плотности р(г) и с другими ядрами с зарядами [что отражено во втором члене уравнения (4.154)]. Поэтому теорема Гельмана-Фейнмана, записанная в форме (4.153), называется электростатической теоремой. [c.134]

Прочность химической связи зависит от степени перекрывания атомных орбиталей, плотности электронного облака (плотности вероятности г))2(1у), а также эффективных значений заряда и радиуса атома. [c.249]

Состояние (в квантовой механике синоним слова движение ) электрона в атоме описывается с помощью квантовомеханической модели — электронного облака, плотность соответствующих участков которого пропорциона- [c.34]

Такое уравнение можно было бы решить описанным выше приближенным способом Чтобы построить некоторую приближенную волновую функцию, будем рассуждать следующим образом Молекула водорода образуется в результате объединения двух атомов водорода, электроны которых находятся в основных Ь-состояниях Пусть два атома водорода находятся друг от друга на достаточно больших расстояниях, когда их взаимодействия еще малы Тогда около каждого атома будет свое электронное облако, плотность которого будет определяться квадратом функции V)/, центрированной на первом или втором атомных ядрах Общее распределение электронной плотности в пространстве, охватывающем два атома, можно передать квадратом волновой функции V)/= ц/, где и — сферические атомные Ь-волновые функции, центрированные на первом и втором ядрах Такая форма волновой фушщии удовлетворяет тому условию, что, когда рассматривается область около [c.55]

Возникает единое электронное облако, плотность которого между ядрами особенно велика, это и обеспечивает устойчивость молекулы. На рис. 6 показано распределение электронной плотности [c.16]

Наглядно распределение в пространстве вероятности нахождения электрона представляют с помощью картины электронного облака, плотность к-рого равна [c.307]

Поскольку электрон наряду с корпускулярными проявляет и волновые свойства, его состояние в атоме нельзя представить как движение материальной частицы по какой-либо орбите. Квантовая механика отказывается от уточнения положения электрона в пространстве она рассматривает вероятность его пребывания в пространстве вокруг ядра. В качестве квантовомеханической модели электрона в атоме принято представление об электронном облаке, плотность соответствующих участков которого пропорциональна вероятности нахождения там электрона. Чем прочнее связан электрон с ядром, тем электронное облако должно быть меньшим по размерам и более плотным по распределению заряда. Пространство, в котором наиболее вероятно пребывание электрона, называют также орбиталью. [c.12]

Скорость электрона так велика, что он пробегает пространство, в котором вероятность его нахождения является наибольшей, очень быстро (средняя скорость электрона в Ь-ячейке атома водорода равна 2000 км сек, что соответствует времени пробега 10 сек ). Таким образом, можно создать вполне приемлемую модель атома, если представить, что каждый электрон участвует в образовании облака заряда, окружающего ядро атома. Формы облаков, образующихся из отдельных электронов, определяются строением электронных ячеек, перегородки которых делят на части электронные облака. Плотность электронного об- [c.19]

Графически распределение вероятности нахождения электрона обычно показывают как распределение множества точек (рис. 16, б). В таком случае говорят об электронном облаке. Плотность электронного облака, как видно, в различных местах является различной. На рисунке сплошной линией обведены границы электронного облака. Другими словами, эта линия проведена через точки, в которых вероятность нахождения электрона имеет одну и ту же величину, мало отличающуюся от нуля. На рисунке обычно показывают только границы электронных облаков, без обозначения их плотности с помощью точек. Такой способ изображения электронных облаков в дальнейшем применяется и в настоящей книге. [c.80]

Так же как волновая функция АО, молекулярная волновая функция определяет форму электронного облака — плотность заряда в пространстве, а I I йт — вероятность нахождения электрона в объеме dx. Итак, возведя в квадрат обе стороны уравнений (3-23) и (3-24), получим [c.121]

Так как электрон не представляет собой неподвижной точки, а находится в непрерывном движении, образуется электронное облако , плотность которого неоднородна. Поэтому обобщенная пара электронов не может занимать определенного места между двумя ядрами, подобно двум точкам, условно их изображающим. [c.18]

В представлениях квантовой механики электрон как бы размазан в пространстве вокруг ядра по сфере, удаленной от ядра на некоторое расстояние он образует электронное облако, плотность которого пропорциональна вероятности нахождения там электрона. Электронное облако не имеет определенных, резко очерченных границ. Поэтому даже на большом расстоянии от ядра существует некоторая, хотя и очень малая, вероятность обнаружения электрона. лeдoвateльнo, для электрона, находящегося на первом энергетическом уровне (п= 1), возможна только одна форма орбитали, для п=2 возможны две формы орбиталей, для = 3 — три и т. д. В случае /=0 (5-электроны), орбитальный момент количества движения электрона относительно ядра атома равен нулю. Это может быть при условии, что электрон поступательно движется не вокруг ядра, а от ядра к периферии и обратно (круговая орбиталь). [c.67]

Дспомним основные сведения о поведении электронов в атомах. Свойства электронов и других микрообъектов таковы, что для их описания оказываются недостаточными законы Ньютона, на которых основывается классическая механика и которые применимы лишь к макроскопическим телам. В частности, вместо точных координат можно говорить лишь о вероятности нахождения электрона в какой-либо точке около ядра атома. В связи с этим электрон в атоме удобно описывать как некое облако отрицательного заряда ( электронное облако ), причем плотность этого облака в какой-то точке пропорциональна вероятности нахождения в ней электрона. Изображая электронное облако на рисунке, имеют в виду, что изображается условная поверхность, ограничивающая область, в которой сосредоточена большая часть (скажем, 95%) электронного облака, плотность которого хотя и очень быстро, но все же постепенно убывает по мере удаления от ядра. [c.110]

Атом — наименьшая электронейтральная частица химического элемента, являющаяся носителем епз свойств. Каждому химическому элементу соответствует определенный вид атомов. А. состоит из ядра и электронной оболочки. Масса А. сосредоточена в ядре, которое характеризуется положительным зарядом, численно равным порядковому номеру (атомному номеру). См. Ядро апюшюв. А. в целом электронейтра-лен, поскольку положительный заряд ядра компенсируетт я таким же числом электронов. См. Электрон. Электроны могут занимать в атоме положения, которым отвечают определенные (квантовые) энергетические состояния, называемые энергетическими уровнями. Число энергетических уровней определяется номером периода, в котором находится данный элемент. Число электронов, которые могут заселять данный энергетический уровень, определяется ло формуле N = 2п , щеп — номер уровня, считая от ядра. т.е. главное квантовое число. Согласно квантовой теории невозможно одновременно и абсолютно точно определить энергию и местоположение электрона. Можно лишь говорить о нахождении электрона в определенном объеме пространства, что собственно и представляет собой атомную орбиталь (АО). Электрон заполняет пространство вокруг атомного ядра в форме стоячей волны, которую можно представить как электронное облако. Плотность электронного облака, понимаемого как облако электрического заряда электрона, — электронная плотность, различна и зависит от того, насколько электрон удален от ядра. [c.38]

У1, 21) I MA l dyldгl можно истолковать как выражение для заряда объема dл ld d2l, аналогичным образом е 11 5 (лгз, г/г. а) Р X X dл 2d adг2 — как выражение для заряда объема dл 2d г2d22. Поэтому интеграл (XI.20) характеризует энергию отталкивания двух электронных облаков, плотность заряда которых равна е фгр и e pj . Выражение для кулоновских интегралов будет следующим [c.174]

При сближении двух атомов, имеющих неспаренные электроны с противоположно направленными спинами, электронные оболочки деформируются так, что из двух электронных облаков неспарённых электронов образуется единое электронное облако, плотность которого в пространстве между ядрами возрастает. Этим обеспечивается притяжение атомных ядер друг к другу, а электронная оболочка образующейся молекулы приобретает большую устойчивость, чем электронные оболочки вступающих в соединение атомов. [c.59]

Так, полусвязи, играющей основную роль в некоторых химических процессах (стр. 93), соответствует электронное облако, плотность которого равна электрону. В то же время промежуточной связи (между простой и двойной связями) соответствует электронное облако, плотность которого может принимать все значения в интервале от 2 до 4 электронов. [c.20]

Из рис. 16, на котором приведены электронные плотности в кристалле [Ь1Р], полученные в результате рентгенографических измерений, видно, что размеры, аниона крз пнее, чем катиона Ы+, а мен<ъядерное расстояние равно 2,01 А, т. е. сумме (1,33-Ь0,68). Вместе с тем ясно, что несмотря на сферическую форму ионов и их отграниченность друг от друга, характерную для ионных связей, все же электронная плотность между ионами не спадает до нуля остаются как бы намечающиеся мостики электронного облаках плотностью 0,1. Этот факт говорит о том, что и в ионном кристалле фторида лития небольшая примесь атомной связи все же имеется. [c.41]