Поваренная соль коэффициент диффузии

Некоторые замечания. Формулировка задачи. Обычно считается, что коэффициент диффузии не зависит от концентрации. Однако экспериментальные данные [26, 99, 159, 182, 228, 285, 311] показывают, что коэффициенты диффузии в жидкостях часто существенным образом изменяются с изменением концентрации. При этом для разбавленных растворов увеличение концентрации всегда приводит к уменьшению коэффициента диффузии. Папример, растворение в одном литре воды двух граммов поваренной соли уменьшает коэффициент диффузии на 10%. Во многих случаях коэффициент диффузии линейным образом уменьшается при увеличении концентрации диффундирующего вещества (сахароза, рафиноза и др.) в водном растворе [26]. При растворении в воде ряда одновалентных солей (Na l, K l, KI, Li l и др.) зависимость коэффициента диффузии от концентрации (при С 0,1 моль/л) хорошо описывается выражением [124, 159] [c.199]

В частности, было выявлено, что вещества, способные к образованию аморфных осадков, как, например, альбумин, желатин, гуммиарабик, гидроокиси железа и алюминия и некоторые другие вещества, диффундируют в воде медленно по сравнению со скоростью диффузии таких кристаллических веществ, как поваренная соль, сернокислый магний, тростниковый сахар и др. В табл. 29 приведены коэффициенты диффузии О для некоторых кристаллоидов и коллоидов при 18 С. Из таблицы видно, что между молекулярным весом и коэффициентом диффузии существует обратная зависимость. [c.132]

Рис. 8.3. Зависимость коэффициента диффузии воды и поваренной соли через пирроно-вую мембрану из пиромеллитового диангид-рида и диаминобензидина от продолжительности прямого осмоса (толщина пленки 2,5 мкм) [14]

Рассчитать предельную плотность локального тока коррозионной пары медь — цинк (площадь катодных участков равна площади анодных участков) в 3%-ном растворе поваренной соли при 293,2 К. Коэффициент диффузии кислорода принять равным 1,95-10- см2-с . Растворимость кислорода воздуха в воде при 293,2 К 6,36 см -л , растворимость кислорода в 3%-ном растворе Na l составляет 85% от его растворимости в чистой воде. Эффективную толщину диффузионного слоя принять равной 0,075 см (среднее ее значение для электролита в спокойном состоянии). [c.112]

Коэффициенты диффузии ионов в воде при 25 °С, см /с кислорода >о, 2,26-10 5 углекислого газа 0( о2=1.66-10- , поваренной соли =1,61-10" [c.60]

При неизменной начальной концентрации ванадия в растворе величина к в определяется коэффициентом диффузии и радиусом растуш их частиц. Изменение величины к в присутствии электролитов, таким образом, может быть связано с изменением этих обоих параметров. Уже небольшие добавки электролитов существенно снижают величину кц. Можно предполагать, что в этих условиях коэффициент диффузии изменяется незначительно. Поэтому уменьшение величины к , по-видимому, связано с увеличением размера растущих частиц и уменьшением их числа. Это, естественно, приводит к уменьшению общей поверхности осаждения и соответственно к уменьшению скорости осаждения. Для проверки этого предположения определили дисперсность осадков, полученных при постоянном соотношении Н /У0з"=1.0, начальной концентрации ванадия, Сд=9.5 г/л V2O5 и переменном содержании электролита. Раствор подкисляли хлорной кислотой и добавляли поваренную соль. Дисперсность определяли седиментационным методом с помощью весов Фигуровского на свежеосажденпых образцах. После высушивания на воздухе до постоянного веса осадки проанализировали на содержание воды и ванадия, содержание натрия рассчитывали по разности. Удельный вес определяли вакуумно-пикнометрическим методом. [c.171]

В качестве примера приведем работу О. М. ]Иамонтовой [75] по определению коэффициентов диффузии иоиов натрия при обмене водорода на натрий и натрия на натрий (коэффициент самодиффузии). Она изучала кинетику обмена по десорбции радиоактивного натрия из катионита в натриевой форме при промывании его растворами соляной кислоты или поваренной соли. Величины коэффициентов диффузии 2) вычисляли по найденной на опыте доле десорбированного за время I радиоактивного изотопа натрия Na . Коэффициенты самодиффузии — диффузии ионов 1Ие1 в катионите в Мв1-форме — вычисляли по формуле [c.102]

В противоположность поведению в газах, в жидкостях коэффициент диффузии может сушественно изменяться с концентрацией, имея при этом максимум или минимум, причем крайние значения, соответствующие бесконечно разбавленным растворам, могут иногда различаться в несколько раз [5]. При этом для разбавленных растворов увеличение концентрации всегда приводит к уменьшению коэффициента диффузии. Например, растворение в одном литре воды 2 г поваренной соли уменьшает коэффициент диффузии на 10% растворение в воде КМПО4 от О до [c.327]