Термодинамический вывод закона действующих масс

Термодинамический вывод закона действующих масс [c.195]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЙ ВЫВОД ЗАКОНА ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС [c.87]

Термодинамический вывод закона действующих масс для химической реакции, протекающей при постоянных объеме и температуре [c.192]

Задание. Сделайте термодинамический вывод закона действующих масс. Для этого рассмотрите идеальную газовую смесь, в которой может протекать реакция 6В + В = + гК прн постоянных Р и Т. Составьте условия равновесия с помощью уравнения (7.11) н введите в него выражения химических потенциалов идеального газа (7.6). Учтите, что стандартные химические потенциалы ц,° зависят только от Т. [c.123]

Следует иметь в виду, что катализатор может влиять только на скорость реакции, но не на положение ее равновесия, иначе это противоречило бы термодинамическому выводу закона действующих масс, согласно которому константа равновесия не зависит от пути его достижения (см. гл. V). [c.140]

Приведите термодинамический вывод закона действия масс для реакции А+В С+Д. Какой физический смысл имеет константа химического равновесия От каких факторов она зависит [c.21]

Термодинамический вывод закона действующих масс. Закон действующих масс можно вывести термодинамическим путем, который не требует каких-либо представлений о скорости реакции. Рассмотрим в условиях равновесия (р, Т = onst) гомогенную газовую реакцию типа [c.132]

Нами были приведены рассуждения, использующие кинетические представления о достигаемом в системе равновесии. Теперь рассмотрим термодинамический вывод закона действующих масс. [c.106]

Правильная теория химического сродства принадлежит Гиббсу (1878) и Гельмгольцу (1884), Вант-Гофф (1885) развил ее и облек в математическую форму, дав термодинамический вывод закона действия масс. [c.408]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЙ ВЫВОД ЗАКОНА ДЕЙСТВИЯ МАСС И КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ [c.121]

Дайте термодинамический вывод закона действия масс и изотермы химической реакции. [c.141]

Термодинамический вывод закона действующих масс для Р, r = onst. . . ........ [c.287]

При термодинамическом выводе закона действия масс предполагают, что компоненты реакции подчиняются законам идеальных газов и идеально разбавленных растворов . Вследствие того что реальные газы и растворы отклоняются от этих законов, и тем больше, чем больше их концентрации, то для них закон действия масс имеет силу в указанной выше форме (когда введены молярные концентрации) только как закон, ограниченный и справедливый безоговорочно только для бесконечно разбавленных растворов. Однако можно добиться того, что этот закон будет действителен с достаточной точностью для любых веществ и при более высоких концентрациях. Для этого аналитические молярные концентрации умножают на определенные коэффициенты, которые называются коэффициентами активности. Произведения аналитических молярных концентраций на коэффициенты активности называют активностями. Активности [введенные в 1907 г. Льюисом (Lewis)], подставленные вместо аналитических молярных концентраций в закон действия масс, делают его справедливым с большой точностью для реальных веществ и не только для бесконечно разбавленного состояния, но и для более высоких концентраций. [c.57]

При термодинамическом выводе закона действия масс считалось, что химическое равновесие устанавливается в гомогенной (газовой) среде. Чтобы перенести это условие на гетерогенные химические равновесия, необходимо рассматривать равновесные соотношения между парциальными давлениями реагирующих веществ также в газовой фазе. Парциальные давления газообразных участников реакции при постоянной температуре могут меняться в соответствии с законом действия масс. Что же касается парциального давления каждого из твердых или жидких реагирующих веществ, то оно является величиной постоянной, как является постоянным давление насьиценного пара этого вещества при заданной температуре. Эти постоянные величины давлений пара можно ввести в константу равновесия и она, таким образом, будет определяться равновесными парциальными давлениями газообразных участников реакции. Например, для реакции [c.129]

Впервые термодинамический вывод закона действующих масс для газообразных и растворимых веществ был дан Вант-Гоффом в 1885 г. при изучении протекания реакции в сосуде, получившем название ящика Вант-Гоффа. Ящик Вант-Гоффа можно представить себе как непроницаемый сосуд, в котором содержится равновесная смесь газов. В этот ящик бесконечно малыми объемами вводятся газовые реагенты из него также отводятся продукты реакций с помощью цилиндров, снабженных непроницаемыми поршнями и сообщающихся с ящиком полунепроницаемыми перепонками, как показано на рис. (Н-1). [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология