ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Как было найдено русским ученым Г. И. Гессом (1842), тепловые эффекты химических реакций в растворах электролитов также обнаруживают известные аномалии. Так, теплоты нейтрализации сильных кислот сильными основаниями постоянны и не зависят (или почти не зависят) от природы кислоты и основания, несмотря на то, что в результате их смешения образуются совершенно разные соли. Например, при нейтрализации раствора азотной кислоты раствором гидроксида калия [c.37]

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ [c.588]

Химические реакции в растворах электролитов [c.48]

НАПРАВЛЕНИЕ ОБМЕННЫХ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ [c.124]

Реакции обмена в водном растворе. Химические реакции в растворах электролитов (кислот, оснований и солей) протекают при участии ионов. Если такие реакции не сопровождаются изменением степеней окисления, они называются реакциями двойного обмена. [c.68]

Ионные реакции. Большая скорость многих химических реакций в растворах электролитов объясняется тем, что они протекают не между молекулами, а между ионами. Для выявления сущности химических реакций их удобнее записывать не в молекулярном, а в ионно-молекулярном виде. Для простоты такие уравнения называют ионными. Выражение уравнений химических реакций в ионном виде позволяет решить, в каких случаях реакции идут только в одном направлении н когда они обратимы. [c.229]

При подготовке пятого издания в него внесены дополнения и изменения и сделаны некоторые сокращения. Введены два новых раздела "Классы неорганических соединений" и "Периодический закон и свойства соединений". Раздел 5 назван "Термохимия и химическое равновесие", в нем собраны задачи и упражнения по расчету изменения энтальпии, энтропии, свободной энергии Гиббса, по их применению для описания химических реакций и по расчету концентраций в равновесных системах. Главы "Равновесие в растворах электролитов" и "Направление обменных химических реакций в растворах электролитов" объединены в один раздел "Ионные реакции в растворах". Этот раздел существенно переработан. В раздел, посвященный химии отдельных элементов, включены упражнения по составлению уравнений реакций, отражающих важнейшие свойства их соединений. Несколько сокращена глава "Физико-химические свойства разбавленных растворов" и ей дано другое, более конкретное, название "Коллигативные свойства растворов", отражающее то, что в данном разделе рассматриваются свойства растворов, зависящие от концентрации частиц. Исключена глава "Радиоактивность. Ядерные реакции", так как обсуждаемые в ней вопросы фактически являются содержанием физики. Все изменения имели своей целью приблизить содержание задач и упражнений к химической практике. При переработке пособия мы стремились сохранить содержание, поэтому задачи и упражнения, имевшиеся в четвертом [c.3]

Ионные реакции. Большая скорость многих химических реакций в растворах электролитов объясняется тем, что они протекают не между молекулами, а между ионами. [c.175]

До сих пор, говоря о химических реакциях в растворах электролитов, мы не учитывали одного важного обстоятельства, которое может влиять на их течение, а именно — собственной диссоциации воды. Что такая диссоциация имеет место, следует из того, что даже самая чистая вода, совершенно не содержащая примеси растворенных электролитов, обнаруживает хотя и весьма незначительную, но измеримую электропроводность. [c.143]

Увеличивая толщину реакционного слоя, можно добиться возрастания измеряемого сигнала ПИП за счет полноты протекания предшествующей химической реакции в растворе электролита. [c.94]

Как было указано (см. главу IV), химические реакции в растворах электролитов идут в сторону наибольшего связывания свободных ионов. Поэтому прибавление к раствору сильной кислоты соли слабой кислоты приводит к уменьшению концентрации ионов Н+, вследствие образования молекул малодиссоциированной кислоты. Например, если к раствору соляной кислоты прибавить цианистого калия, то концентрация ионов Н" уменьшится, вследствие связывания их ионами СМ . Происходящий при этом процесс может быть представлен в виде следующей схемы [c.126]

В различных производственных и биологических процессах большую роль играют растворы электролитов. Свойства этих растворов объясняет теория электролитической диссоциации. Знание теории электролитической диссоциации является основой для изучения свойств неорганических и органических соединений, для глубокого понимания механизмов химических реакций в растворах электролитов. [c.189]

Одним из условий, определяющих направление химических реакций в растворах электролитов, является возможность образования их ионами малодиссоциированных соединений или сложных ионов. Так, при взаимодействии ацетата натрия с какой либо сильной кислотой равновесие смещается в сторону образования малодиссо-циированной уксусной кислоты [c.32]

Свойства этих растворов объясняет теория электролитической диссоциации. Знание теории электролитической диссоциации является основой для изучения свойств неорганических и органических соединений, для глубо<ого понимания механизмов химических реакций в растворах электролитов. [c.160]