Соли слабых кислот и сильных оснований

Рассмотрим гидролиз соли, образованной одноосновной кисло-" той и одновалентным металлом. В качестве примера возьмем ацетат натрия — соль слабой кислоты и сильного основания. Уравнение гидролиза этой соли имеет вид [c.258]

Степень гидролиза солей слабых кислот и сильных оснований [c.482]

Моющее действие мыл состоит из. ряда процессов. Главное заключается в следующем. Мыло — поверхностно-активное вещество (ПАВ) — вызывает смачивание частиц илн поверхностей, обладающих водоотталкивающими свойствами, способствует образованию устойчивой пены. Мыльный раствор проникает в капиллярные пространства. Молекулы мыла сорбируются на поверхности капелек жиров, твердых частичек, загрязняющих предметы или материалы. В результате образуются устойчивые суспензии или эмульсии. Жиры и грязь переходят с поверхности и пор тканей в раствор. К тому же мыло — соль слабой кислоты и сильного основания. Такие соли подвергаются химическому разложению водой — гидролизу с образованием кислот и щелочей [c.347]

Сущность гидролиза состоит в том, что катионы или анионы солей связывают соответственно водородный 1[ли гидроксильный ионы воды с образованием малодиссоциирующих или труднорастворимых продуктов. В этом процессе происходит накапливание свободных ионов гидроксила или водорода. Например, при растворении в воде уксуснокислого натрия, соли слабой кислоты и сильного основания протекает следующая химическая реакция [c.61]

Соли слабых кислот и сильных оснований. Гидролиз. как константа гидролиза. [c.206]

Поэтому при вычислении pH здесь исходят из уравнения константы ионизации соответствующей слабой кислоты. Для расчета кривой титрования необходимо вывести три формулы а) расчет [Н+] (pH) до титрования, т. е. в растворе слабой кислоты б) расчет [Н+] (pH) в процессе титрования, когда в растворе присутствует слабая кислота и ее соль и, наконец, в) расчет [Н+] (pH) в точке эквивалентности, когда в растворе находится только соль слабой кислоты и сильного основания. Прежде всего рассчитаем [Н+] и pH в растворе слабой кислоты НАп. Кислота ионизирует в растворе [c.261]

Моющее действие мыла основано на сложных физико-химических процессах. Являясь солью слабой кислоты и сильного основания, мыло в воде подвергается гидролизу [c.198]

Титрование солей слабых кислот и сильных основании. В результате реакции такой соли с сильной кислотой выделяется свободная слабая кислота, т. е. в точке эквивалентности раствор будет иметь кислую реакцию. Следовательно, необходимо взять индикатор с рТ<7 (сильный индикатор). [c.311]

Таким образом, раствор соли слабой кислоты и сильного основания в результате гидролиза оказывается щелочным. Отношение концентрации образовавшегося гидроксила к начальной концентрации соли называется степенью гидролиза и обозначается буквой р [c.480]

Величину pH в третьей точке эквивалентности можно вычислить по формуле для pH солей слабых кислот и сильных оснований [c.276]

Следует обратить внимание на то обстоятельство, что эта формула отличается от выведенной ранее для pH растворов солей слабых кислот и сильных оснований только тем, что в формуле (8) [c.268]

В точке эквивалентности pH бензоата натрия рассчитываем ио формуле для соли слабой кислоты и сильного основания [c.159]

Уравнение (58) идентично уравнению (57). Это наглядно видно, если выразить в уравнении (58) величину рОН через pH из условия рН + рОН = рД г. Уравнение (57) позволяет рассчитывать pH растворов, содержащих соль слабой кислоты и сильного основания. Такой раствор образуется также в точке эквивалентности при титровании слабой кислоты раствором сильного основания. Значение pH, рассчитанное по уравнению (57), называют показателем титрования рТ. Уравнения (52) и (57) справедливы только при соблюдении условий рис. Д.39, т. е. для умеренно разбавленных растворов и для растворов кислот и оснований средней силы. В других случаях некоторые из неравенств, взятых из диаграммы, недействительны и формулы для расчета pH усложняются. Такие расчеты можно провести с помощью логарифмических диаграмм pH, построенных для каждого конкретного случая. Для иллюстрации на рис. Д.40 и и Д.41 приведены две логарифмические диаграммы, с помощью которых можно вывести уравнения для более сложных расчетов pH. [c.127]

Соли слабых кислот и сильных оснований [c.295]

Соли слабых кислот и сильных оснований. Гидролиз 242 [c.647]

Феноляты в отлич[1е от алкоголятов водой не разлагаются, но все же и они з водных растворах, подобно солям слабых кислот и сильных оснований, частично гидролизованы и их растворы имеют щелочную реакцию. Фенол вытесняется нз фенолята даже угольной кислотой. [c.480]

Альдегиды в присутствии органических солей и солей слабых кислот и сильных оснований легко окисляются в карбоновые кислоты. [c.98]

Соль слабой кислоты и сильного основания легко гидролизуется с отщеплением свободных гидроксилов. Поэтому точка эквивалентности находится [c.179]

В качестве рабочих титрованных растворов обычно применяют сильные кислоты и основания. Путем непосредственного титрования можно определять следующие группы электролитов сильные и слабые основания, соли слабых кислот и сильных оснований и, аналогично, сильные и слабые кислоты, а также соли слабых оснований и сильных кислот. [c.311]

Щавелевая кислота является слабой кислотой (Ki= 6,5-10" Kj=6,l-10 - ). При титровании слабых кислот берут слабый индир атор (рТ>7), например фенолфталеин. В точке эквивалентности образуется щавелевокислый натрий, который, как соль слабой кислоты и сильного основания, имеет в растворе щелочную реакцию pH этого раствора можно вычислить по уравнению [c.335]

Соли, образованные слабыми кислотами или (и) слабыми основаниями, подвергаются в водных растворах гидролизу. Для соли слабой кислоты и сильного основания реакция гидролиза протекает,ло. уравнению А Ч-НгО НА+ОН- и характеризуется константой гидролиза [c.12]

В практике приготовления лекарств часто возникает необходимость предотвращения гидролиза лекарственных веществ. С этой целью подкисляют (растворы солей сильных кислот и слабых оснований) или подщелачивают (растворы солей слабых кислот и сильных оснований). Такие операции сводятся к добавлению одного из продуктов реакции, в связи с чем реакция гидролиза смещается влево. [c.128]

Бура является солью слабой кислоты и сильного основания. Поэтому ее раствор имеет основную среду за счет реакции гидролиза [c.181]

От гидролиза можно избавиться также путем подкисления или подщелачивания растворов. Если раствор содержит соль слабой кислоты и сильного основания, необходимо в этот раствор добавить щелочи. Если соль образована сильной кислотой и слабым основанием, то такой раствор надо подкислить. Например, чтобы раствор хлорида олова не подвергался гидролизу, необходимо добавить к его раствору кислоту [c.223]

Рассмотрим реакцию гидролиза соли слабой кислоты и сильного основания, например гидролиз ацетата натрия по уравнению [c.249]

Рассмотрим соль слабой кислоты и сильного основания. Если НЛ — слабая кислота, то [c.74]

Учитывая сказанное, реакцию гидролиза солей слабой кислоты и сильного основания можно написать [c.80]

Однако, как уже указывалось, pH гидролиза соли слабой кислоты и сильного основания определяется величиной константы кислотности Ка слабой кислоты, так как константа гидролиза равна - . [c.263]

СНзСООКа — соль слабой кислоты и сильного основания, среда щелочная [c.108]

Соль слабой кислоты и сильного основания гидролизует по следующей схеме [c.7]

Рассмотрим последовательно различные типы солей соли сильной кислоты и сильного основания соли сильной кислоты и слабого основания соли слабой кислоты и сильного основания соли слабой кислоты и слабого основания. [c.244]

VI.4.4.3. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания [c.246]

В качестве смеси слабой кислоты и соли слабой кислоты и сильного основания рассмотрим раствор, концентрация уксусной кислоты которого равна С кмоль/м , а концентрация ацетата натрия Сг кмоль/м. [c.210]

Основными достоинствами анионных моющих веществ, содержащих гидрофильные сульфогруппы (кислые сложиЬю эфиры серной кислоты, алкилсульфо- и алкиларилсуль-фокислоты), являются большая растворимость в воде их кальциевых и магниевых солей, чем растворимость солей карбоновых кислот этих же металлов. Это позволяет использовать их в жесткой воде, так как образующиеся соли не мешают процессу мойки. Стабильность этих соединений в кислой среде также больше, чем стабильность солей карбоновых кислот, которые представляют собою соли слабых кислот и сильных оснований. (При использовании мыл карбоновых кислот в кислых средах выделяются жирные кислоты, оставляя пятна на очищаемых волокнах. Карбоновые мыла гидролизуют-также отрицательно влияет на во- [c.336]

Иные соотношения наблюдаются в водных растворах солей слабой кислоты и сильного основания, или наоборот, сильной кислоты и слабого основания. Изучая эти системы, рассмотрим лишь закономерности, справедливые для очень разбавленных растворов, для которых активности можно заменить концентра-цигми. [c.479]

Рассмотрим соль слабой кислоты и сильного основания, например Ha OONa. Если раствор этой соли достаточно разбавлен, то можно считать, что соль полностью диссоциирована. Но ион СНзСОО", именно вследствие того, что уксусная кислота является слабой, проявляет основные свойства, т. е. способен [c.479]

Присутствие в любых водных растворах ионов Н3О+ и ОН" существенно влияет на протекающие в них химические процессы. В основе многих химических реакций в водных растворах лежит переход протона от одних молекул или ионов к другим. Прежде всего — это реакции протолитической диссоциации кислот. К ним относятся также реакции гидролиза, когда взаимодействие воды с солью слабой кислоты и сильного основания придает раствору щелочную реакцию, а с солью сильной кислоты и слабого основания — кислую. Другим примером, где в реакции участвуют ионы Н+ или ОН", может служить реакция нейтрализации, на которой основано ацидиметрическое и алка-лиметрическое титрования, широко применяющиеся в объемном анализе. Во многих случаях ионы Н+ оказывают каталитическое действие на химические процессы (омыление эфиров, инверсия тростникового сахара и др.). [c.594]

Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания. Рассмотрим эту реакцию на примере гидролиза ацетата натрия Hз OONa, который в водном растворе диссоциирован по схеме [c.208]

Перед началом анализа необходимо проверить реакцию среды растпора по лакмусу. Если среда нейтральная, то присутствуют соли сильных кислот н сильных основании кислая среда —присутствуют свободные кислоты, кислые соли — соли сильных кислот и слабых 01 нований щелочная среда — присутствуют щелочи, соли слабых кислот и сильных оснований, основные соли. [c.177]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология