Реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления

Окислительно-восстановительные реакции сопровождаются изменением степеней окисления атомов или ионов. Изменение степеней окисления элементов происходит по следующей схеме [c.84]

Можно было бы привести примеры различных окислительно-восстановительных реакций и не только ионных, но и многих других. Все они сопровождаются изменением степени окисления — ее увеличение является процессом окисления, уменьшение— процессом восстановления. К простейшей окислительно-восстановительной системе относится электролизер катод служит восстановителем, анод— окислителем (электролиз — универсальный и наиболее мощный окислительно-восстановительный метод). [c.91]

Привести примеры реакций получения SO2, которые а) сопровождаются изменением степени окисленности серы б) не сопровождаются изменением степени окисленности серы. [c.226]

Реакция окисления этиленовых углеводородов водным раствором перманганата калия (КМпО ) протекает без нарушения углерод-углеродной связи и сопровождается изменением степеней окисления атома марганца и атома углерода. [c.309]

Окислительно-восстановительные реакции характеризуются перемещением электронов или смещением (сдвигом) электронных пар от одних веществ (атомов, молекул или ионов) к другим. При этом они сопровождаются изменением степени окисления атомов или ионов. [c.63]

Кроме того, существуют определенные соответствия между группами химических веществ, реакции между которыми включают процессы окисления и восстановления. Окислительно-вос-становительные реакции сопровождаются изменениями степеней окисления атомов в молекулах. Когда мы познакомимся с тем, каковы важнейшие процессы, протекающие в ходе таких реакций, мы убедимся, что все окислительно-восста-новительные реакции имеют много общих свойств. [c.246]

Р. X. изображают с помощью хим. ур-ний, к-рые определяют количеств, соотношения между реагентами и продуктами р-ции (см. Стехиометрия реакции) и выражают сохра-нения массы закон. Глубина протекания Р. х. характеризуется либо степенью превращения (степенью конверсии) — отношением кол-ва в-ва, вступившего в р-цию, к его исходному кол-ву, либо выходом р-ции — отношением кол-ва получ. продукта к исходному кол-ву реагента. Важные характеристики Р. X.— равновесЕгая степень превращения (максимально возможная в данных условиях), к-рую находят на основании законов термодинамики, и скорость реакции. Для классификации Р. х. часто используют назв. функц. группы, к-рая появляется в молекуле реагента или исчезает в результате р-цин (напр., нитрование, декарбоксилирование), или характер изменения структуры исходной молекулы изомеризация, циклизация). Многие хим. реакции имеют спец. названия (нейтрализация, гидролиз, горение и др.). По способу разрыва хим. связи в молекуле реагента различают гомолитические реакции и гетероли-тические реакции. Р. х. могут сопровождаться изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагентов (см. Окислительно-восстановительные реакции). [c.499]

Заметим в заключение, что кислотно-основные превращения не сопровождаются изменением степени окисления атомов какого-либо из компонентов превращения. Кислотами являются соединения, в которых атом Н связан с электроотрицательным элементом, чаще всего элементом шестой или седьмой группы главной подгруппы, т. е. уже имеет степень окисления +1, как и образующийся протон. Следовательно, не изменяется степень окисления образующегося сопряженного основания. В этом можно убедиться на примере любой кислоты. В уксусной кислоте кислород ОН-группы имеет степень окисления 2, поскольку связан с двумя атомами —С и Н, имеющими меньшую электроотрицательность. В ацетат-ионе тот же кислород связан с атомом С и, кроме того, имеет заряд, что в сумме также дает степень окисления —2. Это же относится и к частице, принимающей протон. В ионе оксония, образованном из молекулы воды при присоединении протона, степень окисления каждого атома водорода равна -f 1, поскольку они связаны с атомом О а степень окисления атома кислорода, несущего положительный заряд и связанного с тремя менее электроотрицательными атомами Н, равна 4-1—3=—2, как и в исходной воде. В то же время, как видно на примере окисления перманганатом, окислительно-восстановительные реакции могут сопровождаться кислотно-основными превращениями. [c.293]

Окислительно-восстановительные реакции сопровождаются изменением степеней окнсления атомов или ионов. Изменение степеней окисления элементов в результате окислительно-восстановительных реакций происходит по следующей схеме [c.60]

К обменным реакциям относятся такие химические реакции, которые не сопровождаются изменением степеней окисления элементов. В уравнениях таких реакций подбор коэффициентов проводят поэлементно, уравнивая число атомов каждого элемента в формулах реагентов и продуктов. Поскольку степени окисления элементов не меняются при протекании реакции, уравнивание числа атомов [c.21]

К окислительно-восстановительным реакциям относятся химические реакции, которые сопровождаются изменением степеней окисления элементов. В уравнениях таких реакций подбор коэффициентов проводят составлением электронного баланса. [c.28]

Химические реакции, которые сопровождаются изменением степени окисления элементов,—это окислительно-восстановительные реакции (см. разд. 7.7). Реакции, которые протекают при сохранении степеней окисления элементов, называются обменными. В настоящем разделе рассматриваются обменные реакции, идущие при участии ионов. [c.180]

Реакции обмена в водном растворе. Химические реакции в растворах электролитов (кислот, оснований и солей) протекают при участии ионов. Если такие реакции не сопровождаются изменением степеней окисления, они называются реакциями двойного обмена. [c.68]

Внутримолекулярные реакции - реакции, которые сопровождаются изменением степени окисления разных атомов в одной и той же молекуле. Чаще всего по такому механизму протекают реакции термического разложения молекул, например [c.146]

Окислительно-восстановительными называются такие реакции, которые сопровождаются изменением степени окисления атомов элементов, входящих в состав реагирующих веществ. [c.164]

Электрон завоевал физику, а потом и химию, став для этой науки почти идолом. Окислительно-восстановительные реакции находятся во власти электронных переходов от одного атома к другому как внутри молекулы, так и между молекулами. Перемещение электронов сопровождается изменениями степени окисления атомов, участвующих в этих процессах. [c.128]

Один из простых видов электродных реакций многоядерных комплексов — это реакции, протекание которых сопровождается изменением степени окисления одного или нескольких ионов металла в комплексе при неизменном составе (с точностью до числа переносимых электронов). Подобным электродным реакциям вида [c.64]

Реакции окисления и восстановления сопровождаются изменением степени окисления атома углерода, являющегося реакционным центром. [c.329]

Аналогичным путем можно представить окисление P I3 в P I5. Следует обратить внимание на то обстоятельство, что изменение степени окисления не является обязательным условием для протекания окислительно-восстановительных реакций. Как правило, процессы окисления и восстановления органических веществ не сопровождаются изменением степени окисления образующих их элементов. Например, в реакциях гидрирования и дегидрирования органических веществ электроны переносятся с помощью электронодоиоров — атомов водорода, с сохранением валентности всех элементов как в окисленном, так и в восстановленном состояниях. В обратимых органических окислительно-восстановительных системах, простейшей из которых является система хннон-гидрохинон, переход электронов может быть осуществлен непосредственно [c.8]

Возбуждение в области полос переноса заряда сопровождается окислительно-восстановительными реакциями, ведущими к изменению степени окисления металла или лиганда, например [c.377]

Окислительно-восстановительные реакции. Такие реакции протекают с изменением степеней окисления элементов и сопровождаются передачей электронов [c.77]

Окисление всегда сопровождается восстановлением, и, наоборот, восстановление всегда связано с окислением. Поэтому окислительно-восстановительные реакции представляют собой единство двух противоположных процессов — окисления и восстановления. В этих реакция х число электронов, отдаваемых восстановителем, равно числу электронов, присоединяемых окислителем. При этом независимо от того, переходят ли электроны с одного атома на другой полностью или частично оттягиваются к одному из атомов, условно говорят только об отдаче и присоединении электронов. С современной точки зрения изменение степени окисления связано с перераспределением электронной плотности между атомами реагирующих веществ. [c.320]

При полимеризации гидратированных катионов также не происходит изменения степени окисления атомов, и такие реакции сопровождаются лишь очень небольшими энергетическими эффектами. [c.377]

Окислительно-восстановительные реакции сопровождаются изменением заряда или степени окисления взаимодействующих в растворе ионов. Работа гальванических элементов основана на протекании реакций окисления — восстановления. Так, в медно-цинковом элементе осуществляется окислительно-восстановительная реакция [c.50]

Реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными реакциями. Процесс окисления сопровождается увеличением степени окисления, процесс восстановления — уменьщением степени окисления. Окислитель уменьшает свою степень окисления в процессе реакции восстановитель увеличивает свою степень окисления в процессе реакции. [c.168]

Комплексообразов ние обычно сопровождается изменением окраски раствора, так в первой реакции голубой цвет (Си 04) переходит в темно-синий (окраска комплекса), во второй реакции окраска изменяется из зеленой в светло-фиолетовую. Наиболее прочные комплексы с NHз образуют хром и кобальт в степени окисления +3. Это объясняется тем, что в комплексах данных ионов, имеющих конфигурацию соответственно е/ и -электроны заполняют слабо экранирующие ядро орбитали с низкой энергией (см. разд. 2.7). [c.402]

Кожевников А. В., Электроноиоаообмевнвкя, Л., 1972 Кравченко Т. А., Николаев Н. И., Кинетика и динамика процессов в редокситах. М., 1982. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (р-ции окисления-восстановления), сопровождаются изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих в-в, в результате перемещения электронов ог атома одного из реагентов (восстановителя) к атому другого [c.398]

Зная, что в кислой среде превращение пермаганата калия сопровождается изменением степени марганца от + 7 до +2, запишем продукты реакции и укажем степень окисления элементов, у которых они изменяются [c.230]

Окислительно-восстановительными называют реакции, идущие с изменением степени окисления атомов элементов, входящих в сот став реагирующих веществ. Процесс окисления сопровождается отдачей электронов, процесс восстановления — присоединением электронов. В окислительно-восстановительных реакциях эти процессы протекают одновременно — одно вещество окисляется, другое восстанавливается. Вещества, присоединяющие электроны, называют окислителями, вещества, отдающие электроны, — восстановителями. Общее число электронов, отданное в процессе реакции восстановителем, должно быть равно числу элек- [c.112]

Кислородостойкость полихлоропрена и особенно полифторопре- на значительно выше стойкости полибутадиена. Процесс окисления полихлоропрена в отличие от процесса окисления полиизопрена или полибутадиена сопровождается отщеплением хлористого водорода, что способствует протеканию последующих процессов окисления и структурирования полимера. В результате этих реакций полихлоропрен приобретает сетчатое строение. Дальнейшая диффузия кислорода в полимер затрудняется, и окисление полихлоропрена заканчивается, хотя в нем остается еще много не вступивших в реакцию двойных связей. Скорость окисления резко снижается, как только количество кислорода, поглощенного полихлоропреном, достигнет 0,35—0,40 моль на одно элементарное звено полимера. Повышение температуры до 100° С не вызывает заметного изменения степени окисления полимера, но увеличивает скорость этoгo процесса. [c.333]

Об атоме с определенной степенью окисления часто говорят, что он находится в соответствующем состоянии окисления так, в Н2О атом водорода находится в состоянии окисления -Ь 1, а атомы кислорода-в состоянии окисления — 2. Реакции, в которых происходит изменение состояний окисления участвующих атомов, называются окислительно-восстанови-тельными реакциями. Если степень окисления атома повышается, считают, что он окисляется, а если степень окисления атома понижается, считают, что он восстанавливается. Вещества, содержащие атом или атомы, степени окисления которых в ходе реакции повышаются, называются воестанови-теля.ми, вещества, содержащие атом или атомы, степень окисления которых в ходе реакции понижается, называются окис.штелями. В табл. 10-3 перечислены некоторые распространенные окислители и восстановители. Приобретение электронов веществом должно вызывать понижение его степени окисления, и, наоборот, потеря электронов сопровождается повы- [c.419]

Следовательно, изменение энтальпии при превращении графита в алмаз АЯпревр = +0,453 ккал, т. е. оно сопровождается поглощением тепла. Обобщая этот результат, отметим, что теплота реакции может быть найдена как разность между теплотами сгорания исходных веществ и теплотами сгорания продуктов реакции или АЯреакции = А (ДЯсгораиия). Как и ранее, для записи этой разности используется символ А. Это правило, особенно ценное для органической химии, указывает на полезность составления таблиц теплот сгорания различных веществ. Такие таблицы отвечают общему требованию, по которому в таблицах должны фигурировать характеристики, относящиеся к веществам, а не к реакциям. Вместе с тем выбор для табулирования теплот сгорания имеет и существенные недостатки. В калориметрическом опыте далеко не всегда удается достичь одной и той же степени окисления продуктов сгорания. Измерения теплот сгорания получили значение в термохимии лишь вследствие относительной простоты соответствующих опытов, а не потому, что они дают более важные характеристики, чем теплоты других реакций. [c.22]

Степень окисления и окислительное число. При реакциях образования ионных соединений переход электронов от одних реагирующих атомов или ионов к другим сопровождается соответствующим изменением величины или знака их электровалентности. При образовании соединений ковалентной природы такого изменения электровалент-. ного состояния атомов фактически не происходит, а только имеет место перераспределение электронных связей, причем валентность элементов исходных реагирующих веществ не изменяется. В настоящее время для характеристики состояния элемента в соединениях введено условное понятие степени окисления. Численное выражение степени окисления называют окислительным числом. [c.16]

Токсическое действие. М. является необходимым микроэлементом для живого организма. Обнаруживается он в составе многих белков, ДНК, гепарина и более чем в ста жизненно важных ферментных системах организма. Он либо входит в состав комплекса ферментов (например, пируватдекарбоксилазы, супероксиддисмутазы), либо является активатором многих ферментов, либо может замещать другие металлы, в частности магний, в клеточных ферментных реакциях. Этим обусловлено его участие в различных видах обмена он необходим для формирования соединительной ткани и костей, роста организма, эмбрионального развития внутреннего уха, репродуктивной функции, функции центральной нервной системы и эндокринных желез. Дефицит М. у человека маловероятен. На крысах показано, что недостаточность М. не сопровождается снижением его содержания в цельной крови, но в лимфоцитах л ряде тканей уровень М. падает. Считается, что микроэлементу присущи степени окисления +3 и +2. Избыточное поступление М. может служить причиной развития как острой, так и хронической интоксикации. М. является политропным ядом, поражая многие органы и системы. Однако специфическим для М. является нейротоксическое действие. Он поражает центральную нервную систему, где вызывает органические изменения экстрапирамидного характера, в тяжелых случаях — паркинсонизм. Угнетение биосинтеза катехоламинов связывают с влиянием М. на окислительные ферменты, локализованные на митохондриях, где имеет место накопление М. Избирательное накопление М. в головном мозге считают основным детерминрфующим фактором психоневрологической симптоматики хронического отравления М. Нарушение в биосинтезе катехоламинов оказывает влияние на поведение и изменения со стороны психики, которые имеют место при хроническом марганцевом отравлении. Но М. является и политропным ядом, поражающим, помимо нервной системы, легкие, сердечно-сосудистую и гепатобилиарную системы, оказывает влияние на эритропоэз, эмбрио- и сперматогенез, вызывает аллергический и мутагенный эффекты. В токсическом действии соединений М. основное значение принадлежит металлу, анион изменяет этот эффект несущественно. [c.464]