Изобара адсорбции

Рис. 25. ИзобаРа адсорбции водорода на вольфраме.

Рис. 2.2. Изобары адсорбции бензола на угле САУ. Сплошные линни —расчетные кривые при РАЗЛИЧНЫХ значениях п точки—экспериментальные данные

Рис. 9.13. Изобары адсорбции нормальных парафинов на цеолите СаХ при относительном

На рис. 2.3 показан наиболее типичный для пористых мембран вид изотерм и изобар во всем диапазоне изменения относительного давления. При малых значениях Р/Ру (обычно менее 0,05) идет процесс мономолекулярной адсорбции по уравнению Лэнгмюра, далее до Р/Ру 0,35 зона полимолекулярной адсорбции по уравнению БЭТ и наконец процесс капиллярной конденсации. Изобара адсорбции иллюстрирует влияние температуры. [c.53]

Рис. 22. Изотерма адсорбции во- Рис. 23. Изобара адсорбции СО палла-дорода МпО. ди( М.

Рис. 5. Изобары адсорбции водорода при разном давлении на вольфраме

Рис. 9.12. Изобары адсорбции нормальных парафинов на цеолитах типа А при относительном давлении 0,02.

Таким образом, снятие изотерм как весовым, так и объемным методом требует довольно длительного времени, которое резко возрастает для очень малых относительных давлений. Это не всегда удобно, особенно если требуется за относительно короткое время с необходимой точностью оценить адсорбционную способность того или другого поглотителя. Чтобы исключить проведение эксперимента при очень малых относительных давлениях, а значит, и при малых заполнениях, для получения экс-пресс-информации об адсорбционной способности поглотителя, позволяющей рассчитать изотермы адсорбции для различных температур, предлагается экспериментальные данные получать при некотором постоянном давлении, т. е. снимать в эксперименте изобару адсорбции. Поскольку при повышении температуры значительно увеличивается скорость диффузии, а следовательно, и скорость установления равновесия, достигается значительный выигрыш во времени. [c.22]

По вычисленным значениям п, и экспериментальным значениям величины адсорбции, используя зависимость (2.1.1), можно провести перерасчет значения . Для этого изобара адсорбции представляется в коорди- [c.24]

Рис. 47. Основные виды кривых адсорбционного равновесия изотермы адсорбции Гх > Г2 > Гд изобары адсорбции Р1 > Рг > Рз г изостеры адсорбции %>< ,> а,.

Если давление газа остается постоянным, а температура изменяется, кривые на диаграмме объем адсорбируемого газа — температура представляют собой изобары адсорбции [c.221]

Рис. 111-37. Изобары адсорбции водяных паров на различных адсорбентах (пар-цноиальное давление паров 10 мм рт. ст.)

На рис. У1-3 даны изобары адсорбции аммиака на древесном угле. [c.222]

Теория объемного заполнения микропор позволяет по одной экспериментальной изотерме адсорбции, измеренной при некоторой температуре или по одной изобаре адсорбции рассчитать изотермы этого же вещества для других температур. Проведенные различными авторами исследования по адсорбции веществ на микропористых углеродных адсорбентах в рамках ТОЗМ давали хорошее совпадение расчетных и экспериментальных данных, когда предельный объем адсорбционного пространства, оцененный по бензолу, распространялся на вещества, молекулы которых близки по размерам молекулам стандартного вещества. Как правило, предельный объем адсорбционного пространства Wo считается постоянным, а плотность адсорбированной фазы лри пересчете на температуры ниже температуры кипения полагается равной плотности нормальной жидкости, при температуре выше температуры кипения рассчитывается по методу Николаева— Дубинина [6]. [c.26]

Различие между обоими типами адсорбции становится ясным при анализе изобар. На рис. 23 в качестве примера приведена изобара адсорбции окиси углерода палладием при давлении 150 мм в интервале от —200 до +200°. При низких температурах протекает исключительно физическая адсорбция, интенсивность которой снижается с повышением температуры до некоторого предела, с которого начинается рост активированной адсорбции. Такие же изобары получены и для других случаев. [c.118]

Согласно Тейлору реакции протекают на особых местах поверхности катализатора, так называемых активных центрах. Даже в чистом металле дтомы, расположенные на дефектах решетки, на реС рах и вершинах кристаллитов, ведут себя иначе, чем атомы, расположенные на плоской поверхности. Неоднородность поверхности характеризуют различными методами, изучением зависимостей дифферешщальной теплоты адсорбции или энергии активации при термодесорб1лии от степени заполнения. На изобарах адсорбции может наблюдаться несколько максимумов, что свидетельствует о наличии нескольких типов хемосорбции. В некоторых случаях неоднородность катализатора можно измерить индикаторами Гаммета, другими основаниями, с помощью инфракрасного спектра для выявления числа и силы кислотных центров. В случае бифункциональных катализаторов подбором соответствующих ядов можно оценить соотношение шФаллических и кислотных центров. Центрами могут служить группы или кластеры [c.90]

Результаты, полученные в условиях высокотемпературного опыта, отличались от общепринятых представлений об адсорбционном процессе. Количество адсорбированного вещества после некоторого значения температуры начинает увеличиваться с ее ростом и, достигая при определенной температуре своего максимума, вновь уменьшается в соответствии с общепринятыми представлениями о физической адсорбции. Эти закономерности отчетливо можно проследить по изобарам адсорбции исследуемых веществ, построенным при значении относительного давления 0,02 и представ- [c.288]

При этом обычно под значением Г понимают не избыток вещества, как это следует из определения, данного выше, а непосредственно количество газа, поглощенного адсорбентом вследствие значительного превышения концентрации газа у поверхности. Это количество относится к кубическому сантиметру или грамму адсорбента. В тех случаях, когда известна поверхность адсорбента, величина Г может быть отнесена к единице поверхности. Зависимость Г С) при постоянной температуре называется изотермой, а Г = (Т) при постоянном давлении — изобарой адсорбции. [c.295]

Все равновесные изобары адсорбции удовлетворяют условию dai [c.159]

Уравнение (VI. ) является уравнением изобары адсорбции, если р рассматривать как параметр уравнения, а Т—как переменную [c.163]

Рис. 35. Изобара адсорбции Ленгмюра

Изобара адсорбции Ленгмюра имеет вид, показанный на рис. 35. [c.164]

Как и для любой другой равновесной изобары адсорбции, [c.164]

Рис. хи, 10. Изобара адсорбции водорода на катализаторе Мп02 + СгзОз, [c.310]

Количественный анализ закономерностей адсорбционно-десорб-ционных явлений обычно строится на основе изучения характера изотерм, изобар и изостер адсорбции. Изотерма адсорбции показывает, каким образом количество адсорбированного вещества зависит от равновесного давления данного газа при постоянной температуре. Изобара адсорбции выражает изменение количества адсорбированного вещества в зависимости от температуры Т при постоянном давлении. Изостера адсорбции выражает зависимость между равновесным давлением Р и температурой адсорбции Т для определенного количества адсорбированного газа V. [c.150]

Типичный график зависимости количества адсорбированного вещества или степени заполнения поверхности 0 от температуры при постоянном парциальном давлении сорбируемого вещества (изобара адсорбции) и наличии обоих видов адсорбции представлен на рис. 1.2. При низких температурах наибольшую роль играет быстрая физическая адсорбция. Ее равновесие с повышением температуры сме- [c.14]

Применение изложенной методики проиллюстрируем на примере расчета изотерм адсорбции ТОЗМ по изобаре адсорбции стандартного вещества — бензола на активном угле САУ в интервале температур 293— 483 К при равновесном давлении ра = 1 кПа. В табл. 2.1 приведены Л, I—экспериментальные данные [4] и рас- [c.24]

Таким образом, предложенный метод расчета изотерм адсорбции по одной экспериментальной изобаре позволяет с помощью минимального экспериментального материала, полученного за относительно короткое время, рассчитать изотермы адсорбции ТОЗМ для различных температур. Кстати, знание экспериментальной изобары адсорбции позволяет без дополнительных опытов определить и оптимальные условия регенерации адсорбента. В заключение отметим, что точность расчета изотерм существенно зависит от правильности нахождения плотности адсорбированной фазы от температуры. Здесь мы пользовались методом расчета, предложенным Николаевым — Ду- [c.25]

Рис. 5.22. Изобары адсорбции воды при давлении 1333 Па1 J цеолит АА, 2 силикагель 3 окись алюмниия.

Иначе обстоит дело в НДС. В этом случае Ло/Л имеет конечное значение и на свойства дисперсных систем (в том числе на химические свойства) существенное влияние начинает оказывать энергия поверхностных центров, обусловленных действием ван-дер-ваальсовых сил и наличием на поверхности различного рода химических дефектов — свободных радикалов, функ-циональных групп или, иными словами, неоднородностей поверхности. Изменение отношения Ло/Л в зависимости от hjr. как известно, носит экстремальный характер. На рис. 52 показана динамика поверхностного натяжения и изобары адсорбции для молекулярной жидкости (кривая 1) и НДС (кривая 2] в зависимости от температуры. Видно, что с изменением температуры поверхностное натяжение для молекулярных жидкосте ) (Ло/Лл- оо) изменяется монотонно, в то время как динамика [c.152]

По экспериментальным данным были построены изотермы и изобары адсорбции нормальных парафинов на цеолите СаХ, представленые на рис. 9.13. Как видно, нелинейности процесса, как в случае использования цеолитов типа А, не наблюдается. [c.290]

На рис. XV. 1 схематически показа- на изобара адсорбции для случая, когда для слуХая а" роваа ад протекают активированные процессы. [c.296]

Изобарой адсорбции называют зависимость адсорбции от температуры при данном давлении (концентрации раствора) (р = = onst) [c.159]

Физическая химия (1980) -- [ c.338 ]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.49 ]

Основы адсорбционной техники (1976) -- [ c.0 ]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.49 ]

Адсорбция, удельная поверхность, пористость (1970) -- [ c.286 , c.287 ]

Адсорбция газов и паров Том 1 (1948) -- [ c.9 , c.35 , c.45 ]

Курс газовой хроматографии (1967) -- [ c.13 ]

Курс газовой хроматографии Издание 2 (1974) -- [ c.21 ]

Адсорбция газов и паров (1948) -- [ c.9 , c.35 , c.45 ]

Курс коллоидной химии Поверхностные явления и дисперсные системы (1989) -- [ c.43 ]

Химическая кинетика и катализ 1985 (1985) -- [ c.421 ]

Активные угли и их промышленное применение (1984) -- [ c.26 ]

Препаративная органическая химия Издание 2 (1964) -- [ c.49 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология