Общие положения термодинамики

Определение минимальной поверхности теплообмена системы исходя из общих положений термодинамики и предположения о постоянстве коэффициентов теплопередачи. [c.468]

Сушествование энергетического барьера можно обосновать с помощью общих положений термодинамики. Для этого рассмотрим двустороннюю реакцию, протекающую при постоянном объеме. Константа равновесия этой реакции равна Кс — k /ki, а разность внутренних энергий U — Vч = Ei — Е (см. рис. 15.1). [c.278]

Приложения общих положений термодинамики к явлениям и системам, рассматриваемым в химии и в особенности в физической химии, составляют предмет химической термодинамики. Так, например, можно ли, зная скрытую теплоту реакции при постоянном объеме, определить скрытую теплоту той же реакции при постоянном давлении [c.13]

ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕРМОДИНАМИКИ 435 [c.435]

Общие положения термодинамики [c.435]

ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕРМОДИНАМИКИ 437 [c.437]

ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕРМОДИНАМИКИ РАВНОВЕСИЯ жидкость - ПАР ФУНДАМЕНТАЛЬНЫЕ УРАВНЕНИЯ [c.7]

При таком положении вещей представляет значительный интерес то обстоятельство, что для систем, находящихся в устойчивом равновесии, принципы и общие положения термодинамики дают возможность в ряде случаев определять знаки приращений одних признаков по знакам приращений других. Теоремы, служащие для этой цели, называются законами смещения равновесия и применимы к системам, находящимся в состоянии устойчивого равновесия. [c.249]

Простейшей системой с двумя степенями свободы (со способностью совершать работу и обмениваться теплотой с окружающей средой) является газ, заключенный в цилиндр с поршнем. Эта система обычно используется для иллюстрации общих положений термодинамики. Состояние заданного количества газа характеризуется давлением р, объемом V и температурой Т. Изменения этих величин не являются произвольными, они связаны уравнением [c.7]

Ереван. Ереванский государственный университет (А. А. Акопян) некоторые вопросы, относящиеся к общим положениям термодинамики. [c.10]

ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕРМОДИНАМИКА ПОЛИМЕРИЗАЦИИ [c.40]

Оценивая на основе наиболее общих положений термодинамики переход разупорядоченного субстрата питательной среды в биомассу популяции с высокой степенью организации, Н. И. Кобозев [143] рассмотрел ситуации, которые возникают в системе клетка — среда и отличаются как различными количественными соотношениями реагирующих компонентов, так и различной степенью упорядоченности исходных веществ и продуктов реакции, т, е. величиной изменения энтропии, характеризующего этот переход. [c.106]

Некоторые общие положения термодинамики [c.7]

Явление термодиффузии можно описать феноменологически, па основе общих положений термодинамики необратимых процессов. Однако его физическое обоснование может быть получено только на основе статистических представ-чений. [c.199]

Из уравнения (43) вытекает следующее общее положение термодинамики многокомпонентных многофазных систем. [c.31]

Химические реакции большей частью протекают в изобарно-изотермических условиях и в некоторых случаях— в изохорно-изотермических. В соответствии с общими термодинамическими принципами прохождения любых процессов при заданных внешних условиях (см. гл. 1.7) возможность осуществления в реакционноспособной системе той или иной химической реакции при изобарно-изотермических условиях должна определяться знаком и величиной изменения свободной энтальпии системы АО, а при изохорно-изотермических условиях — знаком и величиной изменения свободной энергии системы АР. Заслуга распространения этого общего положения термодинамики на химические процессы принадлежит голландскому физико-химику Вант-Гоффу, что положило конец дискуссии о мере химического сродства веществ. [c.134]

Переходя к обратным электрокинетическим явлениям, отметим их сходство с пьезоэффектом — появлением разности потенциалов при деформировании некоторых кристаллических веществ — пьезоэлектриков. Отличие состоит в том, что пьезоэффект характеризует изменение равновесного состояния вещества при действии на него механических напряжений, а гидродинамическая поляризация дисперсной системы отражает интенсивность течения необратимого процесса — переноса заряда (электрического тока), который может быть вызван механической силой (градиентом давления) при надлежащих условиях. Величины эффектов, форму их проявления (в виде потенциала или тока гидродинамической поляризации), связь с прямыми элек-трокинетическими эффектами (форез, осмос) можно установить, основываясь на общих положениях термодинамики необратимых процессов. [c.612]

Из общих положений термодинамики можно найти дифференциальный эффект изменения температуры при изоэнтроп-ном расширении [c.43]

Вычисление термодинамических величин при помощи уравнений состояния реальных газов. В третьей главе применение общих положений термодинамики к газам рассматривалось на примере идеального газа. Однако значения термодинамических величин, получаемые на основе уравнения (IV, 5), сильно отличаются от наблюдаемых в опыте. Это вполне понятно, поскольку энергия моля не равняется RT, и, следовательно, все другие термодина- [c.203]

Общие положения термодинамики в случае непрерывных систем требуют более детального исследования. Это связано, в частности, с уточнением ряда термодинамических понятий для открытых систем (неоднородных) и с необад-днмостью учета в общем балансе механических видов энергии, [c.134]

Анализ системы уравнений переноса на основе общих положений термодинамики необратимых процессов в самой общей форме показывает, что молекулярный перенос вещества (целевого компонента), т. е. диффузия массы (массоироводность), и тепла (теплопроводность) вызывает движение среды. Следовательно, наличие градиентов концентрации и температуры оказывает влияние не толь о на процессы тепло- и массообмена, но влияет также и на гидродинамическую обстановку в системе, в частности на структуру пограничного слоя вблизи поверхности влажного тела. [c.237]

Таким образом, термодинамико-топологический анализ является областью знаний, в которой сформулированы законы соотношения особых точек различных типов в диаграммах фазового равновесия полиазеотропных многокомпонентных смесей, т.е. законы формирования фазового портрета диаграмм. Как же практически использовать основные закономерности и следствия, вытекающие из общих положений термодинамико-топологического анализа [c.181]

Изменение температуры газа при изэнтропном расширении характеризуют дифференциальным эффектом который представляет собой отношение бесконечно малого изменения температуры к бесконечно малому изменению давления в процессе S = onst as = dTldp)s- Из общих положений термодинамики следует, что дифференциальный эффект изменения температуры при изэнтропном расширении больше дифференциального эффекта Джоуля— Томсона на величину V/ p [c.9]

В обычных условиях все вещества находятся при постоянном стандартном давлении, равным 1 атм при этом согласно (11.151) для каждого вещества температура фазового перехода должна иметь строго определенное значение, характерное для данного вещества. Это та температура, при которой мольные свободные энтальпии (химические потенциалы) двух фаз данного вещества оказываются равными. При любой другой температуре согласно общему положению термодинамики (1.96) для любых процессов при изобарно-изотермических условиях стабильной должно быть то фазовое состояние вещества, которое при данной температуре (и давлении) характеризуется минимальной свободной энтальпией. Таким образом,, температурный интервал стабильного существования. -преаеленного фазового состояния индивидуального всшества при постоянном давлении определяется только тем, что в нем наименьшей свободной энтальпией характеризуется именно данное фазовое состояние, тогда как за его пределами наименьшей свободной энтальпией будут характеризоваться другие фазовые состояния вещества. Приведенное положение иллюстрируется кривыми 0° Т)—Я°(0) (см. рис. 6) для разных фазовых состояний индивидуального вещества. Сплошными линиями на этих кривых отмечены области стабильного существования соответствующей фазы и пунктирными — области метастабильного существования фаз точки пересечения кривых определяют точки фазовых переходов. [c.127]