Осмотическое давление и степень диссоциации

Осмотические явления. Степень диссоциации сильных электролитов в водных растворах определяли из результатов измерений точек замерзания и кипения, величин осмотического давления и давления пара растворителя. [c.161]

Таблица I I. Степень электролитической диссоциации ряда электролитов по данным измерений электропроводности (о ) и осмотического давления (из)

Кажущаяся степень диссоциации хлорида калия в 0,1 и. растворе равна 0,80. Чему равно осмотическое давление этого раствора при 17 °С [c.132]

Найдя опытным путем коэффициент / одним из четырех рассмотренных методов, основанных на превышении опытных величин — осмотического давления, понижения давления пара, повышения температуры кипения, понижения температуры кристаллизации, над теоретически вычисленными, можно для данного раствора электролита установить относительную долю молекул, распавшихся на ионы, или, иначе говоря, степень диссоциации электролита в растворе. Степень диссоциации показывает отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных молекул. [c.102]

Эти соотношения дают возможность определять степень диссоциации путем измерения различных свойств раствора. Значения коэффициента 1 (или степени диссоциации а), получаемые в результате измерения осмотического давления, измерения температур замерзания растворов, а также путем измерений электропроводности для слабых электролитов, находятся в хорошем согласии между собой. [c.391]

Вычислите содержание соли в концентрате после очистки воды обратным осмосом при 20 °С и рабочем давлении 10 МПа, считая осмотическое давление концентрата равным 7б рабочего давления процесса. Какая часть отработанных вод может быть после очистки возвращена в производство Степени электролитической диссоциации солей принять равными 0.80. Расчет производить в г/м . [c.175]

Пример III. Определить степень электролитической диссоциации дихлоруксусной кислоты в 0,01 М водном растворе, если при 27 °С этот раствор развивает осмотическое давление в 43596,4 Па. [c.209]

Из двух растворов с одинаковой молярной концентрацией осмотическое давление выше в растворе электролита с более высокой степенью диссоциации а. [c.112]

В 1 л раствора содержится 0,01 моль хлорида натрия. Осмотическое давление этого раствора при О °С равно 4,33-10 Па. Во сколько раз это давление больше, чем осмотическое давление в растворе сахара при той же молярной концентрации Найти кажущуюся степень диссоциации соли. [c.55]

Растворы нитрата бария и сульфата алюминия содержат одинаковое количество молей в 1 л воды. Какой из этих растворов будет обладать большим осмотическим давлением, если кажущаяся степень диссоциации той и другой соли одинакова Дать обоснованный ответ, не производя вычислений. [c.85]

Вычислить при 18° С осмотическое давление раствора хлорида магния концентрации 0,005 масс. доли. Плотность раствора , а кажущаяся степень диссоциации соли в растворе 75%. [c.85]

Осмотическое давление 1 моль бромида калия, растворенного в 8 л воды, равно 5,63-105 Па при 25° С. Определить кажущуюся степень диссоциации бромида калия в растворе. [c.86]

Осмотическое давление 0,05 М раствора электролита 2,725-10 Па при 0°С. Кажущаяся степень диссоциации электролита в растворе 70%- На сколько ионов диссоциирует молекула электролита [c.86]

Какова концентрация (масс, доли, %) физиологического раствора поваренной соли, применяемого для подкожного вливания, если этот раствор изотоничен с осмотическим давлением крови, равным 8,104-10 Па при нормальной температуре человеческого тела 37° С Кажущуюся степень диссоциации поваренной соли принять равной единице. [c.86]

Степень диссоциации электролита K l по данным измерения электрической проводимости (ai) и осмотического давления ( 2) при с=5-10 г-экв/л соответственно равна 0,956 и 0,963. При увеличении концентрации 1 — 1 валентного электролита разница между величинами o i и аа растет. Для водных растворов типа Ьа(НОз)з разность между значениями ai и И2 достигает величины, превышающей ощибки опыта. Другой пример. Степень диссоциации 16 и. раствора НС1 по данным измерений э.д.с. (аз) равна 13,2, что противоречит физическому смыслу величины аз, приписываемому ей теорией Аррениуса. [c.366]

Отсюда, принимая во внимание (Х1У.57) и (Х1У.55), получим уравнения для оценки степени диссоциации электролита на основе экспериментально измеренных величин осмотического давления раствора [c.377]

Степень диссоциации электролита может быть определена путем измерения различных свойств раствора давления насыщенных паров, температур кристаллизации и кипения, осмотического давления, электрической проводимости. Изучение степени диссоциации (а) дало возможность разделить все электролиты на две группы. [c.203]

Осмотическое давление 0,1 М водного раствора СаСЬ составляет 135-10 Па при 0°С. Вычислите степень диссоциации соли. [c.189]

Сравните методы определения степени диссоциации, основанные на измерениях давления пара над раствором, тем-лератур замерзания и кипения растворов, осмотического давления и электропроводимости. Укажите критерии сравнения н перечислите преимущества и недостатки каждого метода. [c.192]

К практически важным свойствам растворов, изучение которых позволяет получить информацию о некоторых физико-химических параметрах веществ, относятся осмотическое давление, понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором, понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения раствора по сравнению с этими параметрами для чистого растворителя. На измерении концентрационной зависимости этих свойств растворов основаны методы определения молекулярной массы веществ, степени диссоциации электролитов и др. [c.107]

Измерения. понижения давления пара растворителя над раствором, а также осмотического давления сыграли основополагающую роль в создании теории электролитической диссоциации. Оба эти метода позволяют определить число растворенных частиц. Если при растворении какого-либо вещества каждая его молекула диссоциирует на гп частиц, причем степень диссоциации (доля диссоциированных молекул) равна а, то из п молей исходных молекул образуется пат молей продуктов диссоциации и останется л(1—а) молей недиссоциированных молекул. Всего из п молей исходного вещества образуется п —а)+пат молей частиц, т. е. число частиц увеличится в 1(—а) +ат= 1- -а(т—1) раз. Во столько же раз по сравнению с ожидаемым увеличится в разбавленном растворе осмотическое давление или относительное понижение упругости пара. Отношение наблюдаемого осмотического давления к вычисленному [c.243]

Для растворов электролитов величина осмотического давления, понижение температуры замерзания и другие коллигативные свойства определяются суммарной концентрацией частиц — ионов и недиссоциированных молекул. С. Аррениус показал, что степень диссоциации электролита можно связать с изотоническим коэффициентом i. Если до диссоциации в растворе находилось N молекул электролита и степень диссоциации его равна а, то число диссоциированных молекул равно aN, а число недиссоциированных молекул будет N — aN = = N — а). В общем случае, когда каждая молекула способна распадаться на V ионов, число всех частиц (молекул и ионов) будет [c.216]

Осмотические явления. Степень диссоциации сильных электролитов в водных растворах определяли из результатов измерений точек замерзания и кипения, величин осмотического давления и давления пара растворителя. Оказ.а-лось, что значения а, полученные при помощи простых уравнений (например АГз = 1/СзИг), не совпадали друг с другом при использовании экспериментальных данных, полученных различными методами. [c.213]

Степень электролитической диссоциации а, определяющая долю ионизироваиных молекул в данном растворе, должна быть при заданных условиях одной и той >1се (независимо от метода ее измерения), причем в согласии с ее 4 изическим смыслом она не может быть бо.льше единицы и меньше гуля. Насколько хорошо это согласуется с опытом, видно нз табл. ], 1, где для ряда электролитов дано сопоставление величин а, найденных при помощи измерения их осмотического давления и электропроводности. [c.42]

Нри 0°С осмотическое давление 0,1 н. раствора карбоната калия равно 272,6 кПа. Определить кажущуюся степень диссоциации К2СО3 в растворе. [c.131]

Степень диссоциации. Сила электролитов. Если бы электролиты полностью диссоциировали на ионы, то осмотическое давление (и другие пропорциоиал[.иые ему величины) всегда было бы в целое число раз больше значений, наблюдаемых в растворах неэлект[)олитов. Но еще Вант-Гофф установил, что коэффициент i выражается дробными числами, которые с разбавлением раствора возрастают, приближаясь к целым числам. [c.236]

Пример I. Вычислить осмотическое давление (при 17°С) раствора NajSO , в 1 л которого содержится 7,1 г растворенной соли. Кажущаяся степень диссоциации соли в растаоре составляет 0,69. [c.103]

Вычислить осмотическое давление при 18,5°С раствора, в 5 л которого содержится 62,4 г Си804 ЗНаО. Кажущаяся степень диссоциации соли в растворе 0,38. [c.103]

К началу XX в. теория электролитической диссоциации достигла больших успехов. На ее основе были объяснены многочисленные и разнообразные экспериментальные данные по электропроводности растворов, осмотическому давлению, температурам замерзания и другим физико-химическим свойствам растворов. Однако ряд экспериментальных данных теория объяснить не могла. Так, константа диссоциации электролита, выражаемая уравнением типа (152.4), в широком интервале концентраций изменялась. Особенно резкая концентрационная зависимость наблюдалась у водных растворов неорганических кислот, оснований и их солей (H2SO4, НС], NaOH, K l и т. п.). Разные экспериментальные методы часто приводили к неодинаковым значениям степени диссоциации электролита в одних и тех же условиях. [c.431]

Пример 53. Вычислить степень электролитической диссоциации Na l в 2М растворе, если осмотическое давление раствора при 0°С равно 68,1 атм. [c.44]

Опреснительная установка, действующая по принципу обратного осмоса, понижает содержание NaGl в природной воде с 1075 до 18,5 мг/л. Какое осмотическое давление и с какой стороны воздействует при 20°С на ацетилцеллюлозную мембрану установки, отделяющую эти растворы друг от друга Почему рабочее давление значительно превышает осмотическое и в какую сторону оно направлено Плотности растворов принять равными 1000 кг/м , степень электролитической диссоциации Na I 0,98. [c.173]

При умягчении природных вод обратным осмосом через ацетилцеллюлозную мембрану действием рабочего давления в 6,86 МПа содержание СаСОз в них снижается с 843 до 1 мг/л. Каково осмотическое давление на мембрану установки Во сколько раз рабочее давление больше осмотического Степень электролитической диссоциации СаСОз принять равной 0,96, плотности растворов 1000 кг/м , температура процесса 20 С. [c.174]

Отработанные воды производства нитроакриловой кислоты содержат до 740 мг/л u(N0a)2- До какого значения можно повысить в стоках содержание u(NOa)j очисткой отводимых вод обратным осмосом через ацетилцеллюлозиые мембраны, если процесс вести при 20 °С и рабочем давлении в 9,8 МПа, учитывая, что значение последнего в 3—4 раза превышает осмотическое давление концентрата. Какую часть сточных вод можно будет после этого вернуть в производство Степень электролитической диссоциации соли принять равной 0,65, Плотность раствора считать неизменной и равной 1000 кг/м [c.175]

Определите рабочее давление, необходимое для опреснения воды, содержащей до 2 г/л MgSOi, если солесодержание в концентрате достигает 50 г/л. Расчет вести, считая, что процесс ведется при 20°С, степень электролитической диссоциации MgS04 равна 9 %, а рабочее давление процесса в 3 раза превышает максимальное осмотическое давление концентрата. [c.175]

Осмотическое давление 0,1 н. КаСОд при 0° С равно 2,69 атм. Определите кажущуюся степень диссоциации К2СО3 в этом растворе. [c.50]

Рассчитайте осмотическое давление физиологического раствора— 0,86%-НОГО раствора Na l при 37° С. Степень диссоциации Na l принять за 1. [c.50]

Подсчитайте осмотическое давление 0,05 М раствора Na2S04 ирн 300 К, если кажущаяся степень диссоциации сульфата натрия а = 0,8. [c.35]

Р1з двух растворов с одинаковой молярной концентрацией и степенью диссоциации а осмотическое давление выше в растворе электролита, диссоциирующего на большее число ионов. [c.112]

В растворах электролитов вследствие электролитической диссоциации и увеличения числа частиц опытное осмотическое давление всегда больше, чем теоретически вычисленное по уравнению (П1.5). Степень отклонения наблюдаемого осмотического давления Поп от теоретически вычисленной величины Явыч выражается изотоническим коэффициентом = Поп/явыч. Поэтому при вычислении осмотического давления растворов электролитов в уравнение [c.83]

Пример 1. Осмотическое давление 0,1 н. ZnS04 при 0° С равно 1,59-10 Па. Определить кажущуюся степень диссоциации соли в данном растворе. [c.84]

Вычислить осмотическое давление 0,01 н. K2SO4 при 18° С. Кажущаяся степень диссоциации соли в растворе 87%. [c.85]

Вычислить осмотическое давление морской воды при 27° С, если ее состав (г/л) Na l 27,2 Mg 3,4 MgSO 2,3 aS04 1,3 K l 0,6. Кажущаяся степень диссоциации указанных солей равна -единице. [c.85]

Сколько граммов спирта С2Н5ОН должен содержать 1 л раствора, чтобы его осмотическое давление было таким же, как молярного раствора азотной кислоты, кажущаяся степень диссоциации которой в этом растворе 80°/о [c.86]

КРИОСКОПИЯ (греч. kryos - холод и s opeo — смотрю) — определение молекулярной массы вещества измерением понижения температуры замерзания раствора по сравнению с температурой замерзания чистого растворителя. Л етод К. предложил Ф. Рауль в 1882— 1888 гг. для определения молекулярной массы растворенного вещества, а также его актнвносри в растворе, что дает возможность рассчитывать осмотическое давление, относительное понижение давления пара растворителя или степень электролитической диссоциации растворенного слабого электролита. На основании закона Ф. Рауля понижение 1ем-пературы замерзания раствора пропорционально его молекулярной концентрации. Метод К. применяется для определения содержания примесей при приготовлении веществ высокой степени чистоты, [c.140]

В 0,5 л раствора содержится 0,62 г uS04-5H20. При 19 С осмотическое давление раствора равно 162-10 Па. Вычислите степень диссоциации соли. [c.189]

Раствор, полученный растворением в 150 г воды 2,90 г 2п(ЫОз)2-6Н20, кипит при 100,09°С. Вычислите степень диссоциации нитрата цинка в этом растворе и определите температуру замерзания и осмотическое давление при 20 °С этого раствора. [c.192]

Значение pH раствора полиамфолита, при котором средний суммарный заряд на цепи равен нулю, называется изоэлектрической точкой (ИЭТ). Величина ИЭТ не зависит от концентрации полиамфолита и является важной константой полиамфолита. На различии в ИЭТ основано фракционирование смесей белков, например, методом электрофореза. При определении ИЭТ учитывается суммарный заряд макромолекул, обусловленный не только диссоциацией кислотных и основных групп полиамфолита, но и специфическим связыванием посторонних ионов из раствора. ИЭТ определяется с помощью электрокинетических методов (в частности, электрофореза) либо косвенным путем по изменению свойств, связанных с зарядом макромолекул. Значения степени набухания, растворимости полиамфолитов, осмотического давления и вязкости их растворов в ИЭТ проходят через минимум. Вязкость в ИЭТ минимальна (рис. IV. 7), поскольку вследствие взаимного притяжения присутствующих в равном количестве противоположно заряженных групп полимерная цепь принимает относительно свернутую конформацию. При удалении от ИЭТ цепь полиамфолита приобретает суммарный положительный (в кислой области pH) или отрицательный (в щелочной области pH) заряд [c.127]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология