Протолитические равновесия. Понятие о протолитической теории кислот и оснований

Во втором издании практикума по неорганической химии значительно дополнена и изменена гл. III, в которой кислотно-основные равновесия в растворах солей объясняются главным образом с точки зрения протолитической теории кислот и оснований (Бренстед — Лоури). Однако автор при этом не решился полностью отказаться от понятия гидролиза солей, хотя с позиций упомянутой теории в нем нет необходимости. [c.4]

Общее уравнение кислотно-основного (протолитического) равновесия (17) является выражением основного положения теории Бренстеда, в соответствии с которым понятия кислота и основание в приложении к отдельным конкретным объектам лишены физического смысла, поскольку акт передачи протона невозможен без участия партнера, способного его присоединить. Отсюда следует,, что соединения, относящиеся по классической теории Аррениуса к классу кислот, в зависимости от условий могут выступать в реакциях протолитического [c.156]

Теория протолитического равновесия получила очень значительное распространение и поныне является едва ли не самой популярной теорией кислотно-основного взаимодействия, что вполне естественно, так как все кислотно-основные процессы, связанные с участием донора (кислоты) и акцептора протона (основания) закономерно и без каких-либо исключений укладываются в рамки теории Бренстеда. Из этой теории естественно вытекает ряд положений, которые прежде были предметом весьма оживленной дискуссии (см. гл. I). Так, представляется несомненным возникновение электролитного раствора при кислотно-основном взаимодействии очевидным является взаимодействие кислот и оснований с растворителем весьма логично вытекает понятие амфотерности и т. п. [c.22]

Протолитические равновесия. Понятие о протолитической теории кислот и оснований [c.110]

Электронная теория кислот и оснований была сформулирована в 20-х годах Льюисом, который стремился охватить понятиями кислота и основание более широкий круг веществ, чем это позволяла сделать теория протолитического равновесия. Последовательно развивая электронные представления, Льюис дал следующие определения основным понятиям своей теории [c.23]

Точка зрения Бренстеда существенно изменила наши взгля. ды на природу кислот, оснований и солей и на реакции вза-имодейстЕия между ними. На основании теории Бренстеда можно охватить с единой точки зрения все явления, наблюдающиеся в растворах кислот и оснований. Необходимо с новой точки зрения рассмотреть типичные кислотно-основные равновесия и создать новую номенклатуру. На необходимость такой номенклатуры указал Клагес. Он приводит ряд примеров, которые показывают, какие осложнения вызывает отсутствие такой номенклатуры. Например, ониевые соли, в частности гидроксониевые соли в воде, с одной стороны, мы рассматриваем как диссоциированные кислоты, с другой стороны, по аналогии с аммониевыми солями, как соли. Одно и то же вещество, например, уксусную кислоту в растворе хлорной кислоты следует рассматривать как основание, в воде — как кислоту. В связи с этим Клагес предлагает рассматривать соли, которые образуют катионы состава (р-ль + Н) как кислоты, а соли, которые образуют анионы состава (р-ль — -Н), — как основания. Старые и новые понятия — кислота и основание — не совпадают. Кислоты по терминологии Бренстеда являются по Клагесу свободными формами кислот . Старые понятия кислот и оснований относятся к продуктам их взаимодействия с растворителем. По Бренстеду все реакции, в которых участвуют кислоты или основания, представляют реакции двойного протолитического равновесия, поэтому необходима их классификация и сопоставление со старой номен- [c.510]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология