Понятия кислоты и основания

Более общее определение понятий кислота и основание см. в главе шестой. [c.181]

Согласно протолитической теории, реакция нейтрализации рассматривается как переход протона от кислоты к основанию, причем понятия кислоты и основания толкуются расширительно. [c.181]

Для веществ, которые могут отщеплять или присоединять протон, понятия кислоты и основания по обеим теориям (Бренстеда и Льюиса) совпадают. [c.422]

Понятие кислоты и основания по Бренстеду [c.376]

В более широком смысле обмен протонами представляет собой частный случай реакций с переносом ионов. Многие процессы в апротонных растворителях можно объяснить переносом ионов от одного участника реакции к другому. Поэтому полезно расширить понятия кислота и основание и на такие системы. [c.389]

Выбор электронной конфигурации в качестве фундаментального критерия для обоснования понятий кислота и основание дает возможность применить их для более широкого класса веществ. По типу кислот Льюиса реагируют, например, молекулы с незаполненной восьмиэлектронной конфигурацией (ВРз, 80з) [c.392]

Сужение понятий кислоты и основания привело к ограничению круга амфотерных соединений, к которым теория кислот и оснований Аррениуса относила главным образом гидроксиды типа R(OH) , способные к диссоциации по схеме [c.42]

Не совсем верными оказались определения понятий кислоты и основания (см. 8.1). Из практики известно, что многие органические соединения, в том числе лекарственные вещества (фенобарбитал, сульфадимезин и др.), при диссоциации не выделяют иона водорода, но проявляют кислотные свойства. Также известно, что многие вещества (амидопирин, антипирин, гексаметилентетрамин, триметиламин) не имеют в своем составе гидроксильных групп и не выделяют гидроксил-иона при диссоциации, однако являются типичными основаниями. [c.117]

Таким образом, в рамках теории электролитической диссоциации понятия кислота и основание имеют следующие определения. [c.93]

Определение понятий кислота и основание с точки зрения теории электролитической диссоциации является далеко не единственным. Этот подход имеет важное значение, но он не охватывает многих соединений, не.содержащих ионов водорода и гидроксильных групп, но проявляющих кислые или основные свойства, например безводные H I и ЫНз. Из других теоретических представлений назовем некоторые, получившие широкую известность. [c.212]

В зависимости от условий, например, растворителя одно и то же вещество может проявлять как кислотные, так и основные свойства. Поэтому нельзя па основании сведений о свойствах и строении вещества отнести его к кислотам или основаниям. Можно только установить, какие функции выполняет то или иное вещество в данном кислотно-основном процессе. В связи с этим сформулировать понятия кислот и оснований можно только [c.300]

Более общее определение поняти( кислота и основание см. в гл. V. [c.188]

Более щирокое определение понятий кислоты и основания предложено в 1923 г. независимо друг от друга Бренстедом и [c.94]

Подобные соединения являются электролитами, имеющими и кислотные и основные свойства. Теория Бренстеда наиболее полно расшифровывает понятия кислота и основание . Если в качестве растворителя взять воду, то точка зрения Бренстеда совпадает с представлениями Аррениуса, являющимися частным случаем теории Бренстеда. Но теорией Бренстеда не кончается рассмотрение проблемы кислот и оснований. Льюис, например, в понятие кислоты и основания положил электронный механизм взаимодействия между кислотами и основаниями. Согласно [c.78]

К 20-м гг. было твердо установлено, что кислотно-основные свойства обусловлены как участием иона Н+, так и взаимодействием с растворителем и проявляются не только в водных растворах. Отмечалось, что некоторые растворители обладают амфотерными свойствами, что приводит к их ионизации. Налицо были необходимые предпосылки для теории, которая позволила бы дать такие определения кислоты й основания, которые ...логически связывали понятия кислоты и основания друг с другом, освещали причину исключительного положения этих веществ и, наконец, позволили бы определять кислоты и основания, сво йства которых проявляются универсально в различных растворителях (Бренстед). [c.589]

Понятия кислота и основание характеризуют два диаметрально противоположных по свойствам класса соединений. Согласно представлениям Аррениуса кислота — это электролит, который при диссоциации высвобождает ионы водорода [c.109]

Из определения понятий кислота и основание следует, что кислотные или щелочные свойства растворов зависят от присутствия Н - или ОН"-ионов соответственно. Следовательно, кислотность или щелочность растворов может характеризоваться количественно. [c.113]

В основу понятий кислота и основание Льюис положил электронный механизм взаимодействия. Согласно этой теории основание — донор электронов, а кислота — акцептор электронов, например, при взаимодействии SO3 и Н2О [c.184]

VI. 2. РАЗВИТИЕ ПОНЯТИЙ КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ [c.227]

VI.3.1. Понятие кислоты и основания [c.228]

РАЗВИТИЕ ПОНЯТИЯ КИСЛОТЫ и ОСНОВАНИЯ [c.196]

Протолит, отщепляющий в рассматриваемой реакции протоны, называют кислотой, а протолит, присоединяющий протоны, — основанием. Тем самым понятия кислота и основание , которые ранее мы относили только к молекулам, распространяются и на участвующие в таких реакциях ионы. При этом одни и те же частицы (молекулы или ионы) в одной реакции могут выступать как кислота, а в другой — как основание. Так, в реакции 1 (диссоциация плавиковой кислоты) вода выступает в качестве основания (ее молекулы присоединяют протоны), а в реакции 2 (гидролиз солей той же кислоты) — в качестве кислоты (ее молекулы отщепляют протоны), а в качестве основания в этой реакции выступают ионы кислотного остатка Р . При электролитической диссоциации воды (реакция 3) одни ее молекулы, отщепляя протон, выступают в качестве кислоты, а другие, присоединяя протон, в качестве основания. При реакциях нейтрализации (4 и 5) в качестве кислоты выступают ионы гидроксония, а в качестве основания в одном случае ионы гидроксила, в другом — нерастворимая гидроокись. [c.23]

Существуют и другие взгляды на проблему кислот и оснований. Льюис, например, рассматривает понятие кислоты и, основания с точки зрения электронного механизма взаимодействия между ними, согласно которому основание представляет собой донор электронов, кислота — акцептор электронов и кислотно-основное равновесие — акцепторно-донорную реакцию. Рядом исследований, однако, было показано, что те взаимодействия, которые Льюис приводил для подтверждения предложенного им механизма, в действительности протекают по другому механизму. [c.45]

Понятия кислоты и основания [c.5]

В 1923 г. датский химик Иоганнес Николаус Бренстед (1879— 1947) предложил новое определение кислот и оснований (см. гл. 5). Кислота, по определению Бренстеда,— это соединение, стремящееся отдать протон (или ион водорода), тогда как основание — это соединение, стремящееся присоединить протон. Эта новая точка зрения не только обобщила известные факты, удовлетворительно трактовавшиеся на основе старых представлений, но и позволила значительно расширить понятие кислот и оснований и использовать его в новых областях. [c.160]

Создано несколько теорий, позволяющих подойти более широко к понятиям кислота и основание . Ниже будут рассмотрены электронная теория кислот Льюиса и апротонная теория М, И. Усановича. [c.471]

Следовательно, понятия кислота и основание относительны. Чрезмерная общность классификации Усановича делает ее малоудобной при исследовании кислот и оснований в обычном понимании этих терминов. [c.474]

Формулировка нового определения понятий кислоты и основания, применимого и к неводным растворам, датским химиком Иоганом Николасом Бренстедсм (1879-1947 гг.). [c.283]

Вышеприведенные механизмы относятся к так называемым брен-стедовоким кислотам или основаниям, содержащим, соответственно, ион Н+ или ОН . Как известно, в современной физической химии понятие кислот и оснований распространяют на соединения, не имеющие ионов Н+ и ОН , но способные быть акцепторами (кислоты) или донорами (основания) электронной пары. Такие кислоты и основания называют льюисовскими. Ввиду общности действия льюисовских кислот и оснований и дативных комплексов, в послед- [c.34]

Основаниями называются такие соединения, в молекуле которых имеется неподеленная пара электронов, способная внедряться в электронный слой кислоты. Это наиболее общая тра1 товка понятий кислоты и оснований. С такой точки зрения в группу кислот помимо обычных кислых веществ попадают и такие соединения, даже не содержащие водорода, как А)С1з, РеСЬ, 2пСЬ, ВРз. Все эти вещества — комплексообразующие катализаторы. [c.215]

Понятия кислота и основание имеют свою продолжителыгую историю и до сих пор НС получили достаточно удовлетворительного определения. Многие реакции нейтрализации способны протекать в иеводиых растворах. При этом не происходит обра зование воды в результате соединения ионов Н+ и ОН , хотя соли и образуются. Например, в реакции взаимодействия хлористого водорода с аммиаком, протекающей в бензоле, кислота теряет свои свойства, в результате чего образуется соль [c.200]

Примеры образования комплексов 1Вр41 , [ЫН41 +, [2п и других по донорно-акцепторному механизму служат иллюстра-нией для определения понятий кислота и основание по Льюису (1923). Согласно этой электронной теории кислотой является акцептор электронов, основанием — донор электронов. Кислотно-основная реакция выражается уравнением [c.108]

Шатенштейн предлагает изменить формулировки понятия кислот и оснований так, чтобы они учитывали кислотно-основное взаимодействие, не завершившееся ионизацией и поэтому не определяемое схемой Бренстеда. Он считает, что образование водородной связи является уже проявлением кислотно-основных свойств. Основываясь на этом, а также на том, что электропроводность не возникает при многих кислотно-основных взаимодействиях, Шатенщтейн предлагает такие формулировки понятий кислот и оснований. [c.291]

В этих определениях учтена условность понятия кислоты и основания и электронный механизм их взаимодействия. Такой подход позволил сформулировать с одной точки зрения понятие водородных и апротоиных кислот. Однако, все же необходимо провести в определении грань между кислотно- [c.291]

В книге Теоретическая неорганическая химия , написанной американскими химиками К- Деем и Д. Селбиным, довольно подробно освещены теоретические проблемы неорганической химии, современные пути исследования строения молекул неорганических веществ, в особенности метод молекулярных орбиталей, а также указаны некоторые проблемы химии, которые приобрели важное значение (строение координационных соединений, неводные растворы и сущность понятий кислота и основание ). [c.6]

Понятия кислоты и основания уже применялись ранее, но не были уточнены связанные с ними критерии, что будет выполнено ниже в рамках классической теории Вренстеда. [c.227]

Почти в то же время Льюис предложил связать понятие кислоты и основания с характером акцептора или донора электронов кислотой называется молекула, атом или ион, которые имеют электронную дырку кислота — акцептор электронов, или, иными словами, элек-трофилышй агент. Основанием называется молекула, атом или ион, имеющие одну или несколько пар свободных электронов основание — донор электронов, или, иначе, нуклеофильный агент. Многочисленные примеры акцепторов и доноров электронов были рассмотрены ранее (стр. 60). По Льюису, протон — кислота, так как он не имеет электрона на внешней оболочке аммиак NH3 — основание, потому что атом азота этой молекулы обладает парой свободных электронов . [c.228]

Эти несколько примеров показывают относительность понятий кислоты и основания, так как одно соединение может быть и кислотой и основанием по отношению к реагенту, с которым оно вступает в реакцию. В рассмотренных примерах это касается воды и H3GOOH. [c.230]

Таким образом, можно сделать вывод об относительности понятий кислоты и основания. Одно соединение может быть и кислотой и основанием по отношению к реагенту, с которым оно вступает в реакцию. Например, если СНзСООН принимает протон от H2SO4 (8.12), то это значит, что уксусная кислота является более слабой кислотой, чем серная напротив, в реакции (8.8) СНзСООН более сильная кислота по сравнению с водой. [c.198]

Выше были рассмотрены понятия кислота и основание с позиции теории электролитической диссоциации (см. 5.6). Однако эта теория не объясняет многих явлений, особенно тех, которые наблюдаются в нсводиых растворах. В водном растворе хлорид аммония ведет себя как соль, диссоциируя на ионы н С -, а е [c.101]

Протонная теория показывает относительность понятий кислоты и основания. Одно и то же вещество в зависимости от растворителя, а также тех частиц, с которыми оно взаимодействует, может быть как кислотон, так и основанием (т. е. проявлять амфотерные свойства). Например, амфотерные свойства может проявлять гидросульфид-ион Н5 [c.102]

НЕЙТРАЛИЗАЦИИ РЕАКЦИЯ (исйтралиаация), реакция между к-той и основанием. Нсодио.ншчнос-] i> толкования понятий <кислота и основание (см. Кислоты и основания) определяет неоднозначность термина - Н. р.к [c.370]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология