Гидроксониевые соли

Формула I отвечает безводной кислоте (пл. 1,84). Соединения, выражаемые формулами II и III,— ее гидроксониевые соли. Они отвечают моногидрату и дигидрату серной кислоты соответственно при содержании 84,5 и 73,2% НгЗО, (т. пл. +8,48° и —39,47 °С). [c.93]

Известно, что кислые растворители дифференцируют силу растворенных кислот и, уменьшая число сильных кислот, выявляют более полно их индивидуальные свойства, нивелированные в воде превращением кислот в гидроксониевые соли. Поэтому исследование амфотерности сильных кислот в их бинарных смесях имеет большое как теоретическое, так и практическое значение в связи с широким использованием безводных кислот и их бинарных смесей в качестве кислотных катализаторов при синтезе многих органических соединений. [c.64]

Самая сильная из кислот, хлорная кислота, полностью ионизирована в водном растворе. Ее гидроксониевая соль, НдО СЮ , настолько [c.261]

В позднейших своих работах Ганч обобщил свои выводы и приаиал неправильным общепринятое До этого предположение о существовании в водных растворах кислот свободных водородных ионов. По его мнению, при растворении кислот в воде имеет место не только физический процесс растворения, но и химическое взаимодействие, при котором вода присоединяется к гидроксильному водороду кислот подобно аммиаку (но как гораздо более слабое основание) с образованием подобных аммонийным гидроксониевых солей. [c.82]

Новое изложение теории Сапожникова. Фармер впервые изложил теорию нитрационных смесей в свете указанных представлений о строении кислот. При добавлении к водной азотной кислоте серной кислоты последняя отнимает воду от гидроксониевой соли азотной кислоты, и увеличивается содержание псевдоазотной кислоты. По достижении определенного количества серной кислоты азотная целиком переходит в псевдосостояние. При дальнейшем увеличении количества серной кислоты и уменьшении содержания воды в смеси образуется сульфат нитро-ния и соответственно уменьшается количество псевдоазотной кислоты. [c.83]

Точка зрения Бренстеда существенно изменила наши взгля. ды на природу кислот, оснований и солей и на реакции вза-имодейстЕия между ними. На основании теории Бренстеда можно охватить с единой точки зрения все явления, наблюдающиеся в растворах кислот и оснований. Необходимо с новой точки зрения рассмотреть типичные кислотно-основные равновесия и создать новую номенклатуру. На необходимость такой номенклатуры указал Клагес. Он приводит ряд примеров, которые показывают, какие осложнения вызывает отсутствие такой номенклатуры. Например, ониевые соли, в частности гидроксониевые соли в воде, с одной стороны, мы рассматриваем как диссоциированные кислоты, с другой стороны, по аналогии с аммониевыми солями, как соли. Одно и то же вещество, например, уксусную кислоту в растворе хлорной кислоты следует рассматривать как основание, в воде — как кислоту. В связи с этим Клагес предлагает рассматривать соли, которые образуют катионы состава (р-ль + Н) как кислоты, а соли, которые образуют анионы состава (р-ль — -Н), — как основания. Старые и новые понятия — кислота и основание — не совпадают. Кислоты по терминологии Бренстеда являются по Клагесу свободными формами кислот . Старые понятия кислот и оснований относятся к продуктам их взаимодействия с растворителем. По Бренстеду все реакции, в которых участвуют кислоты или основания, представляют реакции двойного протолитического равновесия, поэтому необходима их классификация и сопоставление со старой номен- [c.510]

Схема Гантча отличается от схемы Вернера и Пфейфера тем, что при взаимодействии кислоты с растворителем подчеркивается взаимодействие воды с протоном. Гантч считал, что признаком кислот является их способность образовывать соли. Процесс взаимодействия с водой Гантч рассматривал как солеобразование. Продукт присоединения кислоты к воде HgO l он называл ониевой солью, в данном случае гидроксониевой солью. Катионом в таких солях является ион НдО . [c.298]

Образование гидроксониевой соли допускали такн(е Вагстер и Кулинг , убедившись в том, что раствор бромистого водорода в жидкой двуокиси серы, не проводящий тока, становится электролитом при введении в него воды в количестве, эквивалентном бромистому водороду [c.75]

Самая сильная из кислот — хлорная кислота — полностью ионизирована в водном растворе. Ее гидроксониевая соль ОН3СЮ4 настолько устойчива, что получена в кристаллическом состоянии. Гидроксониевые соли более слабых кислот существуют только в растворе. Концентрация ионов гидроксония в растворах таких кислот с малой константой диссоциации, например цианистоводородной кислоты /С=4,7-10 ), очень мала. [c.53]

В воде образуются гидроксониевые соли, в этиловом эфире — эток- [c.180]

Следует отметить, что многие комплексные кислоты могут быть выделены только в виде кристаллогидратов, т. е. в виде гидроксониевых солей [22] к числу подобных кислот относятся почти все галогенокислоты. Нужно отметить, что аммониевые соли могут рассматриваться как аммиакаты соответствующих кислот. [c.216]

Фторокислородные кислоты фосфора удалось выделить в безводном состоянии. Г ексафторофосфорная кислота известна в растворах и в виде кристаллогидрата НРРв-бНзО, который следует рассматривать как гидроксониевую соль сольватация катиона водорода упрочняет это комплексное соединение. [c.252]

В связи с изложенными ниже данными кажется вероятным, что дигидроксофтороборная кислота на самом деле является гидроксониевой солью тримерной формы [c.492]

Есйи признать верным второе предположение, то выделенное Тананаевым и Дейчман вещество следует рассматривать как гидроксониевую соль [HgOlgPePg. Приведенные выше схемы диссо- [c.592]

Если состав свободной фтороциркониевой кислоты (вернее ее гидроксониевой соли) установлен недостаточно точно, то существование многочисленных фтороцирконеатов не подтвергается сомнению [c.674]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология