Дальтон атомная теория закон

На основании атомистической теории Дальтона, гипотезы Авогадро, закона Дюлонга и Пти и метода Канниццаро стало возможным получать атомные массы элементов ио данным химического анализа, плотности газов и удельной теплоемкости твердых тел. Все это привело к известной нам таблице атомных масс, помещенной на внутренней стороне обложки этой книги. Объяснение формул химических соединений, которые стало возможным получать на этой основе, представляло собой очередную важнейшую задачу химии. [c.294]

Английский химик Джон Дальтон (1766—1844), который вошел в историю химии как первооткрыватель закона кратных отношений и создатель основ атомной теории, прошел через всю цепь этих размышлений. Основные положения теории Дальтон вывел из сделанного им самим открытия. Он обнаружил, что два элемента могут соединяться друг с другом в различных соотношениях, но при этом каждая новая комбинация элементов представляет собой новое соединение (рис. 9). [c.55]

Однако только с созданием атомной теории Джона Дальтона, подготовленной всем предыдущим развитием химии, началась новая эпоха. Атомно-молекулярная теория дала химии не только толчок для формирования количественных представлений, но и привела к открытию важнейших законов химии, управляющих составом, строением и свойствами химических соединений. Взаимосвязь и обусловленность явлений, переход количественных изменений в качественные, единство и борьба противоположностей, развитие по спирали (или закон отрицания отрицания) — все эти положения диалектики как нельзя лучше подтверждались в результате открытий, осуществленных в химии в первой половине XIX в. [c.184]

В этом длинном отрывке из работы Дальтона ясно изложен закон кратных отношений из него также видно, что основатель атомной теории не имел еще определенных представлений об истинных атомных весах и формулах соединений. Этот вопрос будет выяснен немного ниже, но пока заметим, что кислородные соединения азота и углерода, а также два водородных соединения углерода (метан и этилен) послужили Дальтону основой для установления закона кратных отношений. [c.168]

В честь Дальтона, широко применявшего молекулярно-атомную теорию к химическим явлениям, и Бертолле, впервые высказавшего предположение о существовании соединений, не подчиняющихся законам постоянства состава и кратных отношений. [c.261]

С точки зрения атомной теории, этот закон понятен п естественен. Носителем свойств вещества является молекула, которая состоит из определенного количества одинаковых или различных атомов. Поскольку молекула данного вещества всегда имеет постоянный состав (иначе она была бы молекулой другого вещества), то постоянный состав имеет и само вещество. Вещества постоянного состава получили название дальтонидов в честь Дальтона, атомная теория которого сыграла важную роль в признании закона постоянства состава. [c.15]

Джон Дальтон (1766 —1844)—учитель, позже секретарь и затем президент Манчестерского литературного и философского общества, в здании которого он устроил свою лабораторию. Основными его занятиями были метеорология, анализ воздуха и изучение газовых смесей. В связи с открытием закона парциальных давлений газов он опубликовал в 1805 г. первую таблицу атомных весов (на самом деле эквивалентных весов). Полностью атомная теория, закон постоянства состава и закон кратных отношений были опубликованы в 1808 г. [c.29]

Применение методов количественного анализа привело к открытию в начале XIX столетия стехиометрических законов (постоянства состава, кратных отношений и паев). Экспериментальное подтверждение этих законов благодаря трудам английского химика Д. Дальтона (1766—1844) окончательно утвердило атомную теорию в химии. Введение ее стимулировало дальнейшее развитие количественного анализа, так как возникла необходимость возможно более точного определения атомных весов элементов. Большие заслуги в этой области принадлежат знаменитому шведскому химику И. Берцелиусу (1779—1848), который определил весьма точно (для того времени) атомные веса 45 элементов, разработал много новых методов количественных определений и усовершенствовал старые. В частности, Берцелиусом был разработан метод элементного анализа органических соединении, в дальнейшем усовершенствованный Ю. Либихом (1803—1873) и други.ми учеными. В 1824—1848 гг. Ж- Гей-Люссак (1778—1850) разработал титриметрический метод количественного анализа, получивший в середине XIX столетия дальнейшее развитие. [c.34]

Атомная теория Дальтона, давшая ему возможность сорвать покрывало мистики с закона постоянства состава, заключается в следующих положениях [c.30]

Выведенные Дальтоном закономерности позволили ему развить его атомную теорию строения вещества. Он считал, что все вещества состоят из очень маленьких, неделимых частиц — атомов каждое вещество состоит из своих атомов, одинаковых по форме и массе простые атомы, соединяясь, образуют сложные атомы . Это давало возможность объяснить выведенные учеными законы химии. Утвердив понятие об атоме как наименьшей частице вещества, Дальтон не представлял, однако, существования молекулы. [c.5]

Посмотрим теперь, как атомная теория Дальтона позволяет объяснить два основных закона химии, упоминавшиеся в разд. 3.1. Один из них, закон сохранения массы, утверждает, что химические превращения не сопровождаются измеримым увеличением или уменьшением массы участвующих в них веществ. Вначале этот закон был встречен с большим недоверием, поскольку многие химические реакции на первый взгляд сопровождаются изменениями веса веществ, как, например, в том случае, когда кусок дерева, сгорая, превращается в золу. Однако постепенно, проводя более тщательное собирание и взвешивание газообразных, а также жидких и твердых реагентов и продуктов реакций, химики убедились, что указанный закон правильно описывает происходящие явления. [c.42]

Дж. Дальтон не придавал особого значения своему открытию закона кратных отношений и введению атомных масс. Сведения об этом появились впервые в печати лишь в 1807 г. в курсе Система химии Томаса Томсона (1773—1852) — видного английского химика. Т. Томсон был учеником Дж. Блэка в Эдинбурге н здесь же в дальнейшем читал курс химии. Т. Томсон-издавал журнал Анналы философии и написал двухтомную Историю химии . После короткого разговора с Дж. Дальтоном и с его согласия Т. Томсон сообщил в своем курсе Система химии о главнейших идеях Дж. Дальтона, отметив, что гипотеза Дж. Дальтона легко объясняет состав простейших соединений. Это содействовало распространению атомной теории. [c.79]

Брошенное Дж. Дальтоном зерно химической атомистики вскоре дало богатые всходы. Уже во втором десятилетии XIX в. многие ученые стремились к усовершенствованию атомной теории, к устранению в ней противоречий. Одним из крупных научных достижений, получивших большое значение в развитии химической атомистики, явилось открытие Ж. Гей-Люссаком закона постоянства объемных отношений, в которых газы вступают в химическое взаимодействие. [c.85]

Разработка Н. С. Курнаковым физико-химического метода исследования двух- и многокомпонентных систем привела его к открытию бертоллидов — соединений, характеризующихся переменным составом и, следовательно, не согласующихся с законом постоянства состава, а значит, к открытию нестехиометрических соединений. Соединения с постоянным составом Н. С. Курнаков назвал дальтонидами в честь английского ученого Дальтона, широко применившего молекулярно-атомную теорию к химическим явлениям. [c.8]

ЗАКОН КРАТНЫХ ОТНОШЕНИЙ И АТОМНАЯ ТЕОРИЯ ДАЛЬТОНА [c.166]

Проследим, каким путем возникла теория Дальтона Впервые он упоминает об атомной теории в статье под заглавием Об абсорбции газов водой и другими жидкостями , которая была прочитана 20 октября 1803 г. в Манчестерском литературно-философском обществе и напечатана в Записках этого общества. Законы растворимости газов в воде и других растворителях были установлены Генри (одним из друзей Дальтона) — вице-президентом Манчестерского литературно-философского общества. [c.168]

Исследования Уолластона над карбонатами имеют еще и то значение, что они обратили внимание Берцелиуса на закон кратных отношений и тем самым привлекли на сторону атомной теории одного из самых выдающихся исследователей, которые когда-либо появлялись в химии. Берцелиус сам говорит по этому поводу следующее Во время своих работ я натолкнулся на опыты Уолластона над кислыми солями в связи с гипотезой Дальтона, т. е. гипотезой, согласно которой тела могут соединяться в различных отношениях, причем эти отношения выражаются постоянно в виде простого кратного 1, 2, 3, 4 и т. д. от веса одного из тел опыты Уолластона это, по-видимому, также подтверждали. Подобный способ рассмотрения соединения тел пролил сразу яркий свет на учение [c.177]

Чтобы атомная теория Дальтона стала жизненно необходимой для химии, надо было признать общий принцип, заключенный во втором законе Гей-Люссака. Иными словами, теорию Дальтона следовало объединить с молекулярной теорией, которая принимала существование частиц (молекул), образованных из двух или более атомов и способных в химических реакциях расщепляться на составляющие атомы. [c.180]

Ранее было отмечено, что Дальтон не сумел оценить важности второго закона Гей-Люссака для своей атомной теории, наоборот, Авогадро [c.181]

Берцелиус исходил из попытки сочетать закон объемных отношений Гей-Люссака с атомной теорией Дальтона как уже говорилось, этой проблемой пренебрег английский химик. Не находя ясного решения, которое нашел Авогадро, Берцелиус не смог оценить значения закона объемных отношений, а спустя несколько лет совершенно перестал его учитывать. В этом смысле взгляды Берцелиуса и Дальтона полностью совпали, и, подобно Дальтону, Берцелиус обратился к химической проблеме определения атомных весов, разрабатывая более точные методы работы, чем методы Дальтона. В пространной статье Исследования по теории химических пропорций и химического действия электричества , появившейся в 1818 г. на шведском языке а в 1819 г. во французском переводе и имеющей большое значение для химической атомной теории, Берцелиус изложил оригинальные мысли об отношении между электрической полярностью и химическим сродством — мысли, которые впоследствии он развил в дуалистическую теорию. [c.192]

Таким образом, обстановка для проведения реформы Канниццаро вполне назрела. Однако, чтобы прийти к его закону атомов , необходимо было согласовать гипотезу Авогадро с экспериментальными данными, накопившимися почти за пятидесятилетие. Мысль Канниццаро проследила все стадии новой атомной теории от Дальтона, Авогадро, Ампера, Годэна до Дюма, Берцелиуса, Жерара и Лорана. Не надо удивляться,— утверждает Канниццаро — этой необходимости в гипотезе для понимания законов. Часто бывает, что ум, усваивающий новую науку, должен пройти через все фазы, через которые прошла сама наука в своем историческом развитии . От пытливого ума Канниццаро не могло ускользнуть, что атомная теория Дальтона не была пригодна для последующего развития по исключительно химическому пути, основанному на стехио-метрических отношениях, выведенных из наблюдений Венцеля, Рихтера, Уолластона и других. На этом пути, кроме Дальтона и Жерара, потерпел неудачу и колосс из Стокгольма. [c.212]

Став на точку зрения атомной теории, Дальтон (1803 г.) высказал положение о том, что закон постоянства состава и самая специфичность элементных весов объясняются тем, что химически чистое вещество представляет собой собрание молекул, которые содержат определенные количества атомов составляющих их элементов. [c.127]

Дальтон придерживался атомной теории строения вещества. Открытие закона кратных отношений явилось подтверждением этой теории. Закон непосредственно свидетельствовал о том. [c.23]

Джон Дальтон (1766—1844), английский ученый, работавший в области физики, химии, метеорологии. Изучая свойства газов, открыл закон парциальны.х давлений газов. Особенно велики заслуги Дальтона в развитии атомной теории. [c.23]

В одно время с опубликованием атомной теории Дальтона начались исследования химических реакций между газообразными веществами между азотом и кислородом, водородом и кислородом, водородом и хлором и т. д. При этом выяснилась интересная особенность этих реакций. Оказалось, что при химических реакциях между газами объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных продуктов, как небольшие целые числа (закон объемных отношений Гей-Люссака). Например, один объем водорода с одним объемом хлора образуют два объема хлористого водорода, два объема водорода с одним объемом кислорода образуют два объема водяного [c.24]

В начале XIX столетия число известных элементов было слишком мало, чтобы можно было основывать на них периодическую классификацию. Кроме того, не было установлено различие между понятиями атомный и эквивалентный вес, а без этого невозможно было дальнейшее развитие химии. В дополнение к этим затруднениям принятые величины атомных весов многих элементов были ненадежными. Вскоре после 1800 г. определением атомных весов занялись Берцелиус, а затем Стас. Точность их определений оставляла желать лучшего, все же в результате их работ одно из главных препятствий к открытию периодической классификации было устранено. Однако удовлетворительной формулировки периодического закона пришлось ждать до 60-х годов. Понимание связи между атомным и эквивалентным весом пришло только в середине XIX столетия. Когда Джон Дальтон в 1807 г. ввел в химию атомную теорию, он предположил,Хчто атомы разных элементов образуют соединение только так, что один атом одного элемента присоединяет к себе один атом другого элемента. Если соединяются водород и кислород, образуя воду, то получившаяся молекула [c.79]

Дальтон пришел к окончательной формулировке теории в 1803 г. В том же году он открыл и закон кратных отношений. Однако сведения об этих открытиях появились в печати и стали доступными для широких кругов химиков значительно позднее. Дальтон не торопился с опубликованием своей теории, очевидно не придавая ей большого значения. В результате, первое сообщение об атомной теории опубликовано не ее автором, а совершенно другим лицом. [c.40]

В 1808 г. Джон Дальтон, школьный учитель из Англии, предложил объяснение законов постоянства состава и сохранения массы на основе выдвинутой им атомной теории. Предположение Дальтона было несколько умозрительным, но оно позволяло связать между собой известные к тому времени факты и постепенно получило признание как полезная теория. Вьщвинутые им предположения заключались в следующем [c.40]

Как мы видели, Дж. Дальтон пришел к атомной теории на основе чисто физических исследований свойств газовых смесей. Открытие закона кратных отношений, таким образом, представляет собой пример (таких примеров в истории науки немало) того, как крупнейшее достижение в химии появилось в результате разработки научной области, не относящейся к химии. [c.104]

После Д. Дальтона укрепилась идея, что специфичность свойств простого вещества определяется индивидуальностью атома, тогда как сложного вещества — индивидуальностью сложного атома . Работы Д. Дальтона подвели теоретическую основу под исследования Ж. Пруста. Учение об определенных соотношениях, — писал Д. Дальтоп, — кажется мне таинственным, если мы не признаем атомной гипотезы. Эти соотношения выглядят сами по себе так же, как выглядели мистическими отношения Кеплера, пока их столь удачно не разъяснил Ньютон . На основании атомной теории закон постоянства состава можно объяснить именно тем, что каждое чпстое вещество образуется из определенного количества одних и тех же атомов. [c.143]

Джо)1 Дальтон ( 760 —1844), английский ученый, работавший в област[1 физики, хпмнн, меяеорологин. Изучая свойства газов, открыл закон парциальных давлений газон. Особенно ве.(1нки заслуги Дальтона в развитии атомной теории. [c.23]

Английский химик Дж. Дальтон (1766-1844) вошел в историю химии как первооткрыватель третьего закона химии (закона кратных отношений) и создатель основ атомной теории. Он обнаружил, что два элемента, например углерод и кислород, могут соединяться в различных весовых соотношениях друг с другом и при этом давать соединения с различными свойствами три части углерода с восемью частями кислорода образуют углекистый газ, а три части углерода с четырьмя частями кислорода — угарный газ. Он заметил также, что содержание одного и того же элемента в разных соединениях его с другим элементом относятся друг к другу, как простые целые числа. В нашем примере доли кислорода в двух его соединениях относятся как 2 1. Это и есть формулировка закона кратных отношений. [c.11]

Дальтониды и бертоллпды. Закон постоянства состава был установлен в 1799 г. французским химиком Жозефом Луи Прустом (1754—1826) и получил энергичную поддержку со стороны Джона Дальтона, поскольку этот закон имел непосредственную связь с атомной теорией. В то же время вновь открытый закон встретил возражения со стороны Клода Луи Бертолле (1748—1822), который отстаивал взгляд, что состав соединения зависит от способа его приготовления. Пруст, в свою очередь доказывая правильность закона, обращал внимание на то, что вещества, которые, по мнению Бертолле, опровергают правильность закона, не являются соединениями, а представляют собой смеси соединений (смеси раз.личных окислов свинца, закисных и окисных солей ртути и т. д.) или растворы. [c.128]

Закон сохранения веса во время реакции, дату установления которого можно отнести точно к 1789 г., был уже постулирован как фундаментальный принцип химии с 1783 г. этот закон не только позволил изучить количественно химические реакции, но, безусловно, повлиял на Дальтона при научной разработке им атомной теории. Поскольку Дальтон смог применить в химии такую абстрактную теорию, как атомистика, были необходимы некоторые условия, которых античная наука не могла обеспечить. Очевидно, что даже XVII в. не созрел для решения такой задачи по, без сомнения, именно ясное понятие о простом теле и экспериментальное доказательство закона сохранения вещества позволили осуществить столь плодотворное слияние теории и эксперимента. [c.145]

Дальтон родился в бедной семье в Иглистфелде (Камберленд). Он не занимал никакого важного университетского поста, но с 1799 г. читал частные лекции умер в Манчестере. Кроме некоторых физиологических исследований, которые привели его к открытию слепоты по отношению к отдельным цветам (дальтонизм), ому принадлежат исследования физического поведения газов, их поглощения водой и другими жидкостями (1803), открытие закона кратных отношений и разработка начал атомной теории. Работы Дальтона ставят его в ряд великих химиков. Личная жизнь Дальтона не представляет особого интереса он обладал большой скромностью и необычайной жаждой знания [c.166]

Когда Дальтон высказал свою атомную теорию и установил закот иратных отношений, молодой шведский химик Берцелиус, руководимый стремлением найти закон образования химических соединений, тщательно-изучал вопрос об их составе. Однако аналитические исследования Берцелиуса, несмотря на их большую точность, не привели его к установлению общего принципа. Канниццаро писал по этому поводу Он сам (Берцелиус) рассказывает в своих первых статьях о химических пропорциях, что во время работы над изучением этого вопроса, когда накапливались результаты анализов, не имея возможности извлечь из них новые-выводы, он случайно познакомился с сообщением о теории Дальтона. Предмет исследований Берцелиуса сразу оказался освещенным ярким светом, и очень скоро в результате своих опытов он пришел к открытию отношений, о которых до тех пор не догадывался . Первая работа Берцелиуса об определенных количественных отношениях была опубликована в 1810 г. на шведском языке и в 1811 г. на немецком и на французском Исследования были начаты Берцелиусом в 1807 г. под влиянием результатов Рихтера. Когда Берцелиус печатал эту статью, он был- [c.191]

Дальтон придерживался атомной теории строения вещества. Открытие закона кратных отношений явилось подтверждением этой теории. Закон непосредственно свидетельствовал о том, что элементы в.ходят в состав соединений лишь определенными порциями. Подсчитаем, например, массу кислорода, соединяющуюся с одним и тем же количеством углерода при образовании оксида углерода (И) и диоксида углерода. Для этого разделим друг на друга вздичины, выражающие содержание кислорода и углерода в том и в другом оксидах. Мы получим, что на одну единицу массы углерода в диоксиде углерода приходится ровно в 2 раза больше кислорода, чем в оксиде углерода (И). [c.21]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология